第二单元 我们周围的空气
中考考点清单
常考类型剖析
实验突破
中考化学总复习
中考考点清单
考点一 空气
考点二 氧气的性质
考点三 制取氧气
考点四 混合物和纯净物
考点五 化合反应、分解反应和氧化反应
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考点一 空气
1.空气的组成（高频考点）
（1）空气的成分按体积计算，大约是：氮气 、
21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
78%
氧气
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①供给动植物呼吸；
②用于医疗急救（需要用纯氧）；
③燃料燃烧离不开氧气；
④用于炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等。
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2.空气是一种宝贵的资源
（1）氧气
氧气曾被人们叫做“养气”，充分说明了氧气的重要性。其主要作用有：
（2）氮气
氮气具有广泛的用途：
①是制造硝酸和氮肥的重要原料；
②由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 ，如焊接金属时常用氮气作 ，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋中充氮气以防腐；
③医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;
④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
保护气
保护气
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（3）稀有气体
稀有气体包括氦、氖、氩等，稀有气体性质很不活泼，一般不与其他物质反应，因此常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的 ，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；氦、氖等也可用于激光技术；氦可用于制造低温环境。
电光源
例题
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3.保护气
（1）空气污染物（高频考点）
目前计入空气污染指数的项目暂为： 、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘）和 等。
【温馨提示】我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标。PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，PM2.5粒径小，富含大量有毒有害物质，且在空气中停留时间长，输送距离远，对人体健康和环境质量影响很大。
二氧化硫
臭氧
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化石燃料
（3）空气污染物的来源及防治
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例题
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考点二 氧气的性质
1.物理性质
在标准状况下，氧气为无色、无味， 溶于水的气体，密度比空气 。在一定条件下，可变成固体或液体（都是淡蓝色）。
2.化学性质（高频考点）
带火星的木条在氧气中能够复燃，
说明氧气能支持燃烧（如图）
【特别提醒】氧气是助燃物，不是可燃物，不能用作燃料。
略大
不易
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（2）空气污染的危害
洁净的空气对人类和其他动植物都是非常重要的。但是，随着工业的发展，排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。 被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。

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（2）硫燃烧
①现象
不同点：在空气中，发出微弱的 火焰;
在氧气中，发出明亮的 火焰。
相同点：都生成了一种带有刺激性气味的气
体，并放出热量。
②化学方程式： 。
淡蓝色
蓝紫色
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常见物质在空气中或氧气中的燃烧现象如下:
（1）木炭燃烧
①现象
不同点：在空气中、红热、无烟无焰；
在氧气中，剧烈燃烧发出 。
相同点：放热，都生成能使
澄清石灰水变浑浊的气体。
②化学方程式：a. (完全燃烧)；
b. (不完全燃烧)。
白光
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（3）红磷燃烧
①现象
在空气和氧气中燃烧的相同点：放热、
产生 。
（2）化学方程式： 。
大量的白烟
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（4）铁丝燃烧
①现象
在空气中： ；
在氧气中： 。
②化学方程式: 。
③注意：在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是 。
只能红热，不能燃烧
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
防止生成的熔融物溅落，使集气瓶炸裂
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（5）镁条燃烧
①现象
在空气中： 。
在氧气中，反应比空气中更剧烈。
②化学方程式： 。
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
中考考点清单
小结：可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧要剧烈。例如，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。又如，某些在空气中不能燃烧的物质却可以在氧气中燃烧。这说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
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例题
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考点三 制取氧气
1.工业制法
分离液态空气法：利用液氮和液氧的 不同，氮气随温度的升高先汽化而制得氧气。
2.氧气的实验室制取（高频考点）（详见实验突破栏目）
3.催化剂
催化剂是指在 里能改变其他物质的
，而本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用.
沸点
化学反应
化学反应速率
质量
化学性质
中考考点清单
两种或两种以上
一种
考点四 混合物和纯净物（高频考点）
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例题
中考考点清单
考点五 化合反应、分解反应和氧化反应
1.化合反应和分解反应
另一种
一种
两种
或两种以上
中考考点清单
2. 氧化反应和缓慢氧化
①氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性；
②缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化；
③联系：缓慢氧化属于氧化反应。
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常考类型剖析
类型一 空气的组成
类型二 空气污染与防治
类型三 氧气的化学性质（易错）
类型四 混合物和纯净物的判断
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类型一 空气的组成
命题解读：空气的组成常以选择题的形式考查，主要考查氮气和氧气的体积分数。有时也会在选择题、实验与探究题中涉及空气中氧气含量测定的内容，但一般不单独考查。
常考类型剖析
例1 (’13益阳)在空气中约占空气体积78％的是 ( )
A. 氧气 B. 氮气
C. 稀有气体 D. 其他气体和杂质
【解析】空气的组成，需要记住两个体积分数（氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%）和一个顺序（含量由多到少的顺序：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳）。
B
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常考类型剖析
类型二 空气污染与防治
命题解读：空气污染与防治常结合社会热点，如空气质量问题、PM2.5、雾霾等信息进行考查，涉及的题型有选择题、填空和简答题。考查的内容主要有：①空气污染物（空气质量监测项目）的判断;②空气污染及其防治措施;③改善空气质量的方法。
常考类型剖析
例2（’13邵阳）近年来，北京、长沙等许多城市出现雾霾天气，形成雾霾天气的是空气中PM2.5含量的增加。PM2.5指的是( )
SO2 B. 可吸入颗粒物 C.NO2 D.CO
【解析】空气污染物包含有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。PM2.5是可吸入颗粒物，用来监测空气中可吸入颗粒物，而二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都属于气体污染物。
B
常考类型剖析
变式练习 1（’13衡阳）我国今年年初数十座城市因PM2.5（直径小于或等于2.5微米的细微颗粒物）严重超标，形成连续多日的雾霾天气。请你就如何减少PM2.5的排放，提出三点看法。
(1) ；
(2) ；
(3) 。
开发新能源，减少化石燃料的使用
严禁焚烧垃圾、秸秆
减少汽车尾气排放
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常考类型剖析
类型三 氧气的化学性质（易错）
命题解读：湖南中考关于氧气的化学性质主要在选择题中考查，一般都是根据物质在空气或氧气中燃烧的实验现象描述进行判断，有时候也会综合考查木炭、红磷、铁丝、硫粉等物质燃烧的现象描述。
常考类型剖析
例3 下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味气体的是（ ）
A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 硫粉
【解析】木炭燃烧生成的是二氧化碳气体;红磷燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷白色固体;铁丝燃烧生成四氧化三铁黑色固体;硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
D
常考类型剖析

【易错分析】解答有关描述物质在氧气中或空气中燃烧现象的题时，首先要能正确区分现象和产物，不能把燃烧的生成物当成实验现象;其次应知道描述物质燃烧现象的四个方面，即：①可燃物本身的颜色、状态;②燃烧时产生的光（或火焰、烟、雾）的颜色;③放出热量;④生成物的颜色、状态、气味或其他性质。
常考类型剖析
变式练习3 氧气是我们身边常见的物质，下列
关于氧气的说法中不正确的是( )
A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 氧气在高压、低温时能变为液体或固体
D. 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能
量，维持生命活动
B
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常考类型剖析
类型四 混合物和纯净物的判断（易错）
命题解读：混合物和纯净物的判断是湖南中考的高频考点，试题以选择题为主，通常以文字描述的形式考查生活中常见的物质是纯净物或混合物的判断。此外，有时候也会在填空题中考查，但一般只涉及一个空。
常考类型剖析
例4（’13娄底）生活中常见的下列物质属于纯净物的是
( )
A. 洁净的空气 B. 可口的饮料
C. 新鲜的牛奶 D. 蒸馏水
【解析】由不同种物质组成的是混合物，空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物；饮料中含有水分和二氧化碳等，属于混合物；牛奶中含蛋白质和水分等，属于混合物；只含有一种物质就属于纯净物，蒸馏水中只含有水;故选D。
【易错分析】判断混合物和纯净物有时易被“洁净”、“纯净”、“混合”“共存”等字眼所干扰，造成错误判断，如洁净的空气，冰水混合物等。
D
常考类型剖析
变式练习4 （’12郴州）下列各物质中，属于混合物的是( )
A.冰 B. 冰水
C.干冰 D. 可燃冰
D
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常考类型剖析
实验突破
实验一 空气中氧气含量的测定
实验二 氧气的实验室制取
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实验一 空气中氧气含量的测定
湖南3年41套卷（除2013湘西卷外）：2013年考
查1次，2012年考查1次，2011年考查1次。主要命 题点有：实验目的、实验原理、实验现象、药品的选择及分析、实验结论。
实验突破
1.实验装置（如图所示）
2. 实验原理
实验突破
3.实验现象:
(1)红磷燃烧,产生大量白烟，放出大量的热;
(2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集
气瓶中的体积约占集气瓶中水上部分容积的1/5。
4. 实验结论:
空气中氧气体积约占空气总体积的1/5。
实验突破
5.误差分析
实验突破
实验突破
6. 测定空气中氧气含量的实验对可燃物的要求是：
（1）可燃物能够在空气中燃烧。不能选用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不易燃烧。
（2）可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗其他的气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。
（3）可燃物燃烧时只能生成固体，不能生成气体。不能用木炭、硫代替红磷，因为木炭、硫在空气中燃烧会生成气体。
实验突破
【例1】为测定空气中氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞
上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开
止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约
占集气瓶容积的 。
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实
验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因
是 。
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量 的液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。
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实验突破
碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内压强不变
NaOH(或KOH)
1/5
实验二 氧气的实验室制取
湖南3年41套卷:2013年考查12次，2012年考查13次;2011年考查13次。命题点有：双氧水（过氧化氢溶液）、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的实验原理：双氧水（过氧化氢溶液）、高锰酸钾制取氧气时发生装置和收集装置的选择和组装;高锰酸钾制取氧气装置中棉花的作用（水槽中水变红的原因分析）;过氧化氢制取氧气的优点;收集方法;排水法的具体操作;排水法开始收集气体的适宜时间;排水法停止加热前的实验操作；排水法收集到氧气不纯的原因;制取气体前的实验操作（检查装置的气密性）;发生装置和收集装置考虑的因素;氧气的检验、验满方法;二氧化锰的催化作用。
实验突破
1.氧气的实验室制取
固、液
固
固、液
不加热，常温下
MnO2作催化剂
加热
加热，MnO2
作催化剂
实验突破
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
实验突破
①排水法：当集气瓶瓶口有大气泡冒出时，说明已满
②向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满
实验突破
2.高锰酸钾制取氧气的步骤（查→装→定→点→收→离→熄）
①查：检查装置的气密性；
②装：将药品装入试管；
③定：将试管固定在铁架台上；
④点：点燃酒精灯；
⑤收：收集氧气；
⑥离：收集完毕，将导管撤离水槽；
⑦熄：熄灭酒精灯。
实验突破
3.操作注意事项
(1)用KMnO4或KClO3制取氧气时应注意：
①试管口要略向下倾斜，以防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；
②用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止高锰 酸钾粉末进入导气管堵塞导气管；
③将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，当导管口气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶开始收集气体;实验结束时要先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯，以防
止水倒吸造成试管炸裂。
(2)用H2O2制取氧气时应注意长颈漏斗必须伸入液面以下。
实验突破
4. 制备和收集氧气的不同装置的评价
(1)用过氧化氢制取氧气,反应不需要加热，操作简便、节能、安全等,二氧化锰便于分离且不会产生有害物质,符合化学反应的绿色化;但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈，需控制反应速率。
(2)用排水法收集的氧气比较纯净,且不需验满,但制取的氧气中含有水分,做有关实验时需用浓硫酸干燥;用排空气法收集氧气操作简便,但相对不纯,且需要验满。
实验突破
【例2】（’11长沙）实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气。请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：
（1）写出过氧化氢分解的化学方
程式 。
（2）写出如图装置中仪器a的名称 。
（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是： 。
（4）收集氧气的方法还可用 法，你选择此方法的理由是： 。
（5）如图发生装置还可以用于制取的气体
有 。
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实验突破
集气瓶
不加热
氧气的密度比空气大
向上排空气
氢气或二氧化碳
50
本单元结束
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