初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试附参考答案
科 学（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56
Cu 64 Zn 65
1. 化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是
A. 石墨用于制铅笔芯 B. 金属铜作导线
C. 氮气用作焊接金属保护气 D. 金刚石作钻探机的钻头
2. 宁强同学为了锻炼自己的意志，决定中考结束后参加一个野外生存训练活动，他为此准备了下列用品，其中不含有机合成材料的是
A. 有机玻璃水杯 B. 尼龙布制作的帐篷
C. 腈纶布制作的雨伞 D. 纯棉T恤
3. 下列叙述正确的是
A. 自然界中所有元素的原子都由质子和中子构成
B. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成
C. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D. 气体升温时体积膨胀，其原因是加热过程中每个气体分子的体积都增大了
4. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是
A. 碘原子的质量是126.9 g
B. 碘离子I－的核外电子数为54
C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
5. 去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作，这两步操作都用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是
A. 玻璃棒 B. 铁架台 C. 蒸发皿 D. 烧杯
6. 很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A.  MnO2是该反应的催化剂 B. 反应物和生成物所属物质类别有4类
C. 该反应属于复分解反应  D.  反应前后只有氯元素的化合价发生了变化
7. 下列实验操作能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作

A
检验某未知溶液是否碱溶液
测量溶液的pH

B
鉴别食盐水和氯化钙溶液
分别取两种溶液少量，通入CO2气体

C
除去硫酸铜溶液中过量的硫酸
加入适量的NaOH溶液

D
除去氢气中的HCl和H2O蒸气
通过盛装生石灰颗粒的U形管

8. 现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是
A.  Mg B.  Al C.  Zn D.  Cu
9. 某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X＋YX2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g

1
7.4
1.6
8.0

2
9.6
3.2
12.0

参加反应的X与Y的质量比为
A.  4:1  B.  3:1 C.  2:1 D.  37:8
22.（本题包括3小题，共18分）
（1）右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
① t1℃时，甲的溶解度_____乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
② 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），乙溶液中溶质的质量分数将_________。
③ t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是______（选填序号）。
A.  m甲＞m乙 B.  m甲＜m乙 C.  m甲＝m乙 D.  不确定
（2）金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、银及其合金使用非常广泛。
① 上述三种元素在地壳中含量最多的是__________。
② 要验证上述三种金属的活动性顺序，用一种金属和两种常见的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是_____________，写出对应的化学反应方程式：___________________。
③ 金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。防止钢铁生锈的措施有（填两种）_______________。
（3）X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素，X的单质为密度最小的气体，Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为 
。请回答下列问题：
① Z元素的名称为_______。实验室用一种暗紫色固体制取Y单质，该反应的化学方程式是________。
② X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____________________，写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式： 。
③  上述三种元素组成的化合物俗名叫 ，写出通过复分解反应制取该化合物的化学方程式：__________________。
23.（本题包括3小题，共18分）
（1）用图Ⅰ装置测定空气中氧气的含量，证明空气中氧气的体积分数约为1/5， a、b两种物质可选用 （填序号）。
A.  红磷、水
B. 木炭、水
C.  硫、NaOH溶液
D.  小蜡烛、NaCl溶液
思敏同学对该实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是（任写两点）_______________。
（2）“炭火烧烤”是许多同学喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温来烤熟食物，木炭燃烧反应的化学方程式是 。冬天，在门窗紧闭的房间里吃“烧烤”，容易发生的危险是 。如果在红热的木炭上撒一些氧化铁红棕色粉末，可能发生反应的化学方程式是 。
（3）冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？
Ⅰ. 只有Ca(OH)2；Ⅱ. 只有 ；Ⅲ. 。
【实验验证】① 要证明石灰浆中含有Ca(OH)2，可采取的操作及现象是 。
② 取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入 ，观察到 ，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。
① 配平下列化学方程式：___Cl2＋___Ca(OH)2==___CaCl2＋___Ca(ClO)2＋____H2O
② 从百度得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的Ca(ClO)2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式： 。
24.（本题包括3小题，共7分）
实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40 mL（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）。向该溶液中匀速逐滴加入Na2CO3溶液并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程共放出气体 660 mL（密度为2.0 g/L），析出沉淀5.0 g。
（1）根据图像可以看出，Na2CO3首先与溶液中的_______反应。
（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3   g。
（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06 g/cm3，求这种盐酸的质量分数。（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）
绵阳市初2014级学业考试暨高中阶段招生考试
科学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题3分，共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的）
1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. B 7. D 8. B 9. A
22.（本题包括3小题，共18分）
（1）① ＜（1分） ② 不变（1分） 减小（1分） ③ D（1分）
（2）① Fe（或铁）（1分） ② FeCl2、AgNO3（或FeSO4、AgNO3）（2分）
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag（2分）
③ 保持干燥，覆盖保护层，如刷漆、镀铬等（2分）
（3）①钠（1分） 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（1分）
② C＋H2O(气)CO＋H2（1分） CO＋CuOCu＋CO2（1分）
③ 烧碱或火碱、苛性钠（1分） Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH（2分）
23.（本题包括3小题，共18分）
（1）AC（2分） 操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性（2分）
（2）C＋O2CO2（1分） CO中毒（1分） 3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑（2分）
（3）【提出猜想】Ⅱ. CaCO3（1分） Ⅲ. 既有Ca(OH)2又有CaCO3（2分）
【实验验证】①取少量石灰浆盛装在试管中，滴加酚酞试液显红色（或答：用玻璃棒蘸取石灰浆点在pH试纸上测其pH大于7）（2分）
②稀盐酸（1分） 有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊（1分）
【思维拓展】① 2，2，1，1，2（1分）
② CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO（2分）
24.（共3小题，满分7分）（1）HCl（或答盐酸）（1分） （2）5.0（2分）
（3）解：设制取CO2时，与大理石反应的HCl质量为x，剩余HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O ……………………………… （1分）
100 73
5.0 g x
＝ x＝ ＝3.65 g ……………………………（1分）
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O
73 44
y 0.66 L×2 g/L
＝ y＝ ＝2.19 g …………………（1分）
w(HCl)＝ ×100%＝13.8 % ……………………（1分）
答：这种盐酸的质量分数为13.8 %。（说明：化学方程式1分，计算共3分）