初中毕业学业考试附参考答案
化 学
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是


2．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是
A．去超市购物，用布袋购物 B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游
，经常开私家车 D．外出就餐，超量点菜
3．学校食堂提供了下列5种食物：


小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是
A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
4．重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是
A．K2Cr2O7中铬元素的
化合价为+7 B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46 D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1
5．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28
D．相对原子质量为50.94g
6.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是
A．它是混合物 B．它是一种不同于水的物质
C．它的分子之间有间隔 D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
7．下列实验操作符合安全要求的是


A．验证氢气的可燃性 B．闻气体气味 C．移走蒸发皿 D．稀释浓硫酸
8．下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是


A．该反应是置换反应 B．图中单质的化学式为N2
C．反应后分子总数减少 D．该装置可净化汽车尾气
9．研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例错误的是
选项
方法
示例

A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验

B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物

C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性

D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
二、本大题包括5小题，共34分。
11.（6分）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。
(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。
(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。
12．（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：
(1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。
(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或“b”）；
②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；

13.（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：


(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
14．（9分
）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：


(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。
【定性研究】
(2)如图甲，可通过观察_______
_来定性比较两者的催化效果。
【定量研究】
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。
【深入研究】
(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；
猜想2：___________起催化作用；
猜想3：___________起催化作用；[来源:学科网]
……
请设计实验，验证猜想1
实验操作
实验现象及结论




15．（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做
了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
(2)小
明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________
。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论[来源:学§科§网]




【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却
远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_
____________。
[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下
：
实验序号
实验1
实验2
实验3


与镁条反应的溶液
NH4Cl
NaCl
Na2SO4l
H2O

实验现象
有大量气泡产生

有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡极少

加热后，实验现象
气泡明显增多可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是_________________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________；②_____________；③______________。
三、本大题共6分。
16．（6分）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
2015年安徽省初中毕业学业考试
化学试题参考答案
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
C
A
B
C
B
C
D
A
D
B [来源:学科网]

二、本大题包括5小题，共34分。
11（6分）（1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。
（2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。
（3）化学可以提高人类生存的
质量或化学能美化人类生活等。
12、（5分）（1）锥形瓶；二氧化碳（CO2）。
（2）①.a；②.浓硫酸；b。
13、（7分）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；
（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
14、(9分)（1）2H2O2 2H2O+O2↑。
（2）产生气体的多少或产生气体的快慢等
。

（3）将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好。（或者将分液漏斗加满水后，放入大量的水进入锥形瓶里，若注射器活塞向外移动，则装置气密性良好。） 时间。
（4）氯离子（Cl－）；水分子（H2O）。
实验操作
实验现象及结论

分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl。观察现象。
加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢。证明是Fe3+起作用。

15、（7分）（1）
2Mg+O2 2MgO；
（2）不同意；因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
（3）
实验操作[来源:学科网]
实验现象及结论

取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明猜想正确。

O2比N2化学性质活泼（合理即得分）
（4）【4分奖励分】做对比实验。①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）。
三、计算题：（6分）
16、（6分）解：（1）设样品中铁的质量为x
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
x 0.3g
=
解得x=8.4g
（2）样品中金的质量分数=×100%≈1.2%答：略。