中考化学计算种种
一.化学式计算 二.化学方程式计算
三.溶液计算 四. 化学方程式计算,溶液计算 综和计算 五.数形计算
六.技巧计算
中考中化学计算种种:
一.化学式计算
1.食物的煎炸过程中会产生很一种有害物质－－丙烯醛，其化学式为C2H3CHO。试回答下列问题：
(1)一个丙烯醛分子含_____种元素 个原子 (2)丙烯醛的相对原子质量是 ；
(3)丙烯醛中各元素的质量比为： ；
(4)丙烯醛中氧元素的质量分数： ；
2.X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的化合物中， X、Y两元素的质量之比为21：8，则这种化合物的化学式为 。
3. 有一种不纯的NH4NO3样品只含一种杂质，测得其含氮量为39.4%,求其中含的杂质是( )
A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2SO4 D. CO(NH2)2
4.1.6克有机物在氧气中充分燃烧,生成CO2为4.4克,水为1.8克,则有机物中含有_______种元素,化学________.
5. 有一种不纯的NH4NO3样品(杂质不含氮元素)，测得其含氮量为32.5%,则这种样品中含纯NH4NO3的质量分数?
二.化学方程式计算
1.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为_____,B的相对分子质量为_____.
2.将氢气和氧气的混和气体10克点燃后生成9克水，则原混和气的组成可能是（ ）。
A.5克H2和5克O2 B.3克H2和7克O2 C.2克H2和8克O2 D.1克H2和9克O2
3.将含有15克A、10克B、9克C的粉末混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3克，B增止25克，C以消耗完，并有气体D放出，则D的质量是（ ）
A.34g B.6g C.16g D.5g
4.将ABC三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应，若ABC的相对分之质量为16、32、44、18则该反应的方程式为________________
5.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D，若增加10克A，则反应停止后原反应物中只余C，根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ） A.第一次反应停止后，B剩余9克 B.第二次反应后，D的质量为50克 C.反应中A和B的质量比为3：2 D.反应中A与C的质量比为5：2
BD
7.在一密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质得质量如下，试推断，该密闭容器中发生反应的基本反应类型（ ） A.化合反应 B.分解反应
B
三.化学方程式计算 溶液计算
2.为测定某汉白玉含碳酸钙的质量分数，称取8克汉白玉粉末，用一定质量分数的盐酸分四次加入（假设汉白玉中的其他物质不溶于水，也不溶于稀盐酸）每次均充分反应，所的剩余固体物质的质量如下表：
求：1)该汉白玉中碳酸钙的质量分数； 2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数
3.现将16.0克镁和铜混合物粉末放入烧杯中,再将200克稀硫酸分四次加入烧杯中充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下
求:1)混合物中铜的质量为______克
2)所用硫酸中溶质的质量分数为_________
3)配制上述质量分数的硫酸200克,需要98%的浓硫酸的体积为____ml(98%浓硫酸的密度为1.84g/ml,结果精确0.1)
例3:某同学为了测定铜锌合金中锌的质量分数,利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得数据如下表
1)试计算合金中锌的质量分数? 2)从上表数据分析当所取合金和所用稀硫酸的质量比为______时,恰好完全反应?
1:4
52%
4.某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24.0该固体混合物溶于水后,向所得的溶液中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g·ml -1),加入的稀硫酸的体积x(单位:ml)与所得沉淀质量y(g)有如图所示的关系,求:该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？
5.某同学为了检测某硫酸铵样品是否合格,称取27.5克该化肥,与足量的烧碱溶液混合加热,产生的气体用100.0克废硫酸吸收,恰好完全吸收,测得吸收NH3后,溶液总质量与反应时间的关系如下图
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH3+H2SO4====(NH4)2SO
计算:
1)反应产生氨气为___克
2)该化肥含氮量为___,是否是合格化肥___
(合格化肥含氮量为20%)
3)计算废硫酸中硫酸的质量分数为_______
100
溶液质量m(g)
反应时间t
106.8
五.技巧计算
一.差量法：
1.差量法是根据题中相关的量或对应量的差量求解的方法。 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
3.对固体、液体而言，差量可以是质量差，粒子个数差.对气体，差量还可以是同温同压下的体积差。
例1:碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热，碳酸钙完全分解，碳完全被氧化，如果生成CO2的总质量等于原来混合物的总质量,则原混合物中碳和碳酸钙的质量比为___________(无数据计算)
例2.有CO、CO2、O2混合气体共18ml，点燃爆炸后，恢复到原来温度，体积减少了2ml，再通过澄清石灰水体积又减少了10ml，则原混合气体中O2，CO、CO2的体积比可能为多少，（提示：同温同压下气体的体积与分子数成正比）
例3：将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加热,继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。
求:剩余物中Cu的质量为多少克？
二.守恒法
所谓守恒就是化学反应前后一些量的等价关系。
一般守恒包括：
1)质量守恒， 2)化合物中正负化合价代数和守恒、 3)元素或原子守恒， 4)电荷守恒
例1:某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为１:3:4,则Al3+、 SO42-的个数比为_____
例2:将装有12克氧化铜的试管通一会氢气后加热,当试管中的残渣为10克时,则残渣中铜元素的质量分数?
3.已知： CuCO3=CuO+CO2↑现将一定量的铜和CuCO3的混合物在空气中加热至质量不再改变为止，剩余黑色固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中氧元素的质量分数为______
4.一包铜粉和锌粉组成的混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分灼烧，盛得灼烧后的固体的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中锌的质量分数为______
三关系式法:
1.关系式法是根据题意和化学用语所体现出来量的关系,找出关系。
2.关系式法主要用于化学式的有关计算、多步计算、一种物质同时与多种物质反应的有关计算
1.现有Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质的混合物，甲乙丙三位同学测得混合物含硫量分别为48.2%、32%、18.6%，其中合理的数据为____同学,以此数据计算,混合物中钠元素质量分数为____,氧元素质量分数为____.
2.在SO3与SO2中,
①硫元素的质量相同,则氧元素的质量比为_______. ②若氧元素的质量相同,则硫元素的质量比 , 两种物质的质量比为 ; ③若两种物质的质量相同,则硫元素的质量比 ,氧元素的质量比 .
3.CuO、Cu2O组成的混合物中氧元素的质量分数为12%，则混合物中CuO的质量分数为_____
4.现有MgS、MgSO4、MgSO3的混合物100克，经测定其中含氧元素为37%，则硫元素的质量为_________.
四.极值法(平均值法)
极值法就是先将思路引向极端状况,使问题简化以便顺利得出结论,然后再回过头来认识现实问题的方法,常用来判断混合物的组成.
所以根据题目给出的条件求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中,肯定一个大于平均值,一个小于平均值,才能符合条件,从而判断出混合物组成的可能情况.
1:两种金属混合物3克,投入足量的稀硫酸中充分反应后放出氢气是0.1克,则这两种金属混合物可能是()
A.Fe、Al B.Mg、Al C.Fe、Cu D.Zn、Cu
2：两种金属组成的合金共5克，与足量的氯气反应后，质量增加了7.1克（金属与氯气反应后生成高价氯化物），则该合金可能是（ ）
A.Cu、Zn B.Na、Mg C. Fe、Mg D.Fe、Cu
五.讨论法：
1.讨论法的特点：物质的变化因条件不同有多种可能性，或变化的结果有多种可能性，或条件和结果均不确定，必须在一定范围内加以确定，因此要通过全面分析，一一加以研究
2.反应讨论的题型：
①讨论反应发生的过程 ②讨论反应物的过量 ③讨论反应物和生成物的组成和取值范围
例1.ag碳在bg氧气中充分燃烧，两种物质均无剩余，所得气体的质量为（a+b）g，试推断生成气体及a、b取值范围
分析：
C/O2=3/4
C/O2=3/8
C/O2<3/8时
C/O2=3/8时
3/8
C/O2=3/4时
完全反应,产物CO2。
氧气过量,产物CO2、O2（不符题意）
完全反应,产物CO2、CO。
完全反应,产物CO。
C/O2>3/4时
碳过量,产物CO、（不符题意）
例2.托盘天平两托盘各放一只烧杯,调节天平平衡,向烧杯中加入等质量等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金,两烧杯中的物质完全反应后,天平仍然平衡,则合金中铜和铝的质量比( )
A.3:1 B.2:1 C.3:4 D.2:3
一般讨论三种情况: 1.固体均过量,酸均不足. 2.酸过量,两种固体均不足 3.一边是酸过量,一边是固体过量.解题时应牢牢抓住反应前后天平两边质量变化相等和过量问题进行计算
六.图象分析法
图象分析法的一般步骤: 1.图象分析法做到五看,看坐标、看比例、看起点、看终点、看特征(拐点)。 2.找出图与化学量的关系，列出方程式，或列出变量与函数的关系式， 3.解方程或函数式
例1:等质量的金属A、B、C分别与同浓度足量的稀盐酸充分反应，都生成+2价金属氯化物。
则①三种金属活动性由弱到强的顺序________ ②三种金属氯化物相对分子质量由大到小的顺序________
B
( 谁出的氢气越少,相对分子质量越大)
C>B>A
谁用的时间越短,月活泼
1.等量金属足量酸放出氢气的顺序:
Al、Mg、Na、Fe、Zn
2.足量金属等量酸，放出气体一样多
例2：用Mg、Na、Al分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为m和用去金属的质量为X之间的关系，其中正确的是（ ）
A
B
C
B
七.十字交叉法
主要用在两种不同浓度溶液的配置
例1.将20%与30%的NaCl溶液，配制28%的NaCl溶液，则二者质量比____。
例2.在100g稀硫酸中加入20%的硫酸溶液100g后浓度为12%，则原稀硫酸的浓度为 A .2% B. 4% C. 8% D .10% （ ）
1:4
B
例3:由MgO、Fe2O3组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为38%，则混合物中Fe2O3的质量分数？
分析：MgO中氧的质量分数40%、Fe2O3中氧的质量分数为30%
8
2
=
则：Fe2O3%=1/5=20%
