课题2 二氧化碳制取的研究
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
我们通过下面三个对比实验进行探亲究
注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表
现象
分析
有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：
H2CO3=H2O+CO2
总反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
现象
分析
刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐
减少 ，反应逐渐停止。
虽然该反应能生成二氧化碳：
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，
形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难
以进行。
结论
实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
分析
结论
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，
反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状
物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
探究选用的药品
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有气泡产生，会减慢，停止
反应速率慢，不易收集
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是
和 ，反应的化学方程式是：
石灰石
稀盐酸
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到；
②产生气体的量是多少；
③收集的气体是否纯净；
④装置、操作是否简单；
⑤原料是否易得、价廉。
实验室制取气体的装置
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
。。。
二、怎样设计实验室制取气体的装置
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
问题与讨论
1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程
式，并对比反应物状态、反应条件。
2、分析制取装置有什么不同，为什么？
2H2O2 2H2O+O2
MnO2
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
加热高锰酸钾制取氧气
分解双氧水制取氧气
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用
的气体发生装置也不同
1、二氧化碳和氧气相关性质比较
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
二氧化碳
氧气
（高锰酸钾）
反应物的
状态
反应条件
气体密度比空
气大或小
是否与水反应
固体的液体
反应
常温
大
能溶于水并能
与水反应
固体
加热
略大
不能
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧
气的装置相同？为什么？
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，
你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
想一想：上述装置各有什么优缺点？
2、气体收集装置
二氧化碳气体能不能用
排水法收集，为什么？
点拨：
1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？
答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
讨论
2、怎样检验二氧化碳是否收集满？
答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条
熄灭，证明已满。
检验方法
澄清石灰水
变浑浊
验满方法
实验室里制取二氧化碳的步骤：
讨论并归纳实验室制取二氧化碳的
操作步骤
连接仪器
①
检查气密性
②
加大理石
③
加稀盐酸
④
收集气体
⑤
关于收集较纯的二氧化碳的处理
课堂练习1
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些
错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有
插入液面下
出气导管太长，
伸入了液面下
没有用向上排
空气法收集
C
课堂练习2
1 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
2 实验室制取氢气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
A
D E
B C
E F
B C
D
F
Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑
CO3
CO3
课堂小结
1）反应原理
2）装置图
3）收集方法
4）检验方法
二氧化碳
实验室制法
向上排空气法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
2H
2H
H2O
再见