《二氧化碳和一氧化碳》教案
【教学目标 】
知识与技能
（1）、了解二氧化碳的性质。
（2）、了解二氧化碳的用途。
过程与方法[来源:学科网]
（1）、熟练书写相关的化学方程式。
（2）、初步学会二氧化碳的制备。
情感态度与价值观
（1）
通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。
（2）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。
（3）了解并关注温室效应。
【教学重点 】

二氧化碳的化学性质。
【教学难点 】
实验探究二氧化碳的性质。
【教学方法】
分析法、讨论法、探究法、实验法。
【课时安排】
2课时
【教具学具准备】
仪器:大烧杯（2个）、试管(6个)、
导管、橡皮塞、酒精灯、试管夹、集气瓶、试管架、铁丝、火柴。
药品：集满二氧化碳的集气瓶（三瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、稀硫酸、汽水。
【教学过程 】
第一课时
教师活动
学生活动
教学意图

指导学生用课题2所讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。
分组装配二氧化碳的制备装置。
初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。

指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本P114页表格。
利用收集到
的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书P113-114页有关实验，也可自由发挥）。
让学生了
解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。

指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学变化？
根据书P114页[实验6—6]来实施探究得到结论并填在书P115页的表格上，并作出分析：（
1）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
（2）水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变成红色。
（4）碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会根据现象、结论作出科学分析。

教师总结归纳学生的分析，用多媒体展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。
学生书写相关化学方程式：
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3= H2O+ CO2↑
熟练写出相应化学方程式。

提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？
学生讨论：1、与二氧化碳反应。
2、与氧气反应。
3、与水反应。并用实验探究得出与二氧化碳反应的结论。
让学生学会科学探究的实验方法并熟练写出：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
知道二氧化碳的鉴定方法。

多媒体展示干冰及用途，并提问：同学们根据日常生活中的经验知识和已有的化学知识，能否说出二氧化碳有哪些应用？
学生思
考、讨论得出：1、二氧化碳可以制汽水。2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。3、二氧化碳是温室肥料。4、二氧化碳可用来灭火等用途。
让学生了解性质决定用途的观点。

多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。
学生相互交流讨论二氧化碳的功与过（课前布置学生调查与研究）。
培养学生关注社会和环境，关注温室效应。

学完本课题，同学们知道了什么？
学生讨论归纳：二氧化
碳的物理性质和化学性质及其相关用途。
反思与交流。

【板书设计】
一
、二氧化碳的性质
1、物理性质
颜色、状态、气味、 密度、 溶解性
无 气体 无 比空气大 能溶于水
2、化学性质
（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3= H2O+ CO2↑
（2）二氧化碳和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。
3、二氧化碳的用途
（1）二氧化碳可以制汽水。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）二氧化碳是温室肥料。
（4）、二氧化碳可用来灭火等用途
课堂练习一
1、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）
A、对植物的呼吸作用有利 B、加速光合作用的
进行
C、在植物上形成温室 D、改良土壤
2、下列行为中，不属于自然界吸收二氧化碳的途径是（ ）
A、江、河、湖、海溶解二氧化碳 B、大森林火灾
C、原始森林的光
合作用
D、矿物燃料的燃烧
3、意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来科学家波曼发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡（CO2）,据此说明二氧化碳的性质： 。
4、用实验证明二氧化碳具有下列性质：（1）CO2的密度比空气大。（2）CO2能溶于水。
随堂检测
1、判断正误，并将错误的说法加以改正。
（1）干冰不是冰，而是固体二氧化碳。
（2）盛石灰水的试剂瓶用久了瓶壁上有白色沉积物，是因为石灰水长期放置，水分蒸发干，最后氢氧化钙沉积在瓶壁上。
（3）物质燃烧后，都有二氧化碳生成。
（4）氢气与二氧化碳一样，可以从一个容器向另一个容器里倾倒。
（5）通常情况下，加压可以使二氧化碳在水里溶解得更多些。
2、为什么有时人走进久未开启的菜窖会突然晕倒？进入菜窖前应该怎样检验，才能避免发生这种事故?
3、如何证明人呼出的气体中会有较多的二氧化碳？你对现今空气中二氧化碳的含量呈现上升趋势的客观事实，有什么看法？
【作业设计】：
1、书P120页3，6，7，8题。
2、课后完成书P119页调查与研究。
【教学反思】
二氧化碳使空气中的一种常见的气体，它能促进植物的光合作用，但向空气中排放过量的二氧化碳气体，导致“温室效应”，影响生态平衡。从而教育学生为了防止“温室效应”的产生，你作为一名中学生应该怎样做，增强环保意识。
第 二 课 时
【教学目标 】
知识与技能：
1、了解一氧化碳的性质。
2、认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。
过程与方法：
1、熟练书写有关化学方程式。
2、通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。
情感态度与价值观：
1、通过全面认识一氧
化碳的性质，体会任何事物的两面性。
2、通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。
【教学重点
】
一氧化碳的化学
性质。
【教学难点 】
一氧
化碳的化学性质。
【教学方法】
实验法、讨论法、探究法、对比学习法。
【教具学具准备】
多媒体展示台、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。
【课时安排】
2课时
【教学过程
】

第
一课时
教师活动
学生活动
教学意图

指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。
学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：

CO2
CO

颜色



气味



状态



溶解性



密度





让
学生了解一氧化碳的物理
性质，初步学会对比学习的方法。

教师演示一氧化碳的可
燃性实验即[实验6-7]
学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。化学方程式为：
2CO+O2===2CO2
学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。

多媒体展示煤炉里，煤层上方、中
方、下方各发生的化学反应。
学生书写各层反应的化学方程式
熟练书写化学方程式

教师演示一氧化碳的毒性实验即[实验6-8]
观察现象并归纳结论：
正常血液 CO 血液
（深红色）
（鲜红色）
原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，
一氧化碳有毒。
了解一氧化碳的中毒的事例过程。

提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？
学生围绕问题，讨论、交流、汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。
通过对一氧化碳的毒性了解，增强环保意识和自我保护意识。

教师演示一氧化碳的还原性实验即[实验6-9]
学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表
现象]


分析


化
学方程式



了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。

提问：由于一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？
学生讨论、交流、汇报：1、气球收集。2、重新用作能源，来还原氧化铜。
学会探究新方法，新途径的能力。

根据一氧化
碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？
学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面: 如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面: 如果使用不当会使人中毒等。
通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。

通过对本节课的学习，同学们知道了什么？
学生讨论、交流、回忆、汇报：一氧化碳的物理性质、化学性
质及相关用途。
反思与交流。

【板书设计】
《二氧化碳和一氧化碳》
一、CO2的性质
物理性质
(通常条件下) 化学性质
1.密度比空气大 1.能使紫色石蕊溶液变红
2.无色无味的气体 2.与水反应 H2O + CO2 = H2CO3(不稳定)
3
.能溶于水 3.与澄清石灰水反应(检验CO2)
4.不支持燃烧 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3
↓ + H2O
二、CO2的用途
光合作用 2.人工降雨
3.制造烟雾与冷凝剂 4.制造饮料(啤酒或可乐)
5.温室效应 6.工业原料(制造纯碱等)
CO的性质
物理性质
无色无
味的气
体
难溶于水
密度比空气略小
化学性质
可燃性 2CO + O2
2CO2 蓝色火焰
毒性 易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧
还原性 CO + CuO
Cu + CO2 (用于冶金工业)