中考化学试题附参考答案　
一、单项选择题（本大题共11小题，毎小题2分，共22分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（　　）


A．光合作用 B．钢铁锈蚀 C．酸雨腐蚀 D．冰山融化
　2．建设美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责．下列做法中，不利于改善坏境的是（　　）
A． 禁止工业 污水超标排放 B． 随意丢弃废旧的电池
C． 治理建筑工地扬尘污染 D． 禁止在公共场所吸烟
　
3．正确的实验操作是进行科学实验的重要保障．下列操作中，合理的是（　　）
　
A．
少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭

　
B．
稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

　
C．
测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿

　
D．
向试管中滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内

4．化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（　　）
　
A．
干冰可用作环保制冷剂
B．
医用酒精可用于杀菌消毒

　
C．
小苏打可用于治疗胃酸过多
D．
室内洒水可防止煤气中毒

5．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（　　）



　
A．
该粒子原子核内有11个质子
B．
该粒子属于金属元素

　
C．
该粒子易形成阴离子
D．
该粒子呈电中性

6．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中错误的是（　　）
　
A．
分子、原子、离子都是构成物质的微粒

　
B．
物质在水中的溶解过程常伴随着能量的变化

　
C．
化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程

　
D．
水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变

7．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是（　　）



　
A．
该反应用于置换反应

　
B．
反应中乙、丙两物质质量比为2：7

　
C．
图示中x的数值为4

　
D．
反应前后氢元素的化合价发生了改变

　8．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（　　）
　
A．
铜粉（CuO）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤

　
B．
H2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，干燥

　
C．
NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

　
D．
CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤

　9．有三瓶失去标签的无色溶液，只知逍它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠
洛液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）
　
A．
Na2CO3溶液
B．
MgCl2溶液
C．
KNO3溶液
D．
酚酞试液

10．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）
　
A．
滤液M中一定存在Zn2+
B．
滤液M的颜色呈蓝色

　
C．
滤渣N中一定含有Fe和Cu
D．
滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

11．现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　）
　
A．
1.15g
B．
2.3g
C．
4.6g
D．
6.9g

二、非选择题
38．（4分）按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质，将其作
学式填写在下列横线上．
（1）用于自来水消毒的一种单质　Cl2　；（2）可用于改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　；
（3）常用作干燥剂
的一种氧化物　CaO　；（4）常用作化肥的一种盐　K2SO4　．

39．（4分）加强饮水和食品安全卫生管理，关系百姓身体健康，也是重要的社会民生问题．
（1）据媒体报道：2014年4月10日，兰州市威立雅水务集团公司检测出出厂水中苯（C6H6）含贵严重超标，随即兰州市政府采取了应急措施．苯对人体具有高毒性，可以致癌．从物质分类的角度看，苯属于　化合物、有机物　（填“氧化物”“混合物”“化合物”“无机物”“有机物”中的两项）．
（2）专家提醍：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，该物质中，所含元素质量分数最高的是　氮　元素．
（3）近期某报报道《街边随机买油条，一测含铝均超标》．油条中超标的铝元素来自于过量加入的食品添加剂明矾[KAl（SO4）2•2H2O]．研究表明，长期食用含铝超标的油条，会损伤脑细胞．在明矾中，铝元素与硫元素的质量比为　27：64　（填最简整数比）．
（4）倡导科学生活，提髙健康水平．下列说法中，你认为合理的是　③　（填序号）．
①习惯于用“可乐”替代白开水 ②经常去吃马路烧烤
③均衡腊食，保持营养比例适当 ④尽量多食油炸食品．
40．（4分）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是　反应前、后　（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．

（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是　有气泡产生　，发生反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的　C　（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

41．（5分）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：


（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是　③　（填序号）．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义　t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等　．


②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会　变小　（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：　NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大　．
42．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：



Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此
方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为　B→D→F　（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为　2KClO3=={MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑　．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不会发，也不发生反应）．仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）
（1）在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是　分液漏斗的开关关上，导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气　．
（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．试验中，在其他操作正常的条件下，若下列情况出现，请你对测算出的结果与实际值相比较，并作出判断 （用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白）．
①若装置中不连接D1，则测算结果将　偏大　．
②实验开始时，小强在没有加热之前就通了一会氢气，则测算结果将　不受影响　．
（3）若测得洗气瓶D2的质量增加m g，则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少　
　g（计算结果可为分数形式）．
43．（7分）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种． 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的
的反应都怡好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：



（1）在常温下，气体B的水溶液pH　大于　7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）写出1个步骤④中生成沉淀G的化学方程式：　NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　．
（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是　硝酸根离子　，该溶液中共存在　2　种溶质．
（3）固体混合物A中，肯定存在的物质是　NH4Cl、Ba（NO3）2　（写化学式），上述物质肯定存在的理由是　氢氧化钠和混合物A反应生成的气体通入石蕊中变蓝色，加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀E．　．
44．（7分）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1 ）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是　③①②　（填序号）．
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由　酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性　．
（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是　红色固体逐渐变成黑色　．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
80g×10% x


x=9.8g
答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．