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中考化学模拟试题考试附参考答案
（总分75分） 班级 姓名
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共32分）
1．下列转化必须通过化学变化才能实现的是（ ）
A．由混合物转化为纯净物 B．由块状物质转变为粉末
C．由固态物质升华为气态物质 D．由一种纯净物转变为另一种纯净物
2．下列物质中属于单质的是（ ）
A．生铁 B．钢 C．水银 D．干冰
3．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
4.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
5．下列实验操作或说法正确的是（ ）
A.用明矾溶液可以区分硬水和软水
B.用98％浓硫酸配制20％的稀硫酸的配制步骤是：计算—称量—溶解—保存
C.患夜盲症是因为人体缺乏维生素C引起的
D.中和反应广泛应用于工农业生产中，如农业上用熟石灰改良酸性土壤
6．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）
A．卟啉铁中含有5种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1个卟啉铁分子中含有76个原子
7．吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3 ）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是（ ）
A. +2 B.+3 C. +4 D.+1
8．2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。以石墨为原料，先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是（ ）
A．石墨烯是一种新型的有机物 B．四种物质碳原子的排列方式不同
C．四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D．将石墨变成石墨烯发生了化学变化
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变
C．反应前后，H+和OH-的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
10．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．在密闭容器内加热一定质量的铜粉
C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分 D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
12．下列说法中，正确的是（ ）
A．将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加
B．氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱
C．测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿
D．可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
13．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．y点和z点时，溶液均呈现无色
14．能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
15．物质X可发生下列所示的两个反应， ①X+碱→盐+H2O ， ②X+金属氧化物→盐+ H2O；则X可能是（ ） A． CaO B．H2SO4 C．NaOH D．CO2
16.下列鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵
C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸
二、填空题（每空1分，共18分）
17．（1）写出下列符号中“2”所表示的意义或符号：
H2O___________________ _； _____________________；一个铁离子 。
18．现有①五氧化二磷， ②空气， ③铁粉， ④氯化亚铁， ⑤液态氧， ⑥水， ⑦氯化钠，⑧金刚石，其中属于化合物但不是氧化物的是（写化学式） 。
19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 g。 （2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为 。
（3）温度为 ℃时，甲、乙两物质溶解度相同。 （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是 。
20.有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
D： F：
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式： 。
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式： 。
21.根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：
图中微粒共能表示 种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式 。
该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易 ；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是： 。
三．实验题（每空1分，共16分）
22.若在实验室里用H2O2在一定条件下反应制取并收集到干燥的氧气，则选用下列装置中的 组合（填编号）； 反应的化学方程式： ；若用①⑤组合在实验室中又可制取另一种气体，其反应的化学方程式： 。
23．甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
⑴ 滤渣中一定含有： ；一定没有： ；可能含有： 。为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是： 。
⑵ 滤液中可能含有的金属阳离子（写符号）： 。为了进一步证明它的是否存在，需向滤液中加入某种试剂，若存在，则所发生的化学反应方程式： 。
24．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca(OH)2．他的依据是 ．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，___，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为： ．
结论：白色固体是Ca(OH)2．
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式：
四．计算题（9分）
25.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体质量。
(2) 反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
一．选择题【每小题2分，共32分】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
A
A
D
D
C
A
B
C
B
D
B
A
B
B
二．填空题【21-23(3)题每空1分，23(4)-25题每空2分，共21分】
17．（1）一个水分子中含有两个氢原子；氧元素在化合物中显-2价； Fe3+ 。
18． FeCl2 、NaCl
19．（1） 40 （2） 乙＞甲＞丙 （3） 40 （4） 丙 （5） 小于30℃
20. (1) FeSO4 Cu (2) ②③ ⑶ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
⑷3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O
21．3 NaOH 潮解 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
三．实验题
22.①③⑤ 2H2O22H2O+O2↑； CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
23. (1) Ag; Al; Fe ;稀盐酸（稀硫酸）
⑵ Ag+ Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (HCl+ AgNO3 =AgCl↓＋HNO3)
24. CaCO3 化学变化过程中元素种类不变 CaO能与水反应 气泡放出
通入二氧化碳气体(或加入Na2CO3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH］
四．计算题【第一问2分，第二问7分，共9分】
25．解：（1）由图像可知生成CO2的质量为4.4g；（2分）
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （2分）
106 117 44
X Y 4.4g
解得：x=10.6g Y=11.7g （2分）
烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为： 11.7g + (22.3g－10.6g) = 23.4g
烧杯里不饱和溶液的质量为： 22.3g+216.1g－4.4g = 234g
所得不饱和溶液的溶质质量分数：×100%=10% （2分）
答：略。（1分）
