第五单元化学方程式复习
总体目标：
知识与技能：
1、能正确说出质量守恒定律
2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系
4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式
5、会书写简单的化学方程式
6、能利用化学方程式进行简单的化学计算
一、质量守恒定律是自然界的客观规律
1、定义：参加化学反应的各物质的质
量总和等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断下列是否正确？
1、10克水加热到100℃五以上变成10克水蒸气
2、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水
运用质量守恒定律要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。
⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
2、质量守恒定律的解释
可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变
反应物和生成物的总质量
元素的质量和种类不变
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
宏观
微观
一个可能改变：
分子总数可能改变
1、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2H2O2 + A = N2 + 4H20，则肼的化学式为_______，肼中氮元素的化合价为____。
N2H4
-2价
练习
2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是
（ ）：
①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类
④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；
⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
① ⑤ ⑥ ⑦
3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A 一定有C、H、O B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
4、某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中 ( )
A 一定有C、H、O B 只有C、H
C 一定有C、H，可能有O D无法判断
5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质可能是（ ）
A.CH2O B.CH4 C.C2H60 D.C2H4O2
C
A
C
二、化学方程式是重 要的化学用语：
1、书写原则：㈠以客观事实为基础
　　　　　　　㈡遵循质量守恒定律
2、书写化学方程式的步骤：
（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线
（2）配配平化学方程式，将短线改为等号
（3）注标明化学反应发生的条件
（4）等短线改成等号
3、配平方法
最小公倍数法
观察法
奇偶数法
暂定分数配平法
4、化学方程式的涵义
（化学方程式提供的信息）
a. 哪些物质参加了反应（反应物）
b .生成了哪些物质（生成物）
c .反应条件
d .反应物与生成物之间的粒子数量比
e. 反应物与生成物之间的质量比
5、化学方程式的读法
例如：C+O2==CO2
① 宏观 （质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②  量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
③微观（粒子方面）：每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
点燃
练习
1、写出下列化学方程式
（1）有水生成的化合反应
（2）有刺激性气味生成的化合反应
（3）有黑色固体生成的化合反应
（4）有氢气生成的分解反应
（5）实验室制氧气的化学方程式
2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
⑴写出各反应的化学方程式；
⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是 （ ）。
三、根据化学方程式计算
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
5.简明地写出答案
步骤
化学方程式的计算时容易犯的错误
1、化学方程式书写不正确
2、代入化学方程式的不是纯净物的质量
3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误
4、在计算过程中单位不一致
5、结果没有单位，
练习
1、有A+B=C+2D，已知49克A恰好与29克B完全反应，生成60克C，则同时生成D_____克,现已知物质的相对分子质量A为98,B为58,C为120,则D的相对分子质量为_____
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2、在一个密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）表格中M=________
(2)密闭容器中发生的化学变化属于________反应(填基本反应类型)
(3)该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为______
3、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
化学方程式
概念
书写原则
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
概念
解释
应用
意义
表明反应物、生成物和反应条件
表明各物质间的质量比
书写步骤
写：左写反应物、右写生成物，中间连短线
配
依据：质量守恒定律
标志：短线两边每一种元素的原子总数相等
方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法
等：短线改等号
注：注明反应条件和产物状态
读法：根据化学方程式的意义确定读法
应用
表示化学反应
根据化学方程式进行计算
巩固练习
1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.哪些物质起反应
C.哪些物质是生成物
D.反应物和生成物的质量的关系

2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等
B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气
D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
在一定条件下
代表氧原子
代表氢原子
3、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下
列图示宏观描述
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：__________
(2)从上图你还能得到哪些信息?
4．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小
了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是
A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以

5．某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ）
A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2
6．做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上，目的是 。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的目的是 。
7．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ）。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS
谢谢您，再见