第2课时 化学式与化合价
中考化学总复习
化学式
1.概念
用__________和______的组合表示__________的式子。
元素符号
数字
物质组成
2.表示的意义(以CO2为例)
二氧化碳这种物质
碳、氧
1个二氧化碳分子
1个碳原子
2个氧原子
【特别提醒】
化学式前面的化学计量数不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。
3.周围数字表示的意义
n个原子或n个分子
物质中该元素的化合价为+(或-)y价
该物质的一个分子中含有x个R原子
4.化学式的写法
(1)单质。
①组成特点：只由_________组成
稀有气体：用_________表示，如氖气___(写化
学式，下同)
②写法 金属和固态非金属：用_________表示，如铁___
非金属气体：在元素符号右下角写_____，
如氧气___
一种元素
元素符号
Ne
元素符号
Fe
数字
O2
(2)化合物。
①写法
a.氧化物：一般把氧元素符号写在_____，另一种元素的符号
写在_____，如：CO2、CuO等。
b.由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号写在
_____，非金属元素符号写在_____，如：ZnS、KCl等。
②读法
由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时需读出
原子个数，如：Fe3O4读作___________，P2O5读作___________。
右方
左方
左方
右方
四氧化三铁
五氧化二磷
【思考感悟】1.书写化合物化学式时，正价元素的元素符号一定在前，负价元素的元素符号一定在后吗？
提示：不一定。书写化合物化学式时，一般正价元素在前，负价元素在后，但也有例外，如氨气：NH3;甲烷：CH4，两化合物中都是负价元素在前。
2.元素符号“Fe”表示的意义有哪些？“2Fe”呢？
提示：因铁的化学式是用元素符号表示，因此,“Fe”既可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质；“2Fe”则只表示两个铁原子。
化合价
1.定义
用以表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有____
和_____之分。
2.表示方法
通常在元素符号或原子团的_______用“+n”或“-n”表示，n
为1时不能省略。如 表示_________________________。
正价
负价
正上方
水中氢元素的化合价为+1价
3.一般规律
(1)氢元素通常显____价，氧元素通常显____价。
(2)金属元素在化合物中通常显_____，非金属元素与氢或金属
元素化合时显_____，与氧化合时显_____。
(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
(4)在化合物中各元素正、负化合价的___________。
(5)单质分子中元素的化合价为___。
+1
-2
正价
负价
正价
代数和为零
零
4.常见原子团的化合价
NH4+
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
PO43-
+1价
-1价
-1价
-2价
-2价
-3价
【思考感悟】
1.元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？
提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，数值为1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，且数值在前，正负号在后，数值为1时省略不写。
2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？
提示：不一定。如硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别为
-3价和+5价。
根据化学式的计算
1.求相对分子质量
相对分子质量=化学式中______________________的总和。
2.求组成物质的各元素的质量比
化合物中各元素的质量比＝化学式中_____________________
×_________之比。
各原子的相对原子质量
各原子的相对原子质量
原子个数
3.求物质中某一元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=

_______________________________________________。
一、化学式与化合价的关系
化学式 化合价
1.已知化学式，标出各元素的化合价
先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算某元素的化合价。
2.已知各元素的化合价，写出化学式
(1)确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符号在后(NH3、CH4等例外)；
(2)根据各元素的化合价确定各元素的原子个数；
(3)检查：运用化合价原则检查书写是否正确。
可简单记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。
【特别提醒】
含有原子团的化合物化学式书写时应注意：当原子团个数不是1时，先将原子团用括号括起，然后在右下角注明个数，如Ca(OH)2，当原子团个数是1时，原子团则不能用括号括起。
【典例1】(2012·义乌中考)进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于______(选填“纯净物”或“混合物”)，其中硫代硫酸根的化合价是
_____价。
【易错提醒】
1.纯净物与混合物的本质区别在于纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；
2.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，计算其中某元素或原子团的化合价。
【我的收获】本题主要考查关于物质分类、根据化学式求化合价。硫代硫酸钠晶体有固定的组成，能用固定的化学式来表示，因此是纯净物。求硫代硫酸根的化合价时，根据钠元素化合价为+1价，以及Na2S2O3中各元素正负化合价代数和为零，设硫代硫酸根的化合价为x，(+1)×2+x=0，x=-2，可以求得硫代硫酸根的化合价为-2价。
答案：纯净物 -2
【变式备选】(2011·广东中考)某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为( )
A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4
【解析】选B。根据化合物中元素的正负化合价的代数和为零的原则，来判断化学式的正误。LiCoO2中各元素的正负化合价的代数和为零，符合题意。
二、有关化学式计算的常见类型
1.常见题型
(1)求相对分子质量。
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和
(2)求组成物质的各元素的质量比。
宏观上组成化合物的各元素的质量比应等于微观上每个分子中
各种原子的相对原子质量与原子个数乘积之比。例如，在化合
物MaNb中，若M、N的相对原子质量分别为m、n，则M、N两种元
素质量比为 。
(3)求物质中某一元素的质量分数。
在化合物AxBy中，A元素的质量分数
=
2.根据化学式计算时的常见错误
(1)元素的质量比与原子个数比混淆，要注意元素的质量比一定不等于原子个数比；
(2)计算分子中原子总数时，常忽略元素符号右下角没有数字的原子，要注意，当元素符号右下角无数字时，其原子个数为“1”；同样，计算相对分子质量时，也要注意。
3.根据化学式求相对分子质量时，要注意以下几点
(1)“×”和“+”的应用：同种元素的相对原子质量与原子个数之间用“×”，不同种元素的相对原子质量之间用“+”。如“H2O”的相对分子质量=1×2+16=18；
(2)有括号的计算：当化学式中有括号(即分子中有多个原子团)时，可以先算出一个原子团的相对质量，再乘以原子团的个数，如“Ca(OH)2”的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；
(3)可以利用化学式中某元素质量分数的计算的变形式求相对分子质量。因某元素质量分数(x%)=［某原子的相对原子质量(Ar)×原子个数(n)］/相对分子质量×100%，故相对分子质量=nAr/x%。
【特别提醒】
计算一定质量的某混合物某一元素的质量时可按下式：
混合物中某元素的质量＝混合物质量×纯度×该元素的质量分
数，纯度＝ ×100%(即纯净物的质量分数)
【典例2】(2012·佛山中考)钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多。下图是某品牌补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为____________。
(2)若每片钙片的质量为1 g，则钙片中钙元素的质量分数为
_________。
(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。
【易错提醒】
1.混合物中某元素的质量分数= ×100%。
2.每天摄入钙元素的质量应为每天摄入的钙片质量×钙片中钙
元素的质量分数。
【我的收获】本题考查化学式的计算，解题关键是熟悉化学计算的各种类型。
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
(2)钙片中钙元素的质量分数为 。
(3)每天摄入钙元素的质量为0.625 g×2×40%=0.5 g。
答案：(1)40% (2)25% (3)0.5
化学式及表示的意义
【思考感悟】根据物质名称写化学式；判断化学式的正误；化学式表示的意义
1.(2012·苏州中考)下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是( )
A.铝al B.硫酸钠NaSO4
C.氧化亚铁Fe2O3 D.氯化铵NH4Cl
【解析】选D。本题主要考查化学式的书写。A项中，铝的化学式应为Al。B项中，硫酸钠的化学式应为Na2SO4。C项中，氧化亚铁的化学式应为FeO。D项中，氯化铵的化学式正确。
2.(2012·连云港中考)下列化学用语表达正确的是( )
A.钠原子结构示意图：
B.硫离子：S-2
C.两个氮分子：2N
D.氧化铝：Al2O3
【解析】选D。 是钠离子的结构示意图，故A错误；离
子符号的表示方法是在元素符号右上角先写所带电荷数再写正
负号，故B错误；2N表示两个氮原子，两个氮分子应该表示为
2N2，故C错误。
3.(2012·眉山中考)下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是( )
A.表示水这种物质
B.表示水分子由氢元素和氧元素组成
C.表示1个水分子
D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
【解析】选B。本题考查考生对化学式含义的理解，解题的关键是理解宏观组成和微观构成的区别。宏观上：表示一种物质，表示组成物质的元素种类；微观上：表示由分子构成的物质中的一个分子，表示构成物质的一个分子中所含各元素的原子数目。化学式H2O能表示水这种物质，A正确；化学式H2O表示水由氢元素和氧元素组成，B错误；化学式H2O能表示一个水分子，C正确；化学式H2O能表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，D正确。
4.(2012·泰安中考)学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是( )
A.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
B.从结构上看：1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
C.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
D.从性质上看：丁烷具有可燃性
【解析】选C。本题考查化学式的意义。由丁烷的化学式可知，丁烷由碳、氢两种元素组成，1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成；丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水；丁烷用作燃料，说明具有可燃性。
化合价
【高频考点】据化学式求某元素化合价；正确标注化合价；据化合价写化学式等
5.(2012·南充中考)我国推广食用的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。在碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A.-1 B.-5 C.+1 D.+5
【解析】选D。本题考查元素化合价的判断，解答关键是明确化合物中元素正负化合价的代数和为零，设碘元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，+1+x+
(-2)×3=0，x=+5，故选D。
6.(2012·铜仁中考)下列化合物中氮元素化合价为+4价的是
( )
A.氨(NH3) B.二氧化氮(NO2)
C.硝酸钠(NaNO3) D.五氧化二氮(N2O5)
【解析】选B。本题考查化合物中化合价的判断。解题依据是化合物中正负化合价代数和为零。然后依据已知元素的化合价计算指定元素的化合价。由此推断，NH3中N的化合价为-3价，A错；NO2中N的化合价为+4价，B正确；NaNO3中N的化合价为+5价，C错；N2O5中，N的化合价为+5价，D错。
7.(2012·株洲中考)下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )
A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
【解析】选C。本题考查考生对根据化学式判断化合价的掌握能力。解答本题的关键应明确两点：
(1)化合物中各元素的正负化合价代数和为零；(2)识记一些常见元素的化合价。在化合物中H显+1价，O显-2价，依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零的原则，可求NH3中，N显-3价，NO中，N显+2价，HNO3中，N显+5价，所以氮元素化合价由高到低排列的选C。
根据化学式的计算
【高频考点】计算相对分子质量；各元素的质量比；某元素的质量分数；各元素的原子个数比；已知化合物质量，计算其中某元素的质量；计算某化肥的纯度等
8.(2012·广州中考)菱铁矿的主要成分是FeCO3,下列说法正确的是( )
A.FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B.FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C.FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D.FeCO3中Fe元素的质量分数是
【解析】选D。本题主要考查化学式的意义及相关计算。A项，将元素质量比与原子个数比混淆；B中将原子个数比误认为是相对原子质量之比，原子个数比为1∶1∶3；C项中相对分子质量的计算不正确，应为56+12+16×3；D正确。
9.(2012·扬州中考)人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是( )
A.维生素A属于有机物
B.维生素A中含有51个原子
C.维生素A中氧元素的质量分数最小
D.维生素A由C、H、O三种元素组成
【解析】选B。本题主要考查物质的组成与构成及化学式的相关计算。维生素A是含碳元素的化合物，属于有机物；维生素A由分子构成，一个维生素A分子由51个原子构成；维生素A中C、H、O三种元素的质量比(20×12)∶(30×1)∶16=120∶15∶8，故氧元素的质量分数最小；由维生素A的化学式可知，维生素A由C、H、O三种元素组成。
10.(2012·眉山中考)人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为___________________。
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为___________。
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg
(精确到0.1)。
【解析】本题考查学生运用化学式进行计算的能力，解题的关
键是从题目标签中选取有用的信息进行分析计算。(1)相对分
子质量是化学式中各元素原子的相对原子质量之和，根据葡萄
糖酸钙的化学式(C6H11O7)2Ca，葡萄糖酸钙的相对分子质量
=(12×6+1×11+16×7)×2+40=430。(2)其中氢、氧元素的质
量比=(氢的相对原子质量×氢原子个数)∶(氧的相对原子质量
×氧原子个数)，(C6H11O7)2Ca中氢、氧元素的质量比是：
(1×22)∶(16×14)=11∶112。(3)根据葡萄糖酸钙的质量，计
算其中所含钙元素的质量。每日服用2次，每次1片，每片含葡萄糖酸钙0.2 g，先计算出每日服用葡萄糖酸钙的质量，再根据“每日服用葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数”计算钙质量，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=40/430×100%≈9.3%，0.2 g×2×9.3%=0.037 2 g=37.2 mg。
答案：(1)430 (2)11∶112 (3)37.2