第13课时　物质的变化和性质　认识几种化学反应
第14课时　质量守恒定律和化学方程式
第15课时　根据化学方程式的简单计算
主题三　物质的化学变化
中考化学总复习
主题三　物质的化学变化
第13课时┃ 物质的变化和性质　认识几种化学反应
第13课时 物质的变化和性质　认识几种化学反应
第13课时┃ 考点聚焦
考点1　物理变化和化学变化
其他物质
其他物质
第13课时┃ 考点聚焦
[注意] ①不能根据现象来判断物理变化和化学变化。例如，电灯通电时发光、放热是物理变化。
　　②爆炸不一定都是化学变化。例如，锅炉的爆炸、车胎的爆炸是物理变化。
第13课时┃ 考点聚焦
考点2　物理性质和化学性质
化学
化学
第13课时┃ 考点聚焦
考点3　四种基本反应类型
一
两种或两
种以上
单质
化合物
相互交换成分
第13课时┃ 考点聚焦
CO2
2
2H2↑＋O2↑
Cu＋H2O
NaCl＋H2O
第13课时┃ 考点聚焦
考点4　氧化反应与还原反应
氧
氧
第13课时┃ 归类示例
►　类型一　判断物理变化和化学变化
命题角度：从具体物质发生的变化过程判断物理变化和化学变化。
例1　[2012·黄石] 下列过程中发生了化学变化的是(　　)
　　A．加热使石蜡熔化　　
　　B．用木材制家具
　　C．用粮食酿酒
　　D．用玉石雕刻印章
C
第13课时┃ 归类示例
[解析]　石蜡熔化仅仅是物质状态发生改变，用木材制家具和用玉石雕刻印章都仅仅是物质的形状发生改变，它们都没有产生其他物质，只有在用粮食酿酒的过程中产生了其他物质，发生了化学变化。
第13课时┃ 归类示例
[方法点拨] 是否产生其他物质，这是判断物理变化与化学变化的唯一根据，解题时要避免被题中描述的一些现象所迷惑，注意对变化本质的分析。
B
第13课时┃ 归类示例
[解析] 胆矾研碎只是物质的形状发生改变，“哈气”冷凝只是物质状态发生改变，胶塞被冲开是由于瓶内气压过大形成，它们均没有产生其他物质，属于物理变化，只有硫在氧气中燃烧属于化学变化，有新物质二氧化硫产生。
第13课时┃ 归类示例
►　类型二　区分物理性质和化学性质
命题角度：根据对物质性质的描述，区分是物理性质还是化学性质。
例2　[2012·盐城] 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)
　　A．密度低 　　　　　　 B．耐磨损
　　C．导电性差 　　　　　 D．抗氧化性强
D
[解析]　密度和导电性属于物理性质，耐磨损说明其硬度大，也属于物理性质，故答案选D。
第13课时┃ 归类示例
D
[解析] 气体的气味属于物理性质，而使石灰水变浑浊、使石蕊溶液变红、形成酸雨的过程中均会产生新物质，发生化学变化，因此所描述的均属于化学性质。
第13课时┃ 归类示例
第13课时┃ 归类示例
►　类型三　知道物质性质与用途的关系
命题角度：从物质的用途中考查对物质性质的理解。
例3　[2012·广东] 物质的用途与其化学性质有关的是(　　)
　　A．煤油作燃料 　　　B．石墨作铅笔芯
　　C．铝作导线 　　　　D．干冰用于人工降雨
A
[解析]　煤油作燃料是利用煤油的可燃性，属于化学性质。
第13课时┃ 归类示例
变式题 [2011·兰州] 在日常生活和农业生产中，下列物质的用途由化学性质决定的是　　　　　　　　　　(　　)
　　A．用活性炭除去冰箱中的异味
　　B．氮气用作保护气
　　C．用金属铜制作导线
　　D．干冰用于人工降雨
B
[解析] 用活性炭除去冰箱中的异味是利用活性炭的吸附性；用金属铜制作导线是利用金属铜的导电性；干冰用于人工降雨是利用干冰升华时吸热使空气中水蒸气液化成雨滴降落。在这些性质的利用过程中均没有产生新的物质，均属于物理性质，只有氮气用作保护气是利用了氮气不活泼这一化学性质。
第13课时┃ 归类示例
[方法点拨] 物质的性质与物质的用途关系非常密切。性质决定用途，根据用途来判断物质的性质时，关键是看用途中是否含有化学变化，不含化学变化，即利用的是物理性质，含化学变化，利用的是化学性质。
第13课时┃ 归类示例
►　类型四　由反应类型写相应的化学方程式
命题角度：根据反应类型写出相应的化学方程式。
第13课时┃ 归类示例
化合物
非金属(Ⅰ)
非金属(Ⅱ)
第13课时┃ 归类示例
第13课时┃ 归类示例
第13课时┃ 归类示例
[方法点拨] 解答此类题目的关键是掌握四种基本反应类型的特点，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”，置换反应的特点是“单换单”，复分解反应的特点是“双交换，价不变”。
[解析] 解答此题的关键是所选反应要满足两点：一是反应物是固体和液体，二是反应后可使装置内气压增大。结合我们所学知识，有如下两个反应可满足其要求：一是双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，使装置内气压增大；二是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使装置内气压增大。
第13课时┃ 归类示例
►　类型五　根据图示判断反应类型
命题角度：从微观粒子在变化前后的结构、数目、种类等的改变判断反应类型。
B
第13课时┃ 归类示例
[解析]　由图形可以看出，B选项反应前是一种物质的原子和另一种物质的分子，反应后只生成了一种物质的分子，该反应属于化合反应。
A
第13课时┃ 归类示例
[方法点拨] 解答此类题目的关键是要能看懂图示的含义，分析图示中所发生的变化，找到变化的本质特征，然后与四种基本反应类型比对，作出正确的判断。
第13课时┃ 归类示例
►　类型六　由表格数据判断反应类型
命题角度：从表格中数据信息判断反应类型。
A
第13课时┃ 归类示例
[方法点拨] 化学反应前后的质量总和是守恒的，某物质反应后质量减少则是反应物，反应后质量增加则是生成物。
[解析] 由表中数据可以看出，甲在反应后质量增加，乙、丙、丁的质量在反应后都减少，因此，甲是生成物，乙、丙、丁是反应物，该反应是化合反应。
第13课时┃ 归类示例
►　类型七　认识氧化反应、还原反应
命题角度：从反应过程中氧的得失情况判断氧化反应与还原反应。
C
[解析] 　铜元素的化合价由＋2价降到0价，氢元素的化合价由0价升高到＋1价。
第13课时┃ 归类示例
[方法点拨] 判断氧化反应和还原反应，关键是看反应前后有无得失氧元素或有无元素的化合价发生变化。有，则为氧化还原反应；没有，则不是氧化还原反应。
D
[解析] 在反应式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，钠元素的化合价由0价升高到＋1价，氢元素由＋1价降低至0价，属于氧化还原反应。
第14课时┃ 质量守恒定律和化学方程式
第14课时 质量守恒定律和化学方程式
第14课时┃ 考点聚焦
考点1　质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。
　　2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的________没有改变，原子的________没有增减，原子的________也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
质量
质量
原子
种类
数目
质量
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3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
　　(2)确定某物质的组成或化学式。
　　(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
　　(4)判断化学反应的类型。
[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
　　②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
　　③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
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考点2　化学方程式
1．概念：用__________表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
　　2．书写
　　(1)原则：①必须以__________为依据，绝不能凭空臆造；
　　②遵守________________，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。
　　(2)步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。
化学式
客观事实
质量守恒定律
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3．意义
　　(1)表示反应物、生成物及反应条件。
　　(2)表示各物质之间的质量比。
　　(3)表示各物质粒子之间的数目比。
　　4．配平方法
　　(1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。
　　(2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：
第14课时┃ 考点聚焦
第14课时┃ 考点聚焦
第14课时┃ 考点聚焦
第14课时┃ 归类示例
►　类型一　质量守恒定律的实验探究
命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。
例1　[2012·衢州] 某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：
　　(1) 实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图14－1Ⅰ)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。
　　(2) 实验二：将图14－1Ⅱ所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图14－1Ⅲ)，与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
第14课时┃ 归类示例
密闭
第14课时┃ 归类示例
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蜡烛在空气中燃烧是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：
实验一：
m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)
m(蜡烛)>m(剩余蜡烛)
电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。
实验二：
m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置)
m(蜡烛)＋m(装置)电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收，第二次称得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大
第14课时┃ 归类示例
[解析] 蜡烛燃烧需要氧气参加，生成物是二氧化碳和水蒸气，在图Ⅰ中，由于产生的二氧化碳气体和水蒸气都扩散到空气中去了，所以电子秤示数变小。图Ⅲ中，由于有氧气不断参与进来，所以电子秤示数变大。因此，当一个反应有气体参加或生成时，用来验证质量守恒定律的实验装置必须是密闭的。
第14课时┃ 归类示例
反应生成的二氧化碳气体放出
Na2CO3＋2H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球
第14课时┃ 归类示例
[方法点拨] 进行质量守恒定律的验证实验时，一要注意所选物质要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。
[解析] 稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防气体扩散到空气中去。可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。
第14课时┃ 归类示例
►　类型二　根据化学方程式推断化学式
命题角度：考查学生从微观角度认识质量守恒定律，并学会用其判断物质的化学式。
[解析] 　根据反应前后原子的种类、个数不变，可推测X中含有2个氢原子和一个氧原子，据此不难判断答案是D。
D
第14课时┃ 归类示例
B
第14课时┃ 归类示例
[解析] 由于硝酸银中只含有银、氮、氧三种元素，因此其分解产物中不可能含有硫、氢元素，故选项A、C错误。又因为氮气没有刺激性气味，故放出的气体不可能是氮气。
第14课时┃ 归类示例
►　类型三　正确书写化学方程式
命题角度：判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。
D
第14课时┃ 归类示例
第14课时┃ 归类示例
化合反应
第14课时┃ 归类示例
[方法点拨] 化学方程式的书写特别容易出错，如写错化学式、遗漏反应条件、忘记配平等。因此书写化学方程式时，要准确找出反应物、生成物以及反应条件，并按照化学方程式书写步骤准确完成书写，在写好后养成检查的习惯。
第14课时┃ 归类示例
►　类型四　理解化学方程式的意义
命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。
D
第14课时┃ 归类示例
B
第14课时┃ 归类示例
[方法点拨] 化学方程式的意义很丰富，这方面的题目往往具有开放性，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。
第15课时┃ 根据化学方程式的简单计算
第15课时 根据化学方程式的简单计算
第15课时┃ 考点聚焦
考点1　由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量
第15课时┃ 考点聚焦
第15课时┃ 考点聚焦
考点2　含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算
1．代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合
　　物质量×__________________。
2．代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物
　　质质量。
[注意] 若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
第15课时┃ 考点聚焦
该物质的纯度
第15课时┃ 归类示例
►　类型一　直接利用反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量
如命题角度：已知反应物(生成物)的质量，求生成物(反应物)的质量。
例1　[2012·北京] 氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
第15课时┃ 归类示例
第15课时┃ 归类示例
变式题 [2012·黄冈] 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13 g锌粉和2 g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？
第15课时┃ 归类示例
[方法点拨] 根据化学方程式计算反应物或生成物的质量时应该严格按照考点1中六个计算步骤来进行，计算时要注意计算格式的规范。
第15课时┃ 归类示例
►　类型二　利用含杂质的反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量
命题角度：化学方程式的计算过程中，混合物转化为纯净物的计算方法。
例2　[2012·徐州] 我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
第15课时┃ 归类示例
第15课时┃ 归类示例
9
第15课时┃ 归类示例
第15课时┃ 归类示例
[方法点拨] 代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，因此在计算前应该先利用公式“纯净物质量＝混合物质量×该物质的纯度”求出纯净物质量。
[解析] 本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力，解题关键是求反应后物质的质量时，既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物中没有参加反应的物质。
第15课时┃ 归类示例
►　类型三　利用质量守恒定律的运算
命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。
第15课时┃ 归类示例
第15课时┃ 归类示例
3.3 g
第15课时┃ 归类示例
[方法点拨] 题中未给出纯净物的质量时，可利用质量守恒定律得出某种气体或沉淀的质量，利用此纯净物的质量代入化学方程式进行计算。