九年级化学第六单元课题2
二氧化碳制取的研究
（1）了解实验室中制取二氧化碳的原理。
教学目标
（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用
设计的装置制取二氧化碳。
（4）通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，找
出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的
性质决定制法的思想方法。
（3）了解实验室中制取气体的思路和方法
学习重点和难点
根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理，
通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化
碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
知识再现
2Fe2O3+2C 4Fe+3CO2↑
不能，制得的气体不纯
不能，制得的气体可能不纯
不能，条件较难满足
不能，制得的气体可能不纯
不能，条件较难满足
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
我们通过下面三个对比实验进行探亲究
注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表
现象
分析
有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：
H2CO3=H2O+CO2
总反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验室制取气体的装置
气体发生装置
气体收集装置
反应物的状态
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
。。。
二、怎样设计实验室制取气体的装置
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
密度比空气的小——向下排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
1、二氧化碳和氧气相关性质比较
三、探究实验室制取二氧化碳的装置
二氧化碳
氧气
反应物的
状态
反应条件
气体密度比空
气大或小
是否与水反应
固体的液体
反应
常温
大
能溶于水并能
与水反应
固体
加热
略大
不能
想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧
气的装置相同？为什么？
问题与讨论
1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程
式，并对比反应物状态、反应条件。
2、分析制取装置有什么不同，为什么？
2H2O2 2H2O+O2
MnO2
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
加热高锰酸钾制取氧气
分解双氧水制取氧气
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用
的气体发生装置也不同
下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，
你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
以下是设计的部份装置可供参考
1、气体发生装置
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
想一想：上述装置各有什么优缺点？
2、气体收集装置
二氧化碳气体能不能用
排水法收集，为什么？
点拨：
二氧化碳易溶于水，且与水反应。
（1）
（2）
实验室制取二氧化碳的装置
1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？
答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
讨论
2、怎样检验二氧化碳是否收集满？
答：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条
熄灭，证明已满。
讨论并归纳实验室制取二氧化碳的
操作步骤
连接仪器
①
检查气密性
②
加大理石
③
加稀盐酸
④
收集气体
⑤
认真写出探究活动报告
自已设计探究活动报告册
实验室制取二氧化碳的装置

注意事项：
1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中；
2、长颈漏斗的作用是加入液体药品；
3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜；
5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。
我们还可以组合出更多的制取装置
五、关于尾气的处理
实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应
现象
分析
刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐
减少 ，反应逐渐停止。
虽然该反应能生成二氧化碳：
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，
形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难
以进行。
结论
实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸
实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应
现象
分析
结论
反应非常剧烈，短时间产生大量气泡
碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大，
反应速度很快，不易控制
实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状
物质制取二氧化碳
该反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
问题与问讨论
1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？
2 通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应
该用什么药品制取二氧化碳？
答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧
化碳不纯。
答：在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制
取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）
化学反应方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
C
课堂练习2
1 实验室制取氧气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
2 实验室制取氢气的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______，收集装置应选择______。
A
D E
B C
E F
B C
D
F
课堂练习3
甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取。
阅读下面一段文字，然后回答下列问题：
（1）在上述文字中用“————”画出甲烷的物理性质
（2）在上述文字中用“-----------”画出甲烷的化学性质
（3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式
（4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？
CH4+2O2===2H2O+CO2
点燃
——————————————————————————
------------------------------------------------=--------------------
--------------
答：可选用实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置；收
集甲烷可用排水法或向下排空气法。
（5）想一想，甲烷有什么用途？
答：可作燃料、化工原料
2、请根据下列装置图回答：
图 6－2－1
(1)写出下列仪器的名称：①_______，④________。

(2)如果用大理石和稀盐酸制取并收集 CO2，应选用图中的

____________________(填序号) ；其化学方程式为__________

____________________________________________。
水槽
长颈漏斗
3-9-4-8-11-7-2或3-10-8-11-7-2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
3.实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是：
A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和稀硫酸
C.大理石和稀盐酸 D. 石灰石和浓盐酸

4.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳：
A. C+O2 CO2
B. C+2CuO 2Cu+CO2
C. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2
D . CaCO3 CaO+CO2
点燃
高温
高温
√
√
5.下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其中的错误：
1、________________________；
2、 ________________________；
3、 ________________________；

6.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是：
A .酒精灯 B. 锥形瓶 C. 铁架台 D. 导气管
长颈漏斗下端没有插入液面以下
锥形瓶中的导管插入到了液面以下
应该用向上排空气法收集气体
√
【课堂练习】

1．实验室制取二氧化碳，可选择的最佳试剂组( )
A．大理石粉末和稀盐酸 B．碳和氧化铜
C．石灰石和稀盐酸 D．碳酸钠和稀盐酸
2．实验室制取二氧化碳一定不用而实验室用KMnO4制 取O2一定要用的仪器是 ( )
A．试管 B．集气瓶
C．酒精灯 D．烧杯
Ｃ
Ｃ
3．实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤，下列操作顺序中正确的是 （ ）
①向长颈漏斗中注入稀盐酸
②向容器中放入几小块石灰石
③按要求装好仪器
④检查装置气密性
⑤收集气体
A．①②③④⑤ B．④③①②⑤
C．③④①②⑤ D．③④②①⑤
4．收集二氧化碳的方法是 （ ）
A．排水法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．排水法和向上排空气法
Ｄ
Ｂ
5．判断集气瓶内的二氧化碳是否收满的方法是 （ ）
A．将燃烧的木条伸入集气瓶底部
B．将燃烧的木条伸到集气瓶口部
C．向集气瓶内倒澄清石灰水并振荡
D．用带火星的木条伸到集气瓶中试验
6．下列物质中，常温下不能共存的是（ ）
A．碳和氧气 B．石灰石和稀盐酸
C．木炭和氧化铜 D．氯酸钾和二氧化锰
Ｂ
Ｂ
7．（1）已知氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物加热制取氨气，则制取氨气的发生装置是 ，选用 作为收集装置。
（2）氢气是密度最小的气体，它难溶于水。实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下发生反应制取氢气。则实验室制取氢气的发生装置是_________，收集装置是_______。
Ｂ
Ｄ
Ａ
Ｃ或Ｄ
Ca ＋ Cl＝CaCl2＋ ＋ CO2↑
CO3
CO3
课堂小结
1）反应原理
2）装置图
3）收集方法
4）检验方法
二氧化碳
实验室制法
向上排空气法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
2H
2H
H2O
作业：
1、P112 2、3、4、题
2、练习册本节作业
再见