化学九年级上册
期末复习题
现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符台下列要求的物质各一个 (用化学式表示)：
(1)用于制造电线电缆的是 ；
(2)天然气的主要成分是
(3)会形成酸雨的气体是 ；
(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是
(5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是
CH4
Cu
SO2
H2O
CuSO4
下列图示的化学实验操作正确的是 ( )
下列实验基本操作正确的是( )
倾倒液体 过滤 给液体加热 检查装置气密性
A B C D
C
D
下列装置操作图不能用于检查气密性的是 ( )
A
某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ D ）
A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子．
B．2C：可表示两个碳原子
C．S2-：可表示一个硫离子带2个单位负电荷
D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比
为1：3
元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（ B ）
A．该元素的原子序数为20
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有20个电子
D．该元素的相对原子质量为40.08
下列结构示意图中表示原子的是
2008年5月12日，四川省汶川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是（ C ）
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1
B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3
染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是（ AD ）
(A)对苯二胺属于有机物
(B)对苯二胺的相对分子质量为27
(C)对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1
(D)对苯二胺能被人体少量吸收
下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是  A      ，化合物的是  D      ，纯净物的是  AD      ，混合物的是  BCE      ，氧化物的是  D      。（均填容器下的代号）
下列物质中，属于氧化物的是 B
A．O2 B．P2O5 C．KClO3 D．NaHCO3
已知“O”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 B 。
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 CD 。
(3)下列表示的气体物质中，属于单质的是 A 。
下列叙述不正确的是 D
A．氢气是最理想的清洁能源
B.使用乙醇汽油可以减少汽车尾气的污染
C.化石燃料是不可再生的能源
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
对下列词语的有关化学原理解释不合理的是 A
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——为燃烧提供足够多的氧气
C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
金属与人类生活密切相关。请分析回答下列问题：
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：
黄铜 ＞ 纯铜（填“＞”“＜”或“＝”）；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示） ；
（3）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是 Zn2+ 、Cu2+ 和Ag + 、Cu2+ 、Zn2+ （写出所有存在的可能组合）。
在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒，入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的( D )
A B C D
X Mg Zn Zn Fe
Y Fe Mg Fe Zn
某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

B中含有__Zn__Ag____，气体C__H2________。
现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作，小芳（ B ）
A、只收集到CO B、先收集到CO气体，后收集到CO2气体
C、只收集到CO2 D、先收集到CO2气体，后收集到CO气体
如图，a、b、c、d四套装置中，在诸如稀酸起反应后，对气球的变化情况作出正确分析的是（ C ）
A、气球①不胀大，②~④都迅速胀大
B、气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大
C、气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大
D、以上都不正确
如图所示，四个完全相同的装置中，分别盛有空气、二氧化碳或两者的混合气体，同时放在阳光下晒一段时间，玻璃管内的液面a端最低的是（ B ）
．Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有：
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量
②Fe、Mg、Al的质量比为5 6：24：27，盐酸足量
③Fe、Mg、Al的质量比为28：1 2：9，盐酸足量
④Fe、Mg、Al均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同
你认为可能的原因是( A )
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：_______________________________________________；
因素二：_____________________________________________；
因素三：______________________________________________。
金属的活动性
盐酸的质量分数
金属与酸的接触面积
请结合如下图中实验室常用装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称。A （2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A （填“A”“B”“C”），在加入药品前，应首先 检查装置的气密性 ，反应的化学方程式 。
（2）若要制取CO2，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 稀盐酸 ，若要获得干燥CO2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 浓硫酸 （填试剂名称）。如果用E收集气体，则气体从 b 端进入（填“b”或“c”）。
（3）实验室如用块状固体和液体，无需加热之制取气体，可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体)，其优点是 控制反应的发生和停止 。
（4）右图是某微型实验的装置图。试管中反
应发生后a处变化是 紫色石蕊变红色 ，
b处变化是 石灰水变浑浊 ，烧杯中的
现象是 下层蜡烛先熄灭上层蜡烛后熄灭 。
微型实验装置的优点是（请答两点）：
① 节约药品 ；② 产生的污染物少 。
某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）写出仪器A和B的名称：A B
（2）当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳； ②锌与稀硫酸反应制取氢气。
小柯认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是 在 Ⅱ装置 的集气瓶中注满水 ；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。
（3）当打开K2，关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，因此试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 。（C为干燥管，用于防止液体倒吸）
小红同学为了探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：向盛有石蕊试液的试管中通入二氧化碳，观察到紫色石蕊试液变成红色，为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如下图）
（1）请和小红仪器来完成下表：
（2）小红同学做了一个对比实验来确定CO2于水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是 A （填上图中的实验方案序号）
.某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：



A B C D E F
（1）A中反应的化学方程式为：
（2）B中白磷能够燃烧的原因是：与氧气接触，温度达到着火点
（3）E中的实验现象是：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色
（4）用F装置收集气体的依据是：气体的密度比空气密度大
判断下列反应是否发生。
Zn+H2SO4 Cu+HCl Ag+H2SO4 Fe+HCl
Cu+FeSO4 Zn+FeCl2 Cu+Ag(NO3)2 Al+MgCl2

判断下列物质能由金属和酸发生反应生成。
ZnSO4 CuCl2 FeCl2 Fe2(SO4)3 MgCl2 Al2(SO4)3 HgSO4

将四根锌棒分别伸入到下列四种溶液中，过一段时间后取出，溶液的质量增加的是__A_C___，溶液的质量减少的是___D___。溶液质量不变的是_B____
A 、H2SO4 B、 MgSO4 C、 CuSO4 D、 AgNO3
Mg、Fe、Cu三种金属的混合物与适量稀硫酸恰好完全反应，过滤后滤纸上的残渣中含有__Cu______，滤液中的阳离子有__Mg2+、Fe2+______，若向滤液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是__Zn、__Fe____，滤液中的溶质是__硫酸镁和硫酸锌______．
澄清石灰水Ca(OH)2
常见气体的检验
O2 CO2 CO H2 CH4
可燃性与助燃性
具可燃性
具助燃性
不具可燃性
不具助燃性
CO H2 CH4
CO2
O2
燃烧产物
带火星的木条
燃着
的木条
CO2
H2O
CO2
H2O
还原氧化铜
为了确定可燃性气体
CH4、CO、H2分别
在氧气中燃烧，把燃烧后
生成的气体依次通过如图所示：
（1）若装置A的质量增加，B的质量不变，则可燃性气体是___H2____。
（2）若装置A的质量不变，B的质量增加，则可燃性气体是_CO______，澄清石灰水质量增加的原因是____________。
（3）若装置A和B的质量都增加了，则可燃性气体是__CH4_____
气体
浓硫酸
澄清石灰水
吸收了CO2
如图所示的置有多种用途，
请回答下列问题：
（1）检验：证明CO中含有CO2，
装置内应盛放_______.
（2）洗气：除去氧气中混有的
较多量的CO2，装置内应盛放 ＿ ．
（3）贮气：若用排空气法收集H2时，H2应从装置的_______端通入（填A或B，下同）．若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，O2从_______端通入（加上量筒排水测量气体体积） ．若要用水将装置的O2排出进行实验时，水应从___端流入．
根据下列实验装置图，回答下列问题：
（1）装置A中所发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是 除水 。
（3）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是___ ________；装置G中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 ________________________________。
（4）某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入了一种试剂。你认为这种试剂是_____________________。
小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是__________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有
①_______ _ _____ ② _______ ____ 。

回答问题：(1)除去金属表面氧化物
(2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱
(4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)
归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 73 g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）93.3%
某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，
烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；乙
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（烧杯的质量为25.4g）
石灰石是主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
(1)哪几次反应中矿石有剩余？
(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
(3)上表中m的值是_____

3、4；80%；4.4g。
今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）表中X的值为 2.64 ；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；80%
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 44.48 g。
为了使袋装内的食品不受潮，现在的食品生产厂家会在袋内放一小袋干燥剂以保持食品干燥。现实验桌上有一袋已露置很长时间的“旺旺雪饼”的干燥剂，它的说明如图：
干燥剂
主要成份：生石灰
注意：切勿入口
请同学们面对上述说明和干燥剂的说明书，你能提出什么问题或猜想？