第三单元
物质构成的奥秘复习
知识脉络
周期表简介
定义
存在
意义
写法
常见元素的化合价
符号
结构
质量表示方法
相对原子质量
阳离子
阴离子
特点
几个定义
知识储备
1、分子：
2、原子：
3、离子：
4、元素：
5、单质：
6、化合物：
7、氧化物：
物质的构成
物质
分子
构 成
离子
构 成
原子
构 成
元素
总 称
宏观概念
微观概念
（只讲种类
不讲个数）
（既讲种类
又讲个数）
分裂
得失电子
失得电子
⒈物质由元素组成。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
考点
物质组成、构成的描述
分子
原子
离子
H2 、O2、N2
H2O、CO2等
金属：如Fe
稀有气体：如He
金刚石（C）等
NaCl、KCl等
我能构成哪些物质？
我能构成哪些物质？
表示方法：化学式
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
一.下列说法是不正确，为什么？
1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。
4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。
5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
6、铁是由铁原子构成的。
7、铁是由铁元素组成的。
8 、水是由水元素组成的。
×
√
×
√
√
√
√
练习
×
什么是分子？
分子就是一种保特物质化学性质的
最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？
1、同种分子化学性质相同；
2、分子体积小，质量小；
4、分子在不停地运动；
3、分子之间有间隙；
酚酞溶液
浓氨水
A
B
C
C
C
A
B
B
活动与探究：
现象
结论
缺点
改进
学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：
（1） ，说明 ；
（2） ，说明 。
冰糖消失 微粒不断运动
液面下降 微粒间有空隙
练一练
粒子特征2
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。
观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
（1）

（2）
NO2的密度比H2大
分子在不断运动
（或分子间有间隔）
2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。

水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
讨论?
在化学变化中分子发生了变化，
那么构成分子的原子是否也发生变化？
在化学变化中，发生变化的是分子，
原子没有发生变化。
原子是化学变化中的最小粒子
原子核

电子
质子
中子
决定
元素种类
最外层电子数决定元素化学性质
决定
原子质量
（+）
（－）
（+）
（不带电）
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子
原子结构
原子结构
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
⑸、不同种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同
原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ）
A、中子数为6 B、质子数为6
C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
练一练
A
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的是（ ）
A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2
C 质子数为2电子数为 3 D质子数为3，电子数为2
B
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
什么是元素？
元素与原子的比较
练 习
（1）不同种元素最本质的区别是（ ）。
A.质子数不同 B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同
（2）地壳中含量最多的元素是（ ）。
A.氧 B.铁 C.铝 D.钙
（3）地壳中含量最多的金属元素是（ ）。
A.硅 B.铁 C.铝 D.钙
（4）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。
（5）写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。
（6）将下列写错的元素符号加以改正：
铜CU，锌ZN，银AG，氯cl，钙cA
A
A
C
电子层
该电子层上的电子数
原子核
核内质子数
（核电荷数）
Na原子结构示意图
本单元考点分析：
考点：结构示意图
稀有气体元素，如氖（Ne)、氩（Ar）等，它们最外层电子都是8个（氦（He）为2个）。由于它们均不易与其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，所以认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。
非金属元素，如氧、氯、硫等，最外层电子一般 4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。
小于
失去
大于
得到
在化学反应中，失去最外层电子，带正电荷的原子叫
做 ；得到电子，带负电荷的原子叫做 。
阳离子
阴离子
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
核内质子数 ＝ 核外电子数
核内质子数 ＞ 核外电子数
核内质子数 ＜ 核外电子数
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）
核电荷数=质子数≠电子数（离子）
相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由_________决定，
元素化学性质主要由_____________决定，
元素的相对原子质量由_____________决定。
原子的质子数
原子的最外层电子数
质子数和中子数的和
小结：
（山东）下面是五种离子的结构示意图
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 ,二者形成的化合物的化学式 。
A
B
C
D
E
4
3
B
E
CCl4
部分化学用语所表示的意义
元素符号
某种元素
某种元素的一个原子
化 学 式
某种物质
某种物质的组成
某种物质的一个粒子
某种物质一个粒子的构成
考点：
① H表示：
③ H2表示：
④ 2H2表示：
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
② 2H表示：
氢元素或一个氢原子。
2个氢原子。
氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
两个氢分子。
⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。
化合价的应用
考点
R
x
表示粒子个数
y
表示1个分子所含的原子个数
n±
±n
每个离子所带的电荷数
元素的化合价数
考点四：
化学符号周围数字的含义
说出下列化学符号中“2”的含义：
（1）2H _____________________（2）2H2O _____________________

（3）Mg2+ _____________________
（4）MgO _____________________
+2
两个氢原子
两个水分子
一个水分子中含有两个氢原子
一个镁离子带两个单位的正电荷
氧化镁中镁元素的化合价为+2价
议一议
2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( )
A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 -2
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
B
1.下列化学式正确的是（ ）
A.NaCl2 B. CaOH C. MgO D. AlSO4
2.（07年安徽）下列物质中氯元素的化合价最低的是（ ）
A . HCl B . KClO3
C .Cl2 D . HClO
3.（08年河南）曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１价，“笑气”的化学式为（　）
A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2
C
A
B
考点六：有关计算
一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。
五种题型
3.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：请仔细观察、分析，并回答下列问题：
(1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)是由___ 种元素组成的。
(2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是______广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是_________________________________
四
虚假
碳酸氢铵中氮的质量分数为:14÷79 ×100%=17.7%＜20.1%
6、（山东）2005年10月12日我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想。运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能获取哪些信息？
（任意写四条）
(2011·江西)下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；
(2)Vc的化学式为______；
(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小
辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc
片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小
辉妈妈每天食用西红柿______g即可达
到服用上述Vc片的效果
。
【解析】(1)根据化学式中碳原子和氢原子的个数比可确定碳元素和氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)＝72∶8＝9∶1；根据相对分子质量的计算可确定化学式中氧原子的个数为(176－72－8)÷16＝6；根据用法与用量，小辉妈妈每天应该补充的维生素C为2×3×10 mg＝60 mg，她每天可食用西红柿的质量为(60 mg÷30 mg)×100 g＝200 g
【答案】(1)72∶8(或9∶1)　(2)C6H8O6　(3)200
下图是某品牌补铁剂的标签．请回答：
(1)富马酸亚铁中含有种元素，C、H、Fe、O原子个数比为___________________。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。
(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为)_____mg(计算结果取整数)。
6∶2∶1∶4
194
58
染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是( )
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
D
结构示意图
符号的书写
1、原子符号的书写：
2、离子符号的书写：
3、分子符号的书写：
4、元素符号的书写：
符号的意义
H --
He --
S --
Fe --
O2 --
2Mg2+ --
Al3+ --
4C --
2H2O --
方法储备
物质的组成与构成
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
非氧化物
下列说法是否正确，为什么？
1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。
2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。
4、氯化钠是由氯化钠分子构成的。
5、汞是由汞原子构成的。
6、铁是由铁元素组成的。
×
×
练习
×
⑴水是由 构成的。
⑵金是由 构成的。
⑶氯化钠是由 构成的
水分子
金原子
钠离子和氯离子
三个等式
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
原子
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
决定
决定了元素的种类;
决定了元素的化学性质；
决定了相对原子质量。
质子数
最外层电子数
细数化学变化中的“变”与“不变”
注意前提
质子数和中子数
不一定
原子核内的质子数不一定等于中子数
原子核内不一定有中子
分子不一定比原子大
核外电子数相等,化学性质不一定相似
质子数不一定等于电子数
1、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 （ ）
A.中子数为145 B.核外电子数为94
C.质子数为94 D.核电荷数为239
练习
D
2、下面是五种离子的结构示意图：
A
B
C
D
E
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 。
4
三
Mg2+
Cl-
3、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
（1）1个H3+离子中含有        个质子和        个电子；
（2）H3分子的原子的结构示意图是                 ；
（3）H3属于         （填混合物或纯净物）。
练习
4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( )
A.原子 B.元素 C.分子 D.离子

5. 下列说法正确的是：（ ）
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.原子失去电子后变成阴离子
C.元素间最本质的区别是中子数不同
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
练习
B
D
6、元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是 。
A．质子数为11
B．元素名称为钠
C．元素符号为Na
D．核外电子数为22.99
D
练习
下列微粒是阳离子的有（　　）；
　　是阴离子的有　　 （ ）　
　　　是原子的有　　 （　　）；
　　为稳定结构的有　 （　 ）
Ａ
BCD
A
B
C
D
BC
D
３、下列粒子的电子层排布相同的是 ( )
2.3.6
元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( )
A．m+n+a B．m-n-a
C．m+n-a D．a-m-n
D
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
NH4+
常见的原子团离子
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是 ( )
A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数
B
练 习
1、下列符号表示2个分子的是（ ）
A：MgCl2 B：2Al C：2H2 D：2H+
2、化学式CCl4的名称是（ ）
A：一碳化四氯 B：四氯化一碳 C：氯化碳 D：四氯化碳
3、下列符号即能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示 一种单质的是（ ）
A：O B：N2 C：He D：2Fe
4、关于SO2、CO2、NO2三种物质，下列说法错误的是（ ）
A：都含有氧元素 B：都是化合物
C：都是氧化物 D：都含有氧分子
C
D
C
D
化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
1、化学价有正价和负价。金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
2、在化合物里正负化合价的代数和为0。
3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。
有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。根也有化合价，如OH为负-1价。
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( )
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
练 习
C
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数___________；
质子数
最外层电子数
质子数、中子数
最外层电子数
最外层电子数
练习巩固
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ）
A、核内质子数决定元素的种类
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切
C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
C
3、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ ）
A.O2 B.O C.O2- D.H2O
A
4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （ ）
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
D
物质构成练习
汞原子
二氧化碳分子
钠离子、氯离子
6、用化学符号表示：
2个氮原子 2个氮分子
2个铁离子 2个亚铁离子
2个铁原子 n个水分子
1个铵根离子 2个氢氧根离子
2N
2N2
2Fe 3+
2Fe 2+
2Fe
n H2O
NH4 +
2OH -
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
　⑴体温计中的汞是由 构成的；
　⑵人工降雨用的干冰是由 构成的；
　⑶食盐中的氯化钠是由 构成的。
最外层电子
8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等
⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤ B.①③⑤
C.②③④ D.①②③④⑤⑥
A