人教版九年级化学第三单元
物质构成的奥秘复习
原子
分子
离子
物质
元素
符号
原子核
核外电子
质子
中子
元素周期表
元素
构成
原子结构示意图
构成
构成
构成
质量表示方法
相对原子质量
组成
得失电子
构成
分裂
定义
存在
分类
意义
写法
核外电子排布
原子核外电子：是分层排布的。
在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
重要等式
分子与原子的区别与联系
可分成原子
不能再分
分子(原子)总是在不断运动的，体积和质量都非常小，彼此之间都有间隔；
均可以构成物质
从分子和原子的角度看物质的变化的实质。

物理变化实质是

化学变化实质是
分子本身不变，只是分子间的间隔发生改变
分子分裂成原子，原子重新构成新分子或直接构成新物质的过程
下列关于分子、原子的说法正确的是(
)。
A.分子能构成物质，原子不能构成物质
B.分子能保持物质的化学性质，原子不能
C.分子大，原子小
D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不 能再分
点拨：有些物质是由原子直接构成的，如汞、

硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性

质。
D
核外电子排布
1．原子核外电子排布情况
(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运

动，我们把这些区域称为________
。
(2)核外电子是_________排布的，能量高的电

子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的

区域运动，能量低的电子在离核较________的区域

运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三

层……
电子层
分层
远
近
2．核外电子的分层排布规律
(1)①第一层最多容纳________个电子；
②第二层最多容纳________个电子；
(2)最外层最多容纳________个电子(若第一

层为最外层时，最多容纳 2 个电子)。
(3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，

等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子

层里(能量最低原理)。
2
8
8
电子层
该电子层上的电子数
原子核
核内质子数
（核电荷数）
Na原子结构示意图
原子结构示意图
相对原子质量
以碳 12 原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质

量与它相比较所得到的___，作为这种原子的相对原子

质量。相对原子质量的单位____。
注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的________。
2．表达式
比
1
实际质量
原子的质量主要集中在___________上，

相对原子质量
质子数
=__________＋__________。
中子数
1．定义
原子核
已知一个标准12C原子的质量为a kg,R原子的相对原子质量为b,则一个R原子的实际质量为（ ）
A 、12b/a kg B、 12a/b kg
C、 12ab kg D、 ab/12 kg
D
离子的形成
e-
Cl-
形成离子的目的是最外层达到（8（2）电子）稳定结构
相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )
A
=
＞
＜
S原子
Na原子
阴离子Cl-
阴离子O2-
Ne原子
阳离子Na+
原子： 质子数 核外电子数
阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
原子、阴离子和阳离子的判定规律
. 离子符号里的数字的意义：
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
. 离子符号的意义：
离子符号
表示一种离子
表示一个离子
一、元素：
温馨提示：元素是一个宏观概念,只论种类不论个数.
1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称
2、决定元素种类的是:
核电荷数（质子数）
元素的分类
碳磷硫硅碘……
溴
氢氧氮氟氯……
氦氖氩氪……
找字的偏旁的规律
⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
金属元素
⑵非金属元素
①（“石”字旁）固态
② （“氵”字旁）液态
③（ “气”字头）气态
⑶稀有气体元素
思考:硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素?
按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。
地壳中元素的含量
（养闺女，贴心）
氧硅铝铁
元素与原子的区别
描述物质由元素组成。
描述分子由原子构成或
某些物质由原子构成
水是由氢元素和
氧元素组成的。
一个水分子是由两个氢原
子和一个氧原子构成的；
铁是由铁原子构成的。
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
联系
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？
分子的种类 ，原子的种类 。
元素的种类 ，物质的种类 。
改变
不变
不变
改变
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？
O2
KCl
含K、Cl、O元素
K、Cl、O
1.元素符号采用的是 。
元素符号
2.书写原则：
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C H N S
氧　　碳　　氢　　氮　　硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁　　铜　　铝　　镁　　 汞
拉丁文
一大二小！
练习
.将下列写错的元素符号加以改正
铜CU 锌ZN 银AG

锰mN 钙cA
Cu
Zn
Ag
Mn
Ca
一大二小！
、元素符号的含义
O
通常有两种含义
某元素
某元素的一个原子
你能说出下列符号的含义吗？
Mg
S
元素符号一般有两种含义，如果有第三种那就是表示某种单质
① O表示氧元素或一个氧原子。
③ O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。
④ 2O2表示两个氧分子
符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？
② 2O表示2个氧原子。
说出下列化学符号中“2”的含义：
（1）2H _____________________（2）2H2O _____________________

（3）2Mg2+ _____________________
_____________________
两个氢原子
两个水分子
一个水分子中含有两个氢原子
一个镁离子带两个单位的正电荷
议一议
两个镁离子
、元素周期表的结构简介（门捷列夫）
1、周期：
每一横行叫一周期，共7个周期。
2、族
每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
3、元素周期表的起始：
4、原子序数=
核电荷数=核内质子数=核外电子数
砷
33 As
74.92
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
5.元素周期表中各符号含义
下面是五种粒子的结构示意图
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是 ，二者形成的化合物的化学式 。
A
B
C
D
E