第九单元 溶液
中考考点清单
常考类型剖析
实验突破
中考化学总复习
中考考点清单
考点一 溶液的形成
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
考点三 溶解度
考点四 溶质的浓度
考点五 一定溶质质量分数的氯化钠
溶液的配制
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１．溶液（高频考点）（１）定义： 分散到 ， 形成 的、 的 ，叫做溶液。如汽水、蔗糖水、CuSO4溶液等。（２）组成①溶质： 的物质，可以是 、 、 。如NaCl、乙醇、二氧化碳等；
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考点一　溶液的形成
一种或几种物质
另一种物质里
均一
稳定
混合物
被溶解
固体
液体
气体
②溶剂： 的物质，如汽油、水、酒精等，其中 是最常用的溶剂。（３）特征：均一性和稳定性。①均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；②稳定性是指外界条件（温度、溶剂量、气体压强）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
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能溶解其他物质
水
２．溶解时的吸热或放热现象
硝酸铵
浓硫酸、
氢氧化钠
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（１）乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的 分散到液体里形成的混合物。
（２）乳化（高频考点）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。洗涤剂所起的作用是乳化作用。
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小液滴
３．乳化
注意：生活中常利用乳化作用除去衣服、餐具上的
油污。
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【特别提醒】物质除污的方法和原理对比（溶解、乳化及化学反应）
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例题
考点二　饱和溶液与不饱和溶液１．概念（１）饱和溶液：在 下，向一定量 . 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（２）不饱和溶液：在 下，向一定量的 里 加入某种溶质，溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
一定温度
一定温度
溶剂
溶剂
能继续溶解
不能继续溶解
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【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。
一定温度、
一定溶剂
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２．判断依据
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３．转化关系

对于大多数固体：

对于极少数固体，如Ca(OH)2：
【特别提醒】①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液就有可能是浓溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
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例题
考点三　溶解度１．固体的溶解度（１）含义：在一定温度下，某固态物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素： 、 　 、　 　　 、　 ｇ溶剂。（２）举列：在20℃时，100ｇ水里最多能溶解36ｇ氯化钠（这时溶液达到饱和状态），即在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36ｇ。
一定温度
100
溶质的质量
饱和状态
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（３）影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：温度。ａ．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如硝酸钾、氯化铵等；ｂ．少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如氯化钠；ｃ．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如氢氧化钙。
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增大
减小
不大
２．气体的溶解度（１）含义：在压强为 和一定 时， 水里溶解达到 时的气体体积。（２）影响因素： ①内因：气体本身的性质和溶剂种类； ②外因：温度和压强。 气体溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
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101KPa
减小
饱和状态
1体积
温度
增大
３．溶解度曲线及其应用（高频考点）物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
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重点突破　湖南近3年中考有关溶解度曲线常见命题
点分析
命题点1 判断某温度下，某物质的溶解度是多少?(2013年考查１次，2012年考查3次，2011年考查１次)
命题解答　t℃时，某物质溶解度曲线上对应点所对应
的溶解度值即为该物质在该温度下的溶解度。
命题点2 m点、p点的意义?（2013年考查2次，2012年考查5次，2011年考查5次）
命题解答　m点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相
等；p点表示t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
命题点４　判断温度由t3℃降到t2℃时，甲物质析出晶体的情况。（2012年考查1次，2011年考查5次）
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命题点3　甲、乙两物质溶解度的大小比较。（2013年考查7次，2012年考查7次，2011年考查8次）
命题解答　当0＜t＜t2时，乙物质的溶解度＞甲物质的溶解度；当t＝t2时，甲、乙两物质的溶解度相等；当t ＞ t2时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度。
命题解答　①甲物质的饱和溶液在温度由t3℃降到t2℃时，一定有晶体析出；②甲物质的不饱和溶液在温度由t3℃降到t2℃时，不一定有晶体析出。
命题点５　根据溶解度判断溶液质量及溶质质量分数。（2013年考查2次，2012年考查5次，2011年考查5次）如：在t2℃时，在100ｇ水中加入bｇ甲物质，形成溶液的质量为　　　 ；溶液的溶质质量分数为　 。
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命题解答　在t1℃时，100 g水中溶解s g甲物质就达到饱和状态，此时饱和溶液的质量为100＋s，溶质的质量分数为 如t2℃时100 g水中最多能溶解b g甲物质，此时形成的溶液质量为（100＋b）g，溶质的质量分数为
命题解答 甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数：当０＜t＜t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙＞甲；当t ＝ t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等； t ＞ t2时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲＞乙。
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命题点６ 甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数的比较。（2012年考查1次，2011年考查2次）
命题解答 丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，因此甲、乙的饱和溶液会析出晶体，而丙的饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，但是温度降到t1 ℃时，乙溶液的溶质质量分数大于甲，并且都大于丙溶液的溶质质量分数，所以溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙。
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命题点７ t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系？（2012年考查5次，2011年考查3次）
命题解答 看曲线的坡度及走向，从左向右是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为：①陡升型，表示物质的溶解度随温度升高而增大；②缓升型，表示物质的溶解度随温度变化不大；③下降型，表示物质的溶解度随温度升高而减小。根据三条曲线随温度变化的坡度趋势，可以判断乙物质的溶解度受温度影响最小。
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命题点８ 判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势及溶解度受温度影响最小的物质。（2013年考查7次，2012年考查4次，2011年考查1次）
命题点10 甲中混有少量乙时，通过什么方法可以提纯甲?（2013年考查1次，2012年考查2次）
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命题点９ 根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法。（2013年考查3次）
命题解答 （１）曲线为陡升型，如提纯甲时利用的是降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。（２）曲线为下降型，如提纯丙时利用的是蒸发结晶（或蒸发）的方法。（３）曲线为缓升型，如提纯乙时利用的是蒸发溶剂的方法。
命题解答 甲物质中混有少量乙可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
命题点12　不饱和溶液与饱和溶液的相互转化有哪些方法?（2013年考查4次，2012年考查2次，2011年考查3次）
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命题点11 饱和溶液与不饱和溶液的判断。(2013年考查2次，2012年考查3次，2011年考查4次）
命题解答　①转化：将在一定质量的溶剂中的溶质质量转化为100ｇ溶剂中的溶质质量，转化后的溶质质量的计算方法为： ；②判断：同转化后的质量和此温度下的溶解度进行比较即可判断。
命题解答 甲物质中混有少量乙可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
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例题
１．溶质质量分数的计算（高频考点）(1)定义：溶质的质量分数是溶质质量与 之比。(2)公式：溶质的质量分数＝
溶液质量
溶液质量
浓度
溶质
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考点四　溶质的浓度
２．溶液稀释的计算溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后　　 的质量不变。即：m(浓)×a％ ＝m(稀)×b％（a％、b％各表示稀释前后溶液的溶质质量分数）
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例题
25
考点五　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（高频考点）（详见实验突破栏目）
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常考类型剖析
类型一 溶液概念的理解
类型二 溶解度及溶解度曲线
类型三 溶质质量分数的计算
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例　（’13怀化）下列关于溶液的说法中正确的是  （　　）Ａ．溶液具有均一性和稳定性Ｂ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大Ｃ．所有溶液都是无色的Ｄ．在溶质和溶剂形成溶液的过程中一定不会伴随着热量的变化
A
类型一 溶液概念的理解（易错）
命题解读：溶液概念的理解是湖南中考的常考考点，主要的题型是选择题。这类试题常联系生活、生产中常见物质来考查溶液的概念、组成性质、特性等。
常考类型剖析
【解析】溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，所以溶液一定具有均一性和稳定性，Ａ正确；由于不同物质在相同温度下的溶解度不同，同一物质在不同温度下的溶解度不同，所以无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度，只能说，在相同的温度下，同一溶质和溶剂形成的溶液，饱和溶液的溶质质量分数较不饱和溶液的大，Ｂ错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，Ｃ错误；某些溶质和溶剂在形成溶液过程中会放热或吸热，Ｄ错误。
常考类型剖析
【易错分析】溶液概念模糊不清是造成失分的主要原因，从溶液的概念入手，可知溶液的特性是均一、稳定、混合物，判断一种物质是否属于溶液应该与这三个特性进行对比，判断一种物质分散到另一种物质中能否形成溶液，应该抓住溶液的均一性和稳定性。
变式练习１下列物质分散在水中能形成无色溶液的是（　　）Ａ．泥土　　　　　 Ｂ．食用油
Ｃ．硫酸铜 Ｄ．氢氧化钠
D
常考类型剖析
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命题解读：溶解度及溶解度曲线是湖南中考的高频考点，题型以填空题为主，也有选择题。主要考查内容有：①溶解度曲线上点的含义；②溶解度随温度的变化情况；③饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；④溶液中溶质质量分数的计算；⑤物质溶解性的判断等。
类型二　溶解度及溶解度曲线（易错）
常考类型剖析
例（’13 衡阳）如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种固体物质的溶解度曲线。（１）随着温度的升高，溶解度减小的是 。（２）t1℃时，Ｂ、Ｃ的 相等。（３）t2℃时，要使接近饱和的A溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是　　　　 。
C
溶解度
降低温度（或增加溶质）
常考类型剖析
【解析】（1）根据图像可知Ａ、Ｂ的溶解度随温度升高而增大，Ｃ的溶解度随温度的升高而降低。（2）t1℃时，Ｂ、Ｃ的溶解度相等。（3）Ａ的溶解度随温度升高而增大，所以降温能使接近饱和的Ａ溶液变成饱和溶液，另外还可选用加溶质和蒸发溶剂的方法。
常考类型剖析
【易错分析】①溶解度概念易错之处是对概念理解不清，应该根据溶解度的概念，抓住溶解度的四要素：一定温度，100ｇ溶剂，饱和状态，溶质的质量；②对固体物质的溶解度曲线，应该在分析“点”和“线”意义的基础上，结合溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等概念进行分析；③判断温度变化过程中，溶质质量分数的变化，实质是比较相应条件下溶质的溶解度，溶解度越大，溶质质量分数越大，反之亦然。
常考类型剖析
变式练习２ 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图分析，下列说法正确的是 （　　）Ａ．甲的溶解度大于乙Ｂ．20℃时，甲、乙两种 物质的溶液的溶质质量 分数相等Ｃ．甲物质溶液由30℃降温 到20℃ 时，溶质质量 分数一定减小Ｄ．可用降温结晶的方法从 混有少量乙的甲的饱和溶液中分离出甲
D
常考类型剖析
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命题解读：溶液的溶质质量分数的计算是湖南中考的高频考点，题型以计算题为主，在选择题中也有涉及。主要考查内容有：①计算配制一定质量分数溶液所需溶剂质量；②化学反应所得溶液中溶质质量分数的计算；③标签破损溶液的溶质质量分数的计算等。另外，溶质质量分数的计算一般都是结合化学方程式综合进行考查。
类型三 溶质质量分数的计算
常考类型剖析
例　“4•20芦山大地震”发生后，为防止灾后疫情出现，防疫人员要对震区进行消毒。过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15％。请填空：（１）100ｇ该溶液中含溶质 ｇ。（２）向100ｇ该溶液中加入200ｇ水，所得溶液的溶质质量分数为 。（３）将100ｇ该溶液与100ｇ５％的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 。
15
10%
5%
常考类型剖析
【解析】（１）100ｇ该溶液中溶质的质量为：100ｇ×15％ ＝15ｇ（２）加水溶质不变，则：（３）与100ｇ5％的过氧乙酸溶液混合，溶质的质量为：15ｇ＋100ｇ×5％ ＝20ｇ由此溶质质量分数为
常考类型剖析
变式练习３ 某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30ｇ于小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22ｇ），向其中慢慢滴加2％的NaOH溶液20ｇ，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示：H2SO4＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O）（１）计算该废液中硫酸的质量。（２）恰好反应时，所得溶液溶质的质量分数。
常考类型剖析
解：（1）设30g溶液中含H2SO4的质量为x，生成Na2SO4的质量为ｙ
H2SO4＋2NaOH ＝Na2SO4＋2H2O
98 80 142
x 20×2% y

= x =0.49g = y=0.71g

（2）溶液中Na2SO4的质量：30ｇ-29.22ｇ- 0.49g=0.29g，恰好反应时，可得Na2SO4溶液溶质的质量分数为：
答：略。
80
142
20×2%
y
常考类型剖析
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湖南3年41套卷：2013年考查3次，2012年考查4次，2011年考查4次；命题点有：溶质（或浓溶液）和溶剂质量的计算，实验步骤，仪器选择，导致溶质质量分数变化的操作，溶液配制时洒出溶液时，溶质质量、溶液质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化，称量操作的正误判断，称量溶质时，天平不平衡的操作方法，溶解操作正误判断，搅拌的目的。
实验突破
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
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①计算：配制50ｇ质量分数为６％的氯化钠溶液，所需氯化钠 ｇ，水 ｍＬ；②称量：用托盘天平称取3ｇ氯化钠；用量筒量取47ｍＬ的水；③溶解：将氯化钠倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解；④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
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实验突破
1．实验装置及步骤
①计算：用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50ｇ溶质质量分数为3％的氯化钠溶液，所需6％的氯化钠 ｇ，水 ｍＬ；②量取：用量筒量取6％的氯化钠溶液（接近所需体积时改用胶头滴管）和水；③溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。
25
25
实验突破
2.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的稀溶液
溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1ｇ）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。
实验突破
注意事项
（１）所用仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（２）①玻璃棒的作用是搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率；②量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好；量筒不能作为配制溶液的容器。
３．仪器的选用及各仪器的作用
实验突破
４．实验误差分析
实验突破
注意：溶液配制完成后，在转移过程中若溶液洒出，溶质质量分数是不发生变化的。
实验突破
【例】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。玉光同学按照下列图示配制100ｇ溶质质量分数为16％的氯化钠溶液。（１）请指出图中一处错误： 　 。 。
A中试剂瓶瓶塞没有倒放
实验突破
（其他合理答案均可）
（２）玉光同学需要称取　　ｇ氯化钠固体，配制时应选择　　　（填“10ｍＬ”、“50ｍＬ”或“100ｍＬ”）的量筒量取所需要的水。（３）配制此溶液的步骤为计算、称量、　 　、 装瓶贴签。（４）玉光同学在用量筒量取水时，若用俯视的方法读数，所配制的溶液中溶质质量分数将 　（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
溶解
16
偏高
100mL
实验突破
49
本单元结束
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