课题2 二氧化碳制取的研究
1. C+ O2 CO2↑

3. 2C+Fe3O4 　 3Fe+ 2CO2↑
4.CaCO3 CaO + CO2↑
2.C+ 2Cu0 2Cu + CO2↑
请大家想想下列哪一个反应适合产生CO2的化学反应方程式？
5.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
7.CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+C02 ↑
6.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
① ② ③ ④
★注意：①将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；
③观察的重点是比较四个反应中
的稀盐酸或稀硫酸；
②向四支试管中分别倒入1/5试管
气泡产生的快慢。
探究实验一：
反应原理的选择
探究选用的药品
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有气泡产生，但很快停止
生成气体少
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。
2
一、实验室制取二氧化碳的原理
碳 酸
CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2
总的化学方程式：
CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2CO3
*碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水
H2CO3 = H2O+ CO2
↑
↑
现象：有大量气泡产生，大理石逐渐溶解（消失）
实验3分析：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
现象
分析
刚开始有气泡产生，一会儿以后，气泡
逐渐减少 ，反应逐渐停止。
虽然该反应能生成二氧化碳：

但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应停止。
结论
实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸
代替稀盐酸
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+C02
实验1分析：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
分析
结论
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触
面积大，反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等
粉未状物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？
不能；因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。
小结：
下列选项属于制取二氧化碳的原理是什么？选择的理由是什么？不选择其他反应的理由分别是什么？

制取二氧化碳的原理是B;因为B反应能放出较多气体，且速率适中，便于收集A中只能放出少量的气体。C放出气体速率太快，不便于收集。D得到的气体不纯，混有氯化氢气体。
A.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+C02
B.CaCO3+2HCl(稀）=CaCl2+H2O+CO2
↑
↑
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
↑
↑
D.CaCO3+2HCl(浓）=CaCl2+H2O+CO2
（1）实验室制取气体装置的确定：
发生装置
收集装置
（不易溶于水、不与水发生反应）
（是否需要加热、加催化剂等）
实验室制取CO2装置的选择
要求：气体常温下不与空气中的成分反应，密度和空气的不接近
探究实验二
制取装置
O2
固+液
常温
稍大
不易溶于水，且不与水反应
固
加热
探究实验室制取氧气的发生装置和收集装置
活动探究：制取二氧化碳的发生装置和收集装置
A B C D E

制取二氧化碳的发生装置选____，收集装置选 _______
B
D
固+液
常温
大
能
【笔记】一、实验室制取CO2
制取装置
二氧化碳的检验和验满
检验方法
澄清石灰水
变浑浊
验满方法
利用以下仪器分组设计并画出制取CO2的装置简图，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。
×
×
×
×
仪器组合方案（填序号）：
②⑤⑧
①⑤⑧
②⑤⑥⑦
①⑤⑥⑦
④⑤⑧
这三种装置操作简单，方便
这两种装置
便于添加
液体药品
关于收集较纯的二氧化碳的处理
以下是设计的部份发生装置，试分析各有什么优点。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
A简单方便
BC可以随时
添加液体药品
DEF可控制反应的速率
GHIJ可以使反应随时发生，随时停止
探究实验三：实验室制取二氧化碳的步骤
④ 收集CO2 、验满：
① 查气密性
② 装药品（先固后液）
③ 检验CO2：
通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，
说明是CO2
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明CO2已满
【注意】操作要点：
1.长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从漏斗逸出
2.伸入锥形瓶的导气管稍露出胶塞即可，以利于CO2排出
3.导气管应伸到集气瓶底部，以排尽空气
1.下列是实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？
(1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面以下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。（长颈漏斗下端管口应伸入液面以下形成液封）
（2）出气导管管口不应伸入液面下；这样 CO2会把酸液压出，无法收集到CO2 （出气导管口应略露出胶塞）
（3）不应用向下排空气法收集CO2； 这样CO2会从瓶口逸出。（应改用直形导管并用向上排空气法收集）
C
课堂练习2
1 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选______。
2 实验室制取氢气（用锌粒和稀硫酸）的发生装置应选择______，收集装置（氢气难溶于水）应选择______。
3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
A
D 或E
B 或C
E 或F
B 或C
D
F
课堂小结
1）反应原理
2）装置图
3）收集方法
4）检验方法
二
氧化
碳
实
验
室
制
法
向上排空气法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
↑
神奇的二氧化碳，一定会带给你神奇的感受！