初中毕业升学考试化学试卷附参考答案
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶
2.下列属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒
3.下列物质俗称与化学式相对应的是
A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2
4.下列说法错误的是
A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．明矾净水，能杀菌消毒
C．煤炭脱硫，可防止酸雨 D．金属回收，使资源再生
5.下列对物质的归类正确的是
选 项
归 类
物 质

A
氧化物
水、双氧水、氢氧化钾

B
可燃气体
氢气、氧气、天然气

C
营养物质
淀粉、油脂、蛋白质

D
大气污染物
粉尘、氮氧化物、二氧化碳

6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是


A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体
7.下列排列顺序正确的是
8.下列实验设计正确的是
A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 B．用浓硫酸干燥NH3
C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D．用活性炭使硬水转化为软水
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是


A．丁的化学式为H2O2 B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8
C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D．该反应体现无机物可转化为有机物
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3
B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4 AlSO4＋ H2↑
C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 Cu2(OH)2CO3
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2
12.物质性质决定用途。下列说法错误的是
A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹
D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是
序号
物 质
选用试剂
操 作

A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气

B
CaO（CaCO3）
H2O
加入足量的水，充分溶解，过滤

C
KNO3溶液（K2CO3）
稀盐酸
加入适量的盐酸至不再产生气泡为止

D
NaCl溶液（CaCl2）
①Na2CO3溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②

14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物
B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
50
60
80

溶解度S/g
NaNO3
87.6
94.9
110
122
148


KNO3
31.6
45.3
85.5
110
167

A．甲表示NaNO3溶解度曲线
B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3
C．t1应介于60℃～80℃
D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作
18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系
如右图所示。下列说法正确的是
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是
A．副产物M的化学式为HCl
B．装置中存在化学能转化为电能的过程
C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的
pH会增大
D．乙烯制备装置中的反应可表示为：
2CO2＋2H2O C2H4＋3O2

三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学符号表示：
（1）锌元素 ； （2）2个亚铁离子 ；
（3）五氧化二磷 ； （4）人体缺少 元素会骨质疏松
22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 D．硝酸钾
E．维生素 F．硫酸 G．蛋白质 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ； （2）可用作保险丝 ；
（3）自然界硬度最大的是 ； （4）铅蓄电池中的酸 ；
（5）蔬菜、水果中富含 ； （6）复合肥料 。
23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜
可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通过分离
膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右图所示。
（1）SiO2的化学名称为 。
（2）此氮肥的化学式为 。

24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：

（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 （选填序号）。
a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2
（2）阶段一的目的是 。
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为 。
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为
。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。


（1）写出有标号的仪器名称：① ，② 。
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 （选填序号），反应的化学方程式为
。
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ，C相对于B装置的优点有 。
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 。
27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：


（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。
（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；
②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 。
②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 。
③将②中所得固体溶于足量 （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
A．盐酸 B．稀硝酸 C．稀硫酸
【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是 。
（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。
29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。
（1）E的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
由此反应可知，在农业生产中施用
铵态氮肥时应注意 。
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的
反应，名称为 ；工业生产中
用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（二）铁锈成分的探究
1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
最先观察到铁锈的是 （选填序号）。

2.铁生锈的主要过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

次要过程为：Fe FeCO3

写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 。
3.铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。



【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
（1）装配好实验装置后，首先要 。
（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。
（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），
x的值会 。
（三）炼铁过程的探究
1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2

阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2

阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2
2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体
继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼
铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量
随温度变化的曲线如右图所示。
图中M点对应的a＝ 。
镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷
参考答案及评分标准
说明：
1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，
未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。
3．与参考答案不同的合理答案均给分。

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1. A 2. D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A
11. C 12.A 13.D 14.B 15.D

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.A 17. CD 18.BD 19.C 20.AD

三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（共4分，每空1分）
（1）Zn （2）2Fe2+ （3）P2O5 （4）Ca
22.（共6分，每空1分）
（1）A （2）H （3）C （4）F （5）E （6）D
23．（共2分，每空1分）
（1）二氧化硅 （2）NH4HCO3或(NH4)2CO3
24．（共4分，每空1分）
（1）c
（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）
（3）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶）
25．（共2分，每空1分）
（1）＋3
（2）2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O 2NaAlO2＋NH3↑
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.（共10分，每空1分）
（1）①酒精灯 ②分液漏斗（滴液漏斗）
（2）A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）盐酸（或稀硫酸） 浓硫酸 a
（4）CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）
（5）防止NH3溶于水
27．（共7分，每空1分）
（1）CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Cu(OH)2 CuO＋H2O
（2）【实验验证】
①Cu(OH)2
②过滤
取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净。
③A或B或AB
【拓展与思考】
Cu4(OH)6SO4＋2NaOH 4Cu(OH)2＋Na2SO4
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.（共5分，每空1分）
（1）BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2（全对给3分，对2错1给1分，对1错2不给分；只填一空且正确给1分，只填二空且正确给2分，只填二空，有错，不给分。）
（2）KCl
（3）是
29．（共6分，每空1分）
（1）CaO

（2）2H2O2 2H2O＋O2↑

（3）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
铵态氮肥不能与碱性物质混合使用
（4）光合作用 22:17（或44:34、1.3、1.29）
六、综合题（本题1小题，共14分）
30．（共14分，除最后一空2分外，其余每空1分）
（一）1．Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应）
2．B
3．Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
（二）1．C
2．2Fe＋O2＋2H2O 2Fe(OH)2
3．（1）检查装置的气密性
（2）c
（3）5.8 2
（4）偏大 偏大

（三）1．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
2．18.0（或18）