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课题2二氧化碳制取的研究
CaCO3 CaO+CO2↑
否；制得气体不纯，且不易收集
否；制得气体不纯，且不易收集
否；条件较难满足
否；条件较难满足
议一议：
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制取二氧化碳及理由
药品：碳酸钠溶液、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。
做一做：
实验探究
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
反应速率太快，不易收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
有大量气泡产生，反应剧烈
有大量气泡产生，反应剧烈
反应速率太快，不易收集
开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生
反应一会儿就停止反应
反应速率太快，不易收集
实验室制取气体的思路和方法是：
1、首先需要研究实验室制法的反应原理，即在 什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体。
2、其次需要研究制取这种气体应采取什么样的发生装置，采取什么收集装置。
3、最后还要研究如何检验所得的气体
提示：
①可操作性是前提条件；
②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。
实验室制取二氧化碳的反应原理
●药 品
●化学方程式
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2CO3＝H2O＋CO2↑
H2CO3
石灰石
（大理石）
稀盐酸
主要成分
主要成分
CaCO3
HCl
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋
H2O＋CO2↑
理一理
1、原料：
石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)
和稀盐酸（HCl)
2、原理：
CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O+CO2↑
一、实验室制取CO2的反应原理
课题2 二氧化碳制取的研究
（复分解反应）
现象:石灰石表面有大量气泡产生,石灰石不断溶解。
3、选择原料时的注意事项
（1）不用稀硫酸代替稀盐酸？
因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。
CaCO3+H2SO4 =CaSO4 + H2O+CO2↑
（3）不用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石。
反应速度太快，不利于收集。
（2）不用浓盐酸代替稀盐酸 ？
浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有HCl气体而不纯。
（4）如果CO2中混有少量HCl气体，通入澄清石灰水时，可能不出现浑浊现象。或先不出现浑浊，过一会儿出现浑浊。
原因：HCl溶于水生成的盐酸抑制了CaCO3生成。
确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
发生装置的确定需考虑的因素：
1、反应物的状态（如气态、固态）
2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体且需加热
反应物有两种（固体+液体）
且不需加热
收集气体一般有哪些方法？
一般有两种：
1、排水法
2、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法
确定收集装置时应考虑哪些因素？
主要应以两个物理性质方面去考虑
（1）气体的密度
（2）气体的溶解性
（一）发生装置
1、选择发生装置的依据：反应的状态和反应条件
二、制取气体装置的确定
2、两套发生装置
固固加热型： KMnO4或KClO3和MnO2制O2
固液不加热型：H2O2和MnO2制O2、Zn和稀H2SO4制H2
（二）收集装置
1、选择收集装置的依据：气体的密度和溶解性
排水法：如：O2、H2
排空气法
向上排空气法：如O2
向下排空气法：如H2
（三）氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较-书P110
固体
固体和液体
加热
不加热
略大于空气
大于空气
不易溶于水
能溶于水,且能与水反应
现提供如下装置，你会选择怎样的发生装置和收集装置来制取二氧化碳呢？
相信你会选择
实验室制取二氧化碳主要仪器和用品
锥形瓶、长颈漏斗、 火柴、 玻璃管、集气瓶、玻璃片、双孔橡皮塞、
相信你会变通
在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中：
哪些可以代替长颈漏斗？___________
哪些可以代替锥形瓶？ ___________
A或E
B或D
三、实验室制取CO2的装置
1、装置注意点
（1）长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下。
形成“液封”，防止气体从长颈漏斗中逸出。
（2）导气管在发生装置中不能伸得太长。
防止影响气体导出
（3）导气管要伸到集气瓶的底部，且集气瓶口向上，用向上排空气法收集。
仪器：
1、长颈漏斗
（便于反应中添加酸液）
2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞
4、导气管 5、集气瓶
6、玻璃片
2、收集CO2的方法：只能用向上排空气法
原因：CO2不但能溶于水，而且能与水反应，但密度比空气大。
3、检验CO2的方法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶中注入澄清石灰水振荡，如果石灰水变浑浊，则是CO2。
4、CO2的验满方法
将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说明已满。
检验方法
验满方法
澄清
石灰
水变
浑浊
火
焰
熄
灭
放置方法
盖上玻片。正放
四、实验室制取CO2的步骤
1．按要求连接好仪器；
2．检查装置的气密性；
3．装入固、液体药品；
4．收集并验满气体;
5．检验气体。
该装置的气密性应如何检查？
用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。
五、其他
1、除杂问题： 如果CO2中混有少量水蒸气，
除去水蒸气的方法：
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。(浓硫酸具有吸水性)
2、工业上制取CO2的方法：
高温煅烧石灰石
CaO也叫生石灰
3、方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的应用：
（1）实验室制取CO2
（2）用稀盐酸洗去热水瓶胆内壁上的水垢（主要成分CaCO3）
(3)用稀盐酸洗去盛石灰水瓶上的白色固体。
(4)检验生石灰中是否含有石灰石。方法：取少量样品，加入足量稀盐酸振荡，看是否有气泡产生。
4、某物质中加入稀盐酸，如果生成能石灰水变浑浊的气体，则原物质中一定含有CO32-。
1.实验室只用向上排空气法收集CO2 的原因（ ）
A.常温下化学性质不活泼
B.CO2能溶于水
C.CO2密度比空气的大
D.CO2能溶于水且密度比空气的大
2. 检验CO2的正确方法是( )
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭
B. 使人感到气喘、头痛
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃
D. 将气体通入澄清的石灰水中
D
D
快乐套餐
3.实验室制取CO2有以下步骤：
①检查装置的气密性；
②按要求组配好仪器;
③向长颈漏斗中加入稀盐酸；
④收集气体;
⑤向锥形瓶中加入小块的大理石;
⑥验满。
正确的操作顺序为(　　)
A. ①②③④⑤⑥ B. ②①⑤③④⑥
C. ②①③⑤④⑥ D. ②①③⑤⑥④
B
快乐套餐
4.下列是实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？
(1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。
（长颈漏斗下端管口应伸到液面以下）
（2）导气管在发生装置中不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2 。
（导气管只需露出橡胶塞少许）
（3）集气瓶口不应用向下；因为CO2的密度比空气大，这样CO2会从瓶口逸出。
（改用直形导管，用向上排空气法收集，并加盖玻璃片）
快乐套餐
5.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置应选择（ ）装置。
A
C
快乐套餐
6、写出下列物质间转化的化学方程式。其中哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？
CO
C
CO2
CaCO3
H2CO3
①
②
③
④
⑤⑥
⑦
快乐套餐
利用下列仪器设计实验室制取CO2的装置？
快乐套餐
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生活小常识
长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋（含有醋酸）除之，同时还会产生二氧化碳气体。