中考学校招生考试附参考答案
化 学 试 卷
学校 姓名 准考证号
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分）
1．空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列金属活动性最强的是
A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn
3．下列食物富含蛋白质的是
A．米饭 B．黄瓜 C．牛肉 D．苹果
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭 B．甲烷 C．蜡烛 D．红磷
5．决定元素种类的是
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．塑料瓶 B．纯棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛围巾
7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱
8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
10．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是


A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.酱油 D.柠檬11．能闻到花香的原因是
A．分子的质量变小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
12．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是
A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中
13．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油
14．下列物质必须密封保存的是
A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠
15．下列实验操作正确的是


A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．过滤

16．下列符号能表示 2 个氧分子的是
A． O2
B．2O C．2 O2
D． 2O2-
17．下列不．属．于．新能源的是
A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油
18．下列化学方程式书写正确的是
A.2P + 5O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C.2CO + O2 = 2CO2 D.H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O
19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．干冰用作冷冻剂 B．硫酸用于处理碱性废液
C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂

20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是

A．干燥 CO2 B．收集 O2 C．验证 CO2 性质 D．监控气体流速
21．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是
TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl4 反应得到 Ti 和 MgCl2．下列说法不．正．确．的是A.①中的反应 TiO2 + C + 2Cl2 TiCl4 + CO2
B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C．②中发生的反应为置换反应
D．金属钛在常温下不与 O2 反应
22．下列实验操作能达到实验目的的是

选项
实验目的
实验操作

A
验证 NaCl 溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

B
比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性
铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液

C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中

D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发


23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是



A．丙的相对分子质量为 24 B．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1
C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3
24．a、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不．正．确．的是
A．15℃时，a、b 的溶解度均为 20g
B．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液
25．已知：Ca(HCO3 )2
CaCO3 + CO2 ↑+H2O ．下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2 受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是
．．．
A
B
C
D














二、填空题（共 5 个小题，共 30 分）
26．（6 分）铝元素与人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的 元素．
（ 2 ） 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核 外 电子数为 ．
（3）铝元素在自然界中主要以 Al2 O3 存在， Al2 O3 属于 （填字母序号）．
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）工业用电解熔融 Al2 O3 的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al2 O3
反应属于基本反应类型中的 反应．
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
通电 冰晶石
4Al+3O2↑,该
（6）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3
]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治

疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ．
27．（6 分）水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用 来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．
（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为 ， 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 ．
28．（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．

（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（ SiO2 ）能用于制造 CO2 分离膜．CO2 通 过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的
NH4 HCO3 ．
① SiO2 中硅元素的化合价为 ．
② NH4 HCO3 固体中氮元素的质量分数为 %
（计算结果精确到 0.1% ）．

（3） CO2 形成的超临界 CO2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C8 H8O3 ）．




① 香兰素由 3 种元素组成．

② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化．

③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ．
29．（6 分）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混 合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示）， 纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣
可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：



已知： ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O① II 中反应的化学方程式为 ．
② 下列说法正确的是 ．
a．I、II 中的操作均包含过滤
b．溶液 A 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4
c．溶液 A 的质量小于溶液 B
d．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B
30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁
中的 2－3 种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的 稀溶液变红，A 的俗称是 ．
（2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程 式为 ．
（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴
入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥
形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（4）F、G、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成 白色沉淀 H．F 与 G 反应的化学方程式为 ．
三、实验题（共 3 个小题，共 19 分）
31．（6 分）根据下图回答问题。




（1）仪器 a 的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如图 E 所 示，铁丝与氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置 是 。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。

32．（6 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已知：白磷的着火点为 40℃。
内容
步骤
【实验 1】研究燃烧条件
【实验 2】研究氧气性质



Ⅰ
烧杯中盛有 80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞
烧杯中盛有 NaOH 溶液，
燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧 匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

Ⅱ
推入适量 H2 O2 溶液
推入适量 H2 O2 溶液


（1） H2 O2 稀溶液与 MnO2 接触时发生反应的化学方程式为 。
（2）实验 1 中，推入H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 ； 推入 H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是 。
（3）实验 2 中，推入 H2 O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质 是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是
。
33．（7 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
③ Ca(HCO3 )2 易溶于水。
④ CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

NaHCO3
Na 2CO3


0.1%
1%
5%
0.1%



CaCl2
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊


1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有沉淀


5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
有沉淀

【进行实验】

序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象



实验 1



向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸


2 支试管中均有气泡产生


实验 2



向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间
Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象
NaHCO3 受热时Ⅱ中出现
浑浊


实验 3




向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液


Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊



【解释与结论】
（1）实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验 2 中，试剂 a 为 。
（3）实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：

2NaHCO3 + CaCl2
【反思与评价】
+ + H2 O 。
（1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察
到气泡，原因可能是 。
（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3 和 NaHCO3 固体，实验方案分别为：
① 。

② 。

四、计算题（共 2 个小题，共 6 分）
34．（3 分）利用化学反应 2Na + H2  收氢气的质量。
2NaH 可实现氢气的存储，计算 230 g 金属钠最多可吸


35．（3 分）某厂烟气中 SO2 的平均含量为 0.032 g/L ，用 780 g 硫化钠（ Na2S ）溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO2 ，反应的化学方程式为：
2Na2S + 5SO2 + 2H2O 4NaHSO3 + 3S↓。
求理论上得到 NaHSO 溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。



2014年北京市高级中等学校招生考试
化学试卷参考答案

一、选择题

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
B
A
C
D
B
A
B
A
D
A

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

答案
C
D
C
B
C
C
D
B
A
B

题号
21
22
23
24
25






答案
A
B
D
D
C






二、填空题
26．（1）金属
（2）13
（3）B
（4）分解
（5）导热
（6） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
27．（1）吸附
（2）肥皂水
（3）氧气； 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
（4）50g，450g；溶解
28．（1） CH4 +2O2 2H2O + CO2
（2）①+4；②17.7%
（3）①C，H，O；②物理；③ CO2 ，无水乙醇
29．（1）C
（2）混合物
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大
（4）① H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 ↑
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
②a，b，c
30．（1）火碱（烧碱，苛性钠）
（2） Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2
（3） Fe ，O； Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑， Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（4） Ca(OH)2 + Na2CO3
31．（1）酒精灯
= CaCO3↓+ 2NaOH
（2）C； 3Fe + 2O2 Fe3O4
（3）B， CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O +CO2 ↑
二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃

MnO
2 2 2 2
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2 接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧
（3）助燃性；先变大，一段时间后变小
33．（1） NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2 ↑
（2） Ca(OH)2 溶液
（3） 2NaHCO3 + CaCl2【反思与评价】
= CaCO3↓+2NaCl + CO2 ↑+ H2O
（1） Na2CO3 ； Na2CO3 ， NaHCO3
（2）CaCl2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO2 量较少，CO2 溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5%的 CaCl2 溶液，若无明
显现象，则为 NaHCO3，若观察到浑浊则为 Na2CO3
②各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na2CO3
34．解：设可吸收 H2 质量为 x

2Na + H2
46 2
230g x

2NaH
46：2= 230g：x
x = 10g
答：可吸收 H2 质量为10g
35．解：设生成 S 的质量为 x
2Na2S + 5SO2 + 2H2O ==4NaHSO3 + 3S↓
320 96
64g x
320 ：96 = 64g：x
x = 19.2g
溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g .
答：得到 NaHSO3 溶液的质量为 824.8g