知识脉络
周期表简介
定义
存在
意义
写法
常见元素的化合价
符号
结构
质量表示方法
相对原子质量
阳离子
阴离子
特点
几个定义
知识储备
1、分子：
2、原子：
3、离子：
4、元素：
5、单质：
6、化合物：
7、氧化物：
一.分子的特点：
1.分子的质量和体积都很小
2.分子在不断地运动，
温度升高，分子的运动加快
3.分子间有间隔
一般来说，气体>液体>固体
100ml水
酒精与水混合
说明：分子间有一定间隔
100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？
100ml
200ml
物质三种状态的分子间隔模拟动画
一般情况：分子间隔变大
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
1.用分子的观点解释一些现象
⑴盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？
⑵一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小， 为什么？
⑶湿衣服晾在日光下容易干，为什么？
复习练习题：
答：有太阳晒着的地方温度高，分子运动的速率加快，水分子很快脱离衣服的表面。
答：酒精、汽油的分子在不断的运动，扩散到空气中，造成损失，且遇明火容易发生爆炸。
答：气体中分子间的间隔比较大，受压时分子间的间隙缩小，所以体积缩小。
2﹑下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是( )
B
二、分子的构成：
如：
⑴水是由水分子构成的。
水分子是由氢原子和氧原子构成的。
1个水分子(H2Ｏ)由1个氧原子和2个氢(H)原子构成；
几种分子的模型
分子是由原子构成的
⑴
⑵
⑶
物质是由分子构成的。
分子是由原子构成的。
一个分子是由几个原子构成的。
分子都是由原子构成的.
讨论:
1、从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？
水
水蒸气
加热
水
氢气
氧气
讨 论 ⑴
从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。
水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，
水分子分成氢原子
和氧原子，每2个氢
原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。
物理变化
化学变化
三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
物理变化：

　 化学变化：
分子本身没有发生变化，只
是分子间的间隔发生变化。
分子本身发生变化 ，生成新 的分子。
四、分子、原子的概念
水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质；氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子都发生了变化，生成了水分子，氢气和氧气的性质也不再保持。
1、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的概念
水分子
二氧化碳分子
例：水的化学性质由 保持；
二氧化碳的化学性质由 保持。
注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质
的物理性质，因为物理性质需要大量分子聚集
在一起才能体现。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
思考：
固态酒精、液态酒精、气态酒精都能燃烧，而水不能燃烧，这一实验现象从微观角度说明了什么？
同种分子化学性质相同,不同种分子
化学性质不相同
在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。例如氧原子无论在水中、氧气中，还是在氧化汞中始终是氧原子。可见原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。
因此，原子是化学变化中的最小粒子。
化学变化的实质：
在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。
分子和原子的比较
分 子
原 子
相似点
区别
联系
注意
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快。
（3）分子间有间隔。
（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快。
（3）原子间有间隔。
（1）原子的质量和体积都很小
（4）同种分子，性质相同，不同的分子，性质不同。
（4）同种原子，性质相同，不同的原子，性质不同。
在化学变化后，分子变成了新的分子。
在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。
分子由原子构成
原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒子。
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。
分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分子比原子大。
分子和原子的关系
分子
原子
构成、
在化学变化中分裂成
物质
构成
构成
在化学变化中重新组合

由原子构成的物质

其它看成由分子构成的物质：氢气、氧气、氮气、水、二氧化碳、二氧化锰等
SO2由____构成，Zn是由____构成，
He是由_____构成, 水是由 构成。
金属单质:铁、铜、汞等
稀有气体：氦气、氖气
固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等
不同种物质组成
一种物质组成
不同种分子构成
同种分子构成
没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点。
具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。
空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子。
水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成。
根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：
纯净物、化合物
纯净物、单质
混合物
纯净物、单质
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
非氧化物
原 子
原 子 核
质子：
一个质子带一个单
位的正电荷
中子：
中子不带电
电子：
一个电子带一个单位的负电荷
考点一：原子结构
电子层
该电子层上的电子数
原子核
核内质子数（核电荷数）
钠原子结构示意图
核电荷数=质子数=电子数
元素种类是由_____________决定；
元素化学性质主要由_______________决定；
原子的质量主要集中在_______上。
原子的质子数
原子的最外层电子数
原子核
小结：
>电子数
<电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
核电荷数=质子数
（原子）
（阳离子）
（阴离子）
核电荷数=质子数
例一：下面是五种微粒的结构示意图
A
B
C
D
E
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示，下同），表示的阴离子是 二者形成的化合物的化学式 。
四
三
Mg2+
Cl-
MgCl2
三个等式
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3+离子中含有        个质子和        个电子；
（2）H3分子的原子的结构示意图是                 ；
（3）H3属于         （填混合物或纯净物）。
练习
物质
元素
组成
构成
考点二
物质组成、构成的描述
得失电子
得失电子
想一想
以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
缺“钙”吃什么好？
碳原子B：质子数6，中子数7
碳原子A：质子数6，中子数6
碳原子C：质子数6，中子数8
碳元素
碳原子
具有相同质子数（即核电荷数）的一类碳原子总称为碳元素。
氢原子A
图例：
1
1
1
氢原子C
氢原子B
2
1
0
氢元素
具有相同质子数（即核电荷数）的一类氢原子总称为氢元素。
氧化汞
水
氧气

HgO
H2O
O2
CO2
二氧化碳
设问:它们分子中都含什么相同原子?这些
物质中都含有相同的什么元素？
8
8
8
8
分析
具有相同质子数（即核电荷数）的一类氧原子原子总称为氧元素。
元素就是具有相同
（即核电荷数）的一类原子的总称。
＝
核电荷数
的一类原子的总称。
元素
核内质子数
问题：区分氧元素和碳元素元素关键看什么？
核电荷数或质子数。
一、元素
１、定义：
是质子数（即核电荷数）相同的
一类原子的总称。
因此，不同种元素的本质区别是：质子数（核电荷数）不同。即：质子数（核电荷数）决定元素种类
一、元素：
说明：(1)元素是从宏观上描述纯净物的组成，只讲种类，不讲个数。
（2）元素种类由质子数决定，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
（3）“一类原子”是指其质子数（或核电荷数）相同，而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。
（4）“原子”不能说成“粒子”（粒子包括：分子、原子、离子）
1、定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：
（1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
（2）二氧化硫中有硫和氧两个元素。
分析问题：
2、元素与原子的区别与联系
物质
分子
原子
构成
构成
构成
分裂
元素
同类原子的总称
水是由氢元素和氧元素组成。
组成
3. 物质、元素、分子、原子之间的关系:
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
水由什么组成？
水由什么构成？
而水分子由什么构成？
水分子由氧原子和氢原子构成;
想一想
水由氢元素和氧元素组成；
物质由元素来组成；
分子由原子来构成
组
成
构
成
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成;
构
成
水由水分子构成；
物质由微粒来构成；
化学反应前后，分子种类改变，元素和原子种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？
O2
KCl
含K、Cl、O元素
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可
以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？
考考你！
石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳
点燃
（O2）
（H2O）
（CO2）
碳元素、氢元素；可能含有氧元素元素
3、元素在自然界的分布
3、生物细胞中含量最多的元素：
氧元素
1、地壳中含量最多的元素是：
2、地壳中含量最多的金属元素：
氧元素
铝元素
O Si Al Fe
O C H N Ca（金属元素）
4、空气中含量最多的元素：N O
5、海水含量最多的元素：O
最多的金属元素：Na
5、元素的分类
碳磷硫硅碘……
溴
氢氧氮氟氯……
氦氖氩氪……
找字的偏旁的规律？
⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
金属元素
⑵非金属元素
①（“石”字旁）固态
② （“氵”字旁）液态
③（ “气”字头）气态
⑶稀有气体元素
1.元素符号采用的是 。
二、元素符号
2.书写原则：
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C H N S
氧　　碳　　氢　　氮　　硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁　　铜　　铝　　镁　　 汞
拉丁文
一大二小！
1.表示一种元素

2.表示这种元素
中的一个原子
o
一个氧原子
氧元素
2Ｏ
2个氧原子
3.前面有数字的表示几个原子
5、元素符号的意义：
“O”
表示氧元素；
表示一个氧原子。
归纳元素符号表示的意义：
元素符号
（1）表示一种元素（宏观意义）
（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）
注：有些 元素符号
还能表示一种物质
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？
Cu
N
表示氮元素
一个氮原子
表示铜元素
一个铜原子
Ne
表示氖元素
表示一个氖原子
C
表示碳元素
表示一个碳原子
表示铜这种物质
表示氖气
表示炭这种物质
思考：如何表示两个氧原子呢？
如果在元素符号前面加上一个数字，则只能表示几个原子。(只有微观意义，没有宏观意义）
O
2
请说出下列符号的含义：
1、O 、 。
2、2O 。
3、Hg 、 、 。
4、4Mg 。
5、He 、 、 。
氧元素
1个氧原子
2个氧原子
汞元素
1个汞原子
汞
4个镁原子
氦元素
1个氦原子
氦气
注意：
1、Co和CO
2、Ca和Cu
3、 Ag和Hg
三、元素周期表简介
O
氧
8
16.00
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
核电荷数
质子数
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期
7个横行就是7个周期。
3、纵行——族
18个纵行16个族
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
小结：
⒈物质由元素组成。
例如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原构成的。

练习
3.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素；

4.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。

5.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。
碳元素
氧元素
两
碳原子
氧原子
两
三
氢元素
氧元素
原子
原子
一.下列说法是否正确，为什么？
1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。
4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
6、铁是由铁原子构成的。
7、铁是由铁元素组成的。
×
√
×
√
√
√
√
练习
决定
决定了元素的种类;
决定了元素的化学性质；
决定了相对原子质量。
质子数
最外层电子数
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
化学变化中分子可分而原子不可分
质子数和中子数
不一定
原子核内的质子数不一定等于中子数
原子核内不一定有中子
分子不一定比原子大
核外电子数相等,化学性质不一定相似
质子数不一定等于电子数