化学上册复习
第一单元
物质的变化
物质的性质
蜡烛的燃烧
呼出气体成分探究
化学实验基本操作
第二单元
空气的成分、污染与防治
测氧含量实验
氧气的性质
氧气的制取
物质的类型
化学反应类型
第三单元
分子、原子、离子
原子的结构
元素、元素符号、元素周期
第四单元
水的组成与水的净化
化学式、化合价、化合价规则
相对分子质量相关计算
第五单元
质量守恒定律及其应用
化学方程式及其计算
第六单元
碳的单质
二氧化碳
一氧化碳
碳及含碳化合物间的关系
第七单元
燃烧与灭火
燃料燃烧及其利用
燃料对环境的影响
◆物质的变化
物理变化
化学变化
从宏观与微观两方面解释物理、化学变化
下列变化中是化学变化的是（ ）
①蒸馏 ②干熘③吸附④溶解⑤爆炸⑥分子改变
⑦原子重组⑧放热的变化⑨有气体产生的变化
⑩缓慢氧化⑾燃烧
◆物质的性质
物理性质
化学性质
下列变化中是化学性质的是（ ）
①吸附性 ②毒性③氧化性④还原性
⑤二氧化碳不能燃烧⑥氧气能供给呼吸
⑦可燃性⑧稳定性⑨氢气最轻⑩酸性
⑾熔点低⑿稀有气体通电能发出不同颜色
的光
◆蜡烛的燃烧
（1）化学反应表达式
（2）现象与结论 （3）检验生成物方法
（4）验证碳、氢元素方法
（5）熄灭时，白烟的成分？
（6）燃烧时，黑烟的成分？
◆蜡烛的燃烧

三名同学在探究的过程中，将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．蜡烛不完全燃烧可能生成一氧化碳
[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体的成分可能是什么？[猜想]贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO；芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸汽；婷婷认为：可能以上两种情况都有．[实验方案]一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管的另一端做点火实验．[现象与结论]如果观察到 现象，则贝贝的猜想正确；
如果观察到 现象，则芳芳的猜想正确；如果观察到 现象，则婷婷的猜想正确．
◆呼出气体成分的探究
（1）如何收集呼出的气体
（2）如何验证氧气的含量
（3）如何验证二氧化碳的含量
（4）如何验证水的含量
我们呼出的气体中主要含有（　　）
A．N2和CO2 B．N2和O2
C．CO2和O2 D．CO2和H2O
√
◆基本实验操作
（1）可加热的仪器？
（2）药品使用的原则 ？
（3）液体的取用方法？
（4）如何给物质加热？
（5）如何检查气密性
（6）洗涤仪器方法？
洗去碳酸钙可加入稀盐酸溶解
手握检验法
加热检验法
液封检验法
◆实验操作

某同学用量筒量取液体，先仰视读数为19mL，倒出一些液体后，俯视读数11mL．则该同学倒出的液体体积一定（　　）
A．大于8mL B．小于8mL
C．无法确定 D．等于8mL
√
◆空气的成分、污染、防治

1、空气的成分
2、空气中氮气的性质
3、测氧含量实验原理、现象、结论、注意事项
4、污染空气的两个方面
5、空气污染的防治
1、药品要求：不能生成气体
（不能是木炭、硫等，造成偏小）
2、装置要求：气密性好（否则偏小）
3、操作要求：立即插入（否则偏大）
冷却再观察（否则偏小）
止水夹夹紧（否则偏大）
◆氧气的性质

1、氧气的物理性质
2、氧气的化学性质
（1）金属+氧气（铁、镁、铜、铝）
（2）非金属+氧气（氢、碳、硫、磷）
（3）化合物+氧气（甲烷、一氧化碳、酒精）

3、氧气的用途与危害
氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性
氧气助燃、供呼吸。缓慢氧化造成物质腐败。
◆氧气的性质

物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色刺激性气味的气体
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成
C．木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，并放出大量的热
√
◆氧气的制取

1、氧气的工业制法

2、氧气的实验室制法
（1）三个原理
（2）实验装置
（3）实验操作步骤及注意事项
（4）验满方法及检验方法
分离液态空气的物理方法
◆氧气的制取

选择实验室制取和收集氧气，氢气和二氧化碳气体的仪器装置图．（填“√”）　　 

A B C D E
氧气

氢气

二氧化碳
◆物质的类别

1、从宏观认识物质

2、从微观认识物质
题
从分子、原子的角度解释混合物 、纯净物
单质和化合物、氧化物
题
◆物质的类型

1、关于物质的类别说法正确的有（ ）
①一种元素组成的是单质②混合物由两种或两种以上的元素组成③含有氧元素的物质是氧化物④溶液一定是混合物⑤单质一定只有一种元素⑥一种分子构成的是单质⑦单质内只有一种原子
2、下列物质中是纯净物的是（ ）
①液氧②红磷③木炭④天然气⑤乙醇汽油⑥高锰酸钾⑦含钙30%的碳酸钙⑧石灰石⑨盐酸⑩硫酸铜
3、在①液态氧②硫磺③空气④氧化镁⑤糖水⑥铁水⑦氯酸钾二氧化锰制氧后的固体物等物质中，属于混合物的是___，属于纯净物的是___，属于单质的是___，属于化合物的是____，属于氧化物的是_____．
◆物质的类型

4．用“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（　）可能是氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
◆反应的类型

1、化学反应类型

2、微观认识反应类型
题
◆反应的类型

1．请用化学方程式表示符合下列要求的反应并按要求注明反应类型（1）煅烧石灰石；反应类型__________
（2）铁丝在氧气中燃烧；反应类型_________
（3）铜与硝酸银溶液的反应；反应类型_________
（4）电解水;反应类型_________
（5）碳元素由0价变+2价的化合反应
（6）元素化合价不变的反应
（7）高锰酸钾制取氧气；反应类型_________
题
◆分子、原子、离子

1、分子、原子、离子构成物质（微观分析）

2、分子、原子、离子的概念

3、分子原子离子的异同点

4、微观角度解释化学、物理变化，混合物、纯净物
分子与原子不同点：化学变化中是否可分
原子与离子不同点：最外层电子数不同
它们都是构成物质的基本微粒。
题
分子、原子、离子都可以直接构成物质，都能保持物质的化学性质。各举几例。（1）由分子直接构成的物质：a． b． c． d．（2）由原子直接构成的物质：a．　b．　c．（3）氯化钠 是由　和 直接构成的；氯化钙 是由 和
直接构成的；碳酸钙 是由　和 直接构成的．
题
◆原子、离子的结构

1、构成原子的三种基本粒子
2、原子中、离子中的相等关系
3、原子的相对质量

4、原子、离子的核外电子排布
原子中：质子数=核电荷数=电子数（不一定等于中子数）
离子中：质子数=核电荷数≠电子数（不一定等于中子数）
题
原子相对质量≈质子数+中子数
题
◆分子、原子、离子

1．关于分子、原子、离子的说法中正确的是
A．原子是最小的离子，不可再分
B．化学反应前后分子的数目一定不变
C．固体物质分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
E. 离子只能含一种元素
2、关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D．钠原子的质子数等于钠离子的质子数
◆原子、离子中的相等关系

1．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含粒子总数为（　　）
A．26 B．56 C．82 D．86
2、某原子x的相对原子质量为23，该原子的原子核内质子数比中子数少1个，则该原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ．
3、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（　　）①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；　⑨一种阴离子和一种阳离子．
◆原子、离子的排布

1．根据如图结构示意图回答下列问题：（填序号）

（1）属于同一种元素的是___ ；属于金属元素的是___
（2）属于稳定结构的是___ ；
（3）容易失去电子的是___ ；容易得电子的是___ ；
（4）化学性质相似的是___
（5）表示阳离子的是___ ，符号是___ ；化合价是___
（6）表示阴离子的是___ ，符号是___ ．
题
◆元素、元素符号、元素周期

1、元素的定义

2、元素的分布
3、元素符号及其意义

4、元素周期
相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称
下列关于元素的说法正确的是（　　）
A．不同元素的根本区别在于其对应原子的相对原子质量的不同
B．元素化学性质与其原子的最外层电子数目关系非常密切
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．元素的种类和质量在化学变化中可能改变
1.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…，这里所标成分钠、钙、碘指的是（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．纯净物
2.由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是（　　）
A．硝酸铝 B．硝酸铁 C．硫酸铁 D．硫酸铝
1.下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是（　　）
A．一个铜原子 B．一个铜元素
C．铜 D．铜元素
2.下列化学符号既表示宏观意义，又表示微观意义的是（　　）
A．S2- B．SO2 C．2N D．2H2O
◆水的组成

1．关于水的组成的正确说法是（　　）
A．由氢气和氧气组成
B．由一个氢分子和一个氧原子组成
C．由氢氧两种元素组成
D．由氢气和氧原子组成
2.下列有关水的电解实验的叙述中，不科学的是（　　）
A．该实验说明：水中含有氢、氧两种元素
B．相同条件下，水电解生成的氧气和氢气的体积比约为1：2
C．水电解生成氢气和氧气说明水中含有氢分子和氧分子
D．在电解过程中，元素种类和原子个数都没有改变
◆水的净化

1．下列净化水的操作中，净化程度最高的是（　　）能转化硬水的是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．吸附 D．静置
2.检验硬水和软水的简便方法是（　　）
A．加食盐水 B．加明矾 C．加肥皂水 D．加热煮沸
3.下列过滤操作，正确的是（　　）
A．所用的仪器有：铁架台、酒精灯、漏斗、烧杯
B．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度
C．滤纸必须低于漏斗的边缘
D．若滤液浑浊可能原因是滤纸未紧贴漏斗内壁
E. 用少量水湿润滤纸并使滤纸与漏斗壁之间不留气泡
◆水的净化

4．下列关于硬水与软水的说法不正确的是（　　）
A．可以用肥皂水来鉴别硬水和软水
B．硬水通过煮沸或蒸馏可以得到软水
C．硬水通过过滤和消毒可以得到软水
D．硬水和天然软水都是混合物
◆符号意义

1．写出下列符号
①氯原子②氢分子③亚铁离子④+3价的铝元素
⑤碳酸分子⑥硝酸根离子⑦2个硫酸根⑧三氧化二铁中铁为+3价⑨由两个氧原子与一个氮原子构成的分子⑩碳酸钠
2.指出下列符号中“2”的意义
+2
①2Cl2 ②Mg ③Ba2+
3.说出符号意义
Cu 2H PO43-
◆化合价

1．关于化合价的说法，正确的是（　　）
A．在化合物中，金属是正价，非金属是负价
B．一种元素只能表现一种化合价
C．在单质里，元素的化合价为零
D．在NH4NO3中，氮元素的化合价为零
2.下列有关化合价的说法中，正确的是（　　）
A．原子团中各元素的化合价的代数和一定不为0
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里只能显一种化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
◆化合价应用

1．下列没有元素化合价变化的是（　　）
A．田径比赛的发令枪打过后有白烟
B．撒布干冰产生云雾
C．KClO3与MnO2混合加热
D．水通直流电
2.次氯酸钙Ca(ClO)2能起杀菌、消毒作用，则氯元素的化合价是（　　）
A．+l B．+3 C．+5 D．+7
3.某氮的氧化物中N和O的质量比为7：16．则氮元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+4 C．+3 D．+5
◆化合价应用

4．元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（　　）
A．XmYn B．YmXn C．XnYm D．YnXm
5.分析HCl、X、HClO3、KClO4的排列顺序规律，X不代表的是（　　）
A．NaCl B．KClO C．Cl2 D．ClO2
◆相对分子质量计算

1．已知元素R的化合价为+5价，R的相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（　　）
A．142 B．111 C．78 D．47
2.某元素在化合物中没有变价，相对原子质量为137，已知它的氯化物相对分子质量为208，则其硝酸盐的相对分子质量为 ．
3.质量相同的二氧化碳与一氧化碳所含氧元素的质量比为（　　）
A．2：1 B．11：7 C．14：11 D．11：14
4.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7
◆相对分子质量计算

5．某人排出的尿液中含2%的尿素[CO（NH2）2]，如不考虑其他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（　　）
A．2% B．9.3% C．0.93% D．20%
6.多少克尿素CO（NH2）2与500克碳铵NH4HCO3所含氮元素质量相当
◆质量守恒定律

1.质量守恒定律的内容
2.质量守恒定律的实质
内容：参加反应的各物质的质量的总和
等于生成的各物质质量的总和
实质：反应前后，原子的种类、数目、质量都不变
题
◆质量守恒定律

1.下列能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．1mL水和1mL酒精混合后总体积小于2mL
C．1克氢气在1克氧气中点燃后生成2克的水
D．1克硫与1克氧气恰好完全反应可生成2克二氧化硫
2.下列质量关系符合质量守恒定律的是（　　）
A．2g氢气和8g氧气反应生成10g水
B．3g碳和9g氧气反应生成12g二氧化碳
C．7g一氧化碳和4g氧气反应生成1lg二氧化碳
D．4g镁和2g氧气反应生成6g氧化镁
◆质量守恒定律

3.已知反应A+2B=3C+D，6gA与8gB刚好完全反应，生成9gd．若生成质量C为15克，则该反应消耗B的质量为（　　）
A．8g B．16g C．24g D．12g
4.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（　　）
A．29 B．40 C．58 D．86
◆质量守恒定律

5.在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（　　） 物　　质 A B C D
反应前物质质量（g） 20 5 20 20
反应后物质质量（g） 30 5 待测 14
A．反应后C物质的质量是18g
B．物质A一定是化合物，物质B一定是催化剂
C．反应过程中物质A和物质D的变化质量比是5：2
D．若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则反应中C与D化学计量数之比为1：1
◆质量守恒定律

6.某物质3克在氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质（　　）
A．只含碳元素和氢元素
B．碳元素和氧元素的质量比为2：1
C．一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素
D．该物质的分子中碳原子和氢原子的各数比为1：2