中考化学总复习
考 点　二溶　液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。
2．乳化现象乳化剂
3．溶解的过程
(1)微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、稳定的混合物的过程。
(2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3；有的物质溶解时放热，如NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl。
4．注意
(1)溶液不一定是无色的。
(2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。
(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
(4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。
(5)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。
(6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。
5．饱和溶液
(1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。
(2)判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液变不饱:增加溶剂或改变温度
不饱和变饱和：增加溶质或改变温度或蒸发溶剂
(4)饱和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，
同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
考 点　三溶解度
1．定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
2．含义：把握4个要点，如20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，其含义为20_℃时，NaCl在100_g溶剂里达到饱和状态时能溶解36_g。
3.固体溶解度的影响因素：温度，自身性质。
4.气体溶解度的影响因素：温度，压强
5.溶解性与溶解度的关系
溶液的配置和溶质质量分数的计算
溶质质量分数计算公式：
饱和溶液溶质质量分数：
溶液的配置:取固体溶质：计算 称量 量取 溶解
取液体溶质：计算 量取 混匀