期末考知识点
第一部分 化学理论和化学用语
一、分子原子学说 P47-50
1、分子的质量和体积很小
2、分子在不断运动
3、分子之间有间隔
4、分子由原子构成
5 、分子是保持物质化学性质的最小粒子
6 、原子是化学变化中的最小粒子
7 、物质由分子、原子、离子等粒子构成
二、原子结构P68-77
构成粒子（质子、中子、核外电子）
核外电子的分层排布
原子结构示意图
带电粒子—离子
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
三、元素
1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称（元素符号、名称、常见化合价）
混合物
纯净物 化合物（氧化物）
单质
2、元素周期表
3 、反应类型—化合,分解
{
{
四、化合价
1、化合价有正负（1）氧元素-2（2）氢元素+1（3）金属与非金属元素化合时，金属正价，非金属负价（4）一些元素在不同化合物中显不同价态
2、化合物中元素正负化合价的代数和为0
3、单质中，元素化合价为0
五、化学式
1、书写
根据实验的结果确定化学式
根据化合价确定化学式（写符号、
标化合价、交叉下标、化简并检查）
2、读法
3、含义（宏观上：表示物质、元素组成；微观上：表示1个分子、分子构成）
定义：
宏观和微观表征：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应中原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变
2.相应的计算
六、质量守恒定律P90-91
七、化学方程式
书写原则:客观事实为依据,遵守质量守
恒定律
2.书写步骤:写,配,注,标,检
3.意义①反应物,条件,生成物
② 粒子数关系
③质量关系
4.计算:
1、相对分子质量P82-83
2 、质量分数
3 、质量比
4 、质量守恒定律的应用
5 、化学方程式的计算

(注意书写规范)
第二部分：计算
解:设……的质量为X
化学方程式
列出已知和未知量
列式,计算
答
第三部分 物质
一、应掌握的方程式
二、空气、氧气、水、氢气 、碳的单质和
氧化物、化石燃料
组成、物性、化性、用途、制取
注意：实验现象的表述
三、生活常识性的知识：
1、燃烧与灭火
2、保护空气及空气质量
3、水资源和水污染
4、温室效应
5、化石燃料及其污染
6、易燃物和易爆物的安全知识
第四部分 实验操作
一、基本操作：学案P11-13
二、氧气制取及性质： P33-38
原理、仪器、药品、操作
注意点、集气方法
学案P33-35
三、净化操作：
吸附:吸附剂、絮凝剂
沉淀
过滤：仪器、操作
（一贴二低三靠）P53
蒸馏：仪器
掌握适用对象、净化程度、
方法、仪器药品
四、空气成分P22-23
原理、方案、结论
五、实验室制取二氧化碳P109
原理、装置的选择、操作注意事项、检验
六、一氧化碳还原氧化铜P118
原理、装置、操作注意事项、实验现象