中考真题：化学专题七　常见的计算题附参考答案
类型一　有关化学式的计算
1．(2015，甘南州)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。请计算：
(1)N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比为7∶12。
(2)N(NO2)3中氮元素的质量分数为36.8%。(结果保留一位小数)
2．(2015，兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：
(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；
(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21∶8；
(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)
14．4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g××100%＝2.3 g 。

3．(2013，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：
(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为314；
(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17∶14∶6；
(3)15.7 g的黄曲霉素B2中含有4.8g氧元素。
4．(2014，，兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算：
(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为164；
(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30∶3∶8；
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数73.2%(结果精确到0.1%)；
(4)16.4 g丁香油酚中含3.2g氧元素(结果精确到0.1 g)。
5．用CO还原某铁的氧化物23.2 g，反应生成的气体用NaOH溶液吸收，发现溶液增重17.6 g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。
解：设铁的氧化物的化学式为FexOy。
FexOy＋yCOxFe＋yCO2
56x＋16y 44y
23．2 g 17.6 g
＝　x∶y＝3∶4
铁的氧化物的化学式为Fe3O4。

类型二　有关化学方程式的计算
6. (2014，黄冈)有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4 g(假设产生的气体全部逸出)。
(1)反应生成的气体的质量为6.6g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
解：设30 g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 6.6 g
106/44＝x/6.6 g
x＝15.9 g
样品中碳酸钠的质量分数是×100%＝53%

7．(2015，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量/g
 充分反应后物质的质量/g


过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量

68.0
 0.1
 66.5

请计算：
(1)该同学制得氧气的质量为1.6_g。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量：H－1、O－16)
解：设参加反应的H2O2的质量为x。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
＝
x＝3.4 g
×100%＝5%
答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

8．(2014，张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛(化学式TiCl4)、金属镁在一定条件下反应而制得，其化学方程式：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2。若需要得到720 kg钛(化学式为Ti)，则理论上需要四氯化钛的质量是多少？
解：设理论上需要四氯化钛的质量是x。
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
190 48
x 720 kg
＝
x＝2 850 kg
答：理论上需要四氯化钛的质量是2 850 kg。

类型三　有关溶液的计算
9．(2014，泸州)回答下列问题：


(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为47.4kg。
(2)欲将50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加450kg水。
10．(2015，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。

次数
第一次
第二次
 第三次

加入稀硫酸质量/g
 10
10
 10

生成氢气质量/g
0.04
 0.04
 0.02

(1)共制得氢气0.1g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
解：设10 g硫酸中含有溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.04 g
＝　x＝1.96 g
故稀硫酸的溶液质量分数为×100%＝19.6%。
类型四　综合计算
11．(2015，兰州)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：


(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
(2)盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)
解：(1)设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，100 g盐酸中含氯化氢的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
x y 4.4 g
＝＝
x＝10.6 g 　　y＝7.3 g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是×100%＝88.3%
(2)盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.3%
答：(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%；(2)盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

12．(2015，天水)某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73 g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80 g(假设产生的气体全部逸出)。(计算结果精确到0.1%)
(1)反应生成气体的质量为4.4 g。
(2)样品中碳酸钠的质量是多少？
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
解：(2)设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 117 44
x y 4.4 g
＝＝
x＝10.6 g　y＝11.7 g
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为×100%＝15.6%
答：(2)样品中碳酸钠的质量是10.6 g；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是15.6%。

13．(2015，娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

次数
 第1次
第2次
 第3次
 第4次
第5次

加入稀盐酸






的质量/g
 20
20
20
 20
 20

生成气体的






总质量/g
1.1
2.2
m
 4.4
 4.4

试求：
(1)m的值为3.3g。
(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g。
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)
解：设反应生成CaCl2的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
111 44
x 4.4 g
＝　x＝11.1 g
完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是×100%≈10.5%
答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。

14.(2014，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算：
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g。
设25 g贝壳中所含CaCO3的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 111 44
x y 8.8 g
(1)＝　x＝20 g
25 g贝壳中所含CaCO3的质量分数为×100%＝80%
(2)＝　y＝22.2 g
反应后溶液的质量为20 g ＋200 g－8.8 g＝211.2 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.5%
答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。

15．(2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g。计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
解：(1)生成二氧化碳的质量为11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g
设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
(1)＝　＝
x＝10.6 g　y＝11.7 g
碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%
(2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。
氯化钠的质量为11.7 g＋(11 g－10.6 g)＝12.1 g
所得溶液的溶质质量分数为×100%≈21.4%
答：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为21.4%。

16．(2015，德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品25 g放入烧杯中，向其中加入280 g过量的稀盐酸，得到296.2 g溶液。试计算25 g样品中碳酸钠的质量。
解：设25 g样品中碳酸钠的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为25＋280 g－296.2 g＝8.8 g
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 8.8 g
＝　x＝21.2 g
答：25 g样品中碳酸钠的质量为21.2 g。