中考化学试卷附参考答案
   相对原子质量：C-12    O-16    Fe-56
  一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
  33.下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
   A.海水晒盐  B.胆矾研碎  C.食物腐败  D.水的沸腾
  34.可用于制霓虹灯的气体是 （ ）
   A.氮气  B.氧气  C.二氧化碳  D.稀有气体
  35.下列材料中，属于有机合成材料的是 （ ）
   A.尼龙  B.棉花  C.羊毛  D.蚕丝
  36.人体内缺少某种元素会造成食欲不振，发育不良，该元素是 （ ）
   A.碘  B.铁  C.锌  D.钙
  37.下列化肥中，属于复合肥料的是 （ ）
   A.CO(NH2)2   B.(NH4)2HPO4   C.Ca(H2PO4)2   D.K2SO4
  38.下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
   A.大理石  B.钛合金  C.石灰水  D.蒸馏水
  39.下列物质中，属于盐的是 （ ）
   A.KOH  B.KCIO3  C.HgO  D.H2CO3
  40.下列有关物质性质与用途的说法，错误的是 （ ）
   A.石墨有滑腻感，可用来作电极    B.焦炭有还原性，可用于冶金工业
   C.活性炭有吸附性，可用来吸附异味   D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃
  41.下列物质溶于水，溶液温度降低的是 （ ）
   A.浓硫酸  B.硝酸铵  C.氢氧化钠  D.蔗糖
  42.下列有关盐的用途中，叙述错误的是 （ ）
   A.碳酸氢钠用于焙制糕点   B.碳酸钠用于造纸、纺织
   C.碳酸钙用于配制波尔多液  D.氯化钠用于配制生理盐水
  43.高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是 （ ）
   A.+1  B.+2  C.+4  D.+6
  44.胃酸过多的人不宜大量食用的是 （ ）
   A.山楂汁（pH：2.1~2.8）  B.玉米粥（pH：7.1~8.0）
  C.牛奶（pH：6.3~6.6）   D.苏打水（pH：8.6~10.2）
  45.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 （ ）


46.下列关于二氧化碳的说法，错误的是 （ ）
  A.由二氧化碳分子构成   B.由碳原子和氧分子构成
  C.相对分子质量是44   D.碳、氧元素质量比是3：8
  47.生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2＝Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为 （ ）
   A.H3SbO4  B.HSbO3   C.SbO2   D.Sb2O3
  二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
  48.化学就在我们身边。
  （1）水里的不溶性杂质可以通过________的方法除去。
  （2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由____________组成的。
  （3）75%的酒精溶液是医疗常用的消毒剂，该溶液的溶剂是________。
  （4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为________。
  49.金属材料应用广泛。
  （1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的薄膜，该反应的化学方程式为________________________。
  （2）铁合金的抗腐蚀性能比纯铁_①_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_②_________发生了化学反应，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_③________。阻止铁锅生锈的措施之一是_④_____________________。
  50.能源的开发与合理利用非常重要。
  （1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为________________。
  （2）煤燃烧时排放的_①_____是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的措施之一是_②______________________。
  （3）汽油是_①___________加工的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是_②_____________________。
  51.右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线。
  （1）在____℃时，乙和丙的溶解度相等。
  （2）t3℃时，分别将 甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶 体析出的是_①_，析出晶 体最多的是_②_。
  （3）t2℃时，向70g 甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液（填“是”或“不是”）_①_饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是_②_。
  52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
  （1）生石灰与水反应制熟石灰：____________________________、___________
  （2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：_____________________、____________
  （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____________________、_________
  三、简答题（本题共5小题，共24分）
  53.（3分）用微粒的观点解释下列事实。
  （1）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝。
  （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体。
  54.（4分）某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，结果原本只冒黑烟的电褥子瞬间燃起火焰。
  （1）分析产生上述现象的原因。

  （2）电褥子着火，应采用什么方法灭火？
  55.（6分）在实验室用以下装置进行气体的制取和性质实验。

（1）选择装置A制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________①_， 用向上排空气法收集是依据二氧化碳_②________________________。
（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_①_，用_②_检验收集到的是氧气，是因为氧气能_③_。
（3）用装置C做细铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放入少量水的目的是____。
  56.（5分）在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：
  ①用锤子砸“金”，样品粉碎；
  ②加入稀盐酸：“金”和“铜”没有现象，“银”有大量气泡产生；
  ③测定密度：“金”4.9g/cm3，“银”7.1g/cm3，“铜”7.5g/cm3。
  ④查阅几种常见金属的密度，如下表：
金属
金
银
铜
铁
锌

密度(g/cm3)
19.3
10.5
8.9
7.9
7.1

（1）根据以上探究，确定“金”是假的理由有哪些？推测“银”可能是什么金属，依据是什么？

 （2）已知“铜”只有表面镀了一薄层致密的铜，内部是锌。若不粉碎“铜”，选用稀硫酸和锌粉，测定一定质量“铜”样品中铜的质量，设计实验方案。

  57.（6分）如图所示，某实验小组进行以下实验：


 （1）上述实验进行对比的目的是____。
  （2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②____；③____； ④____。若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论。

 四、计算题（本题6分）
 58.钢铁是使用最多的金属材料。
  （1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
  
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。
2014年大连中考化学答案
一、选择题（15分）
33.C 34.D 35.A 36.C 37.B
38.D 39.B 40.A 41.B 42.C
43.D 44.A 45.D 46.B 47.D
二、填空题（25分）
48.（1）过滤 (2)氢元素和氧元素 (3)水 (4)乳化
49.（1）4Al+3O2= 2Al2O3
（2）①好（合理可） ②氧气和水
③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ④用后洗净擦干（合理可）
50. （1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(2) ①SO2（或NO2）②使用脱硫煤（合理可）
(3) ①石油 ②节省石油资源（或减少汽车尾气污染等）
51. （1）t1
(2) ①丙 ②甲
(3) ①是 ②37.5%
52. （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
(2) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应
(3) 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 分解反应
三、简答题（24分）
53.（1）碘固体和碘蒸气都由碘分子构成，同种分子化学性质相同（1分）
（2）等质量的碘固体和碘蒸气含有相同数目的碘分子（1分），
气态碘分子间的间隔远大于固态碘分子间的间隔（1分）
54.（1）长时间通电导致电褥子过热，温度达到其着火点引发燃烧（1分），
由于燃烧消耗氧气，室内氧气不充足，电褥子燃烧不充分产生黑烟（1分），
打开门窗，增大了室内氧气的含量，使燃烧加剧（1分）
（2）先切断电源，再用水浇灭（合理可）（1分）
55. （1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②密度比空气的大
(2) ①2KMnO4△K2MnO4+MnO2+ O2↑ ②带火星木条 ③ 支持燃烧（助燃）
(3) 防止熔融物溅落炸裂瓶底
56.（1）金有良好的延展性，不能被砸碎，且样品密度与金的不符（1分），
“银“可能是锌，因为样品密度与锌的相同，且锌能与稀盐酸反应（1分）
（2）在空气中灼烧“铜”样品，变黑后浸入稀硫酸中，重复以上操作直到
表面红色铜消失（1分）；
取出锌块，将用过的酸液集中，加入足量锌粉，反应后过滤（1分）；
向滤渣中加入足量稀硫酸，反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，即为铜的质量（1分）
57.（1）证明氢氧化钙固体消失是与盐酸发生了化学反应而不是溶于稀盐酸的水中（1分）
（2）②NaCl、Na2CO3 ③NaCl、CaCl2 ④NaCl、CaCl2、HCl （各1分）
加入碳酸钠溶液（1分），有白色沉淀且无气泡，溶质是NaCl、CaCl2；
既有气泡又有白色沉淀，溶质是NaCl、CaCl2、HCl；无沉淀，溶质是NaCl（1分）
四、计算题（6分）
58.（1）解：设最少需要CO的质量为X
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （1分）
84 112
X 5.6g

84 = 112
X 5.6g (1分)

X=4.2 g (1分)
（2）每100 g合金中含C的质量：100 g×36%×12/180=2.4 g(1分)
合金中碳的质量分数：2.4 g/100 g×100%=2.4%(1分)
因为生铁的含碳量是2%～4.3%，所以该合金属于生铁（1分）
答：…