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第八单元 金属和金属材料
课时1 金属材料　金属资源的利用和保护
中考考点清单
常考类型剖析
实验突破

中考化学总复习
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中考考点清单
考点一 金属材料
考点二 金属的冶炼
考点三 金属资源的保护
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中考考点清单

考点1 金属材料
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金属材料
纯金属
合金
铁合金
其他合金
生铁
钢
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1.金属
（1）金属有许多共同的物理性质及用途：有金属
光泽、导电性、导热性、延展性、能够弯曲等。例如，铜能够导电且有延展性可作导线等。
（２）金属除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。
①铁、铝、铜等大多数金属都呈　　 色，但铜呈
　　　色，金呈　　色；
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银白
紫红
黄
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②在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是　　　；
③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。
【特别提醒】①铜制导线是由于其具有良好的导电性，钨作灯丝是由于其熔点很高；②目前世界上年产量最高的金属是铁，利用铁的延展性常用于制成铁锅；③铝是地壳中含量最多的金属元素。
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液体
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2.合金（高频考点）
（１）合金指　　　　　　　　　　　　　 　 ，　
而制得的具有良好金属特性的物质，属于混合物。
（２）特性：合金的　　　和　　　一般比组成它们纯金属更高，而熔点更低，　　　　性能等也更好。
抗腐蚀
强度
硬度
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（３）常见的合金
①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，常用于建筑；
②钛合金：具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性好等优点，常用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等；
③其他常见的合金：铝合金、青铜、黄铜（铜锌合金）等。
【特别提醒】不锈钢属于合金，金刚石属于非金属单质

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例题
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（1）铁制品的锈蚀（高频考点）
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　、
等发生了化学反应的过程。
用　 　　　 可以除铁锈，所涉及的化学方程式为 ，
。
氧气
水蒸气
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O
(或Fe2O3＋3H2SO4 = Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O）
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考点二 金属的冶炼（详见实验突破栏目）
考点三 金属资源的保护
１．金属的腐蚀与防护
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。
（3）防锈的措施（高频考点）
①保持金属表面洁净、　　　　；
②在金属表面涂　　　　，如涂油、刷漆、电镀等；
③改变金属内部结构，如制成不锈钢。
致密的氧化铝（Al2O3）薄膜
干燥
保护层
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（2）常温下铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是
。
铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层
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２．铁制品锈蚀条件的探究（详见实验突破栏目）
３．金属资源保护
（1）防止金属的腐蚀。
（2）金属的回收利用。
（3）应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿。
（4）寻找金属的代用品。
【特别提醒】矿物的储量有限，而且不能再生。我们应该对其进行回收利用。如对废旧金属进行回收利用，不仅可以保护金属资源，还可以减少对环境的污染，而不应该随意丢弃或填埋废旧金属。
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例题
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常考类型剖析
类型一 常见的金属和合金
类型二 金属的锈蚀与防护
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类型一 常见的金属和合金
命题解读：常见的金属和合金在湖南中考中主要以选择题的形式考查。通常以日常生活中常见的物品为材料考查对金属材料、合金的判断.
例　（’11郴州）材料的应用和发展与人类文明
进步密切相关，下列材料属于合金的是（　　）
Ａ．陶瓷　　Ｂ．青铜　　Ｃ．塑料　　Ｄ．水银
B
常考类型剖析
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【解析】合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料。陶瓷属于无机非金属材料；青铜属于合金；塑料属于有机合成材料；水银是金属单质，不属于合金。
类型二 金属的锈蚀与防护
命题解读：金属的锈蚀与防护是湖南中考常考考点，题型以填空题为主。主要考查点有：①铁生锈的条件；②铝不易锈蚀的原因；③防止金属锈蚀的措施或方法。
常考类型剖析
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例　铁在生产和生活中有着广泛的应用，是目前产量最高的金属，请你回答下列问题：
（１）铁生锈是铁与　　　　　共同作用的结果，
铁制品生锈后，可采用适当的方法除锈，如用稀盐酸除去，反应的化学方程式为　　　　　　　 　，
　　　　 也可用物理方法，如　　　　　 等。
2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl =
用砂纸打磨
常考类型剖析
氧气和水
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（２）自行车的钢圈用钢制成，其常用的防锈方法
是　　　 　 ,铁制文具盒的防锈方法是 ，这两种防锈方法的原理都
是 。
（３）锈蚀的铁制品可用于炼铁，写出反应的化学方程式　　 。
刷油漆
隔绝氧气和水（或隔绝空气和水）
常考类型剖析
镀上一层其他金属（或镀上一层铬）
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【解析】（１）铁生锈是缓慢氧化，是铁与氧气、水共同作用的结果，化学方法可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，物理方法可用机械打磨的方法除铁锈。
（２）自行车的钢圈常用镀铬的方法防锈，铁制文具盒常用刷油漆的方法防锈，这两种方法的防锈原理都是将铁与氧气和水隔绝。（３）铁锈的主要成分为三氧化二铁。
常考类型剖析
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【名师点拨】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结
果，防止铁生锈的措施实质是破坏铁生锈的条件。如制成合金，改变金属内部结构；涂保护层，如涂油、刷油漆、搪瓷、镀上一层更难锈蚀的金属、烤蓝等。由于酸、碱、盐等能加快铁生锈，所以保持金属制品表面的洁净与干燥也是防止锈蚀的措施。
常考类型剖析
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变式练习１（’13泰安）下列防锈措施合理的是
（　　）
Ａ.经常用水冲洗自行车链条
Ｂ.在铁制暖气片上刷“银粉”
Ｃ.用“钢丝球”打磨铝锅表面
Ｄ.用过的菜刀及时用盐水清洗
B
常考类型剖析
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实验突破
实验一 金属的冶炼
实验二 铁制品锈蚀条件的探究
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实验一 金属的冶炼
1.铁的冶炼
湖南3年41套卷：2013年考查4次，2012年考查2次，2011年考查1次；命题点有：实验原理；排尽装置中空气的方法；玻璃管和试管中的实验现象；装置不足之处的判断以及装置未放置点燃酒精灯的目的（尾气处理）。
实验突破
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（１）实验原理：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
（２）实验装置：
实验突破
（３）实验步骤：
①检查装置的气密性；
②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；
③点燃右端酒精灯；
④向玻璃管通入一氧化碳；
⑤加热装有氧化铁的玻璃管；
⑥停止加热；
⑦停止通入一氧化碳；
⑧熄灭右端酒精灯。
实验突破
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（4）实验现象：
玻璃管中的红色粉末逐渐变为黑色粉末；试管中澄清石灰水变浑浊；玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰。
（5）注意事项：
①实验前应先通入CO，目的是为了排出玻璃管内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生爆炸；
②实验完毕后继续通入CO至玻璃管冷却，目的是防止还原生成的铁在高温下被后来进入的空气中的氧气再次氧化；
实验突破
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③ CO有毒，能污染空气，应将排出的尾气点燃或收集起来；
④实验时，首先点燃尾气处的酒精灯，最后熄灭尾气处的酒精灯，目的是防止CO气体逸出，污染环境
实验突破
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（填“加热”
或“通入一氧化碳”）；Ｂ装
置的作用 　。
。
通入一氧化碳
验证产物中是否含有二氧化碳
气体
实验突破
【例１】如图是一氧化碳与三氧化二铁反应的实验装置，请依据该实验装置回答下列问题：
（１）开始实验时，Ａ装
置中应首先进行的操作是
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（2）写出玻璃管中的实验现象　 　　　　　　。
。
（3）刚开始加热，试管Ｂ中立即产生气泡，石灰水没有变浑浊，其原因是　 。
。
（4）该装置的不足之处是　　　　　　　　 。
（5）结合该实验，写出炼铁的反应原理（用化学方程式表示）　 　　　　 。
实验突破
没有尾气处理装置
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2.木炭还原氧化铜
湖南3年41套卷：2013年考查2次，2012年考查1次，2011年考查1次。命题点有：实验原理；实验现象；实验装置拆除的先后顺序。
（１）实验原理：
（２）实验装置：
实验突破
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（３）实验步骤：同铁的冶炼实验步骤。
（４）实验现象：高温加热后的试管里有红色物质生成；澄清的石灰水变浑浊。
（５）实验改进：酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯（目的是提高反应温度）。
实验突破
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实验二　铁制品锈蚀条件的探究
湖南3年41套卷：2012年考查1次。命题点有：金属锈蚀条件的判断；锈蚀程度的比较；蒸馏水事先煮沸的原因；铁生锈是否能用“家庭小实验”完成的判断。
1.实验原理：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应。
实验突破
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2.实验操作：取4枚无锈的洁净铁钉，进行如下实验。
实验突破
【特别提醒】编号Ⅱ中加入煮沸后的水的目的是除掉水中溶解的氧气。
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３.实验现象：几天后观察，Ⅰ和Ⅱ试管中铁钉没有生锈，Ⅲ、Ⅳ试管中的铁钉生锈。
４.实验分析：Ⅰ试管中的铁钉只与空气接触，不生锈；Ⅱ试管中的铁钉只与水接触，不生锈；Ⅲ和Ⅳ试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈，且Ⅳ试管中的铁钉最易生锈。
5. 实验结论：铁与氧气、水等发生复杂的化学反应而生锈。
实验突破
【例２】为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
【实验方案】将３枚洁净的铁
钉同时置于如图所示环境下的
试管中，观察铁钉锈蚀情况。
【实验现象】３天后，Ⅰ、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
【获得结论】（１）对照实验Ⅰ、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为　 。
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实验突破
与水接触
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（２）防止铁锈蚀的一种方法是　 。
。
【拓展探究】（３）小明发现海边的铁器很容易生
锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验
涂油（或喷漆、
搪瓷等）
实验突破
方案验证小明的猜想　 。
。
。
。
。
在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四支试
管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁
丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的
细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝
锈蚀更严重
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