溶液
中考化学总复习
知识板块一
1、物质的分散
2、溶解现象
知识回顾
悬浊液
乳浊液
溶液
发生乳化现象，形成稳定的乳浊液
不均一（浑浊）、不稳定（静置出现沉淀）
不均一（浑浊）、不稳定（静置出现分层）
均一（澄清）、稳定（静置无变化）
1、物质的分散
知识回顾
含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等离子的物质溶解于水时，形成有色溶液
形成溶液的密度取决于被溶解的物质的密度是>1g/cm3还是<1g/cm3
酸、碱、盐溶解于水时，离解产生自由移动的离子，其水溶液能够导电
浓硫酸、烧碱固体等溶解于水时放热；硝酸铵固体等溶解于水时吸热
少量固体溶解于水形成的稀溶液的沸点高于纯水
少量固体溶解于水形成的稀溶液的凝固点低于纯水
2、溶解现象
[训练1]把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （ ）
A、碘加入酒精中 B、碳酸钙粉末加入水中
C、牛奶加入水中 D、植物油加入汽油中
AD
[训练2]下列关于溶液的说法错误的是 （ ）
A．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分的性质均相同
D．均一、稳定、澄清的液体一定是溶液
BD
稀盐酸中
[训练3]下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
( )
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用碳酸钠溶液洗去餐具上的油污 D．用食醋洗去水壶中的水垢
B
[训练4]向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 ( )
A．氢氧化钠 B．生石灰
C．浓硫酸 D．硝酸铵
D
[训练5]解释下列现象：
（1）汽油能将衣服上的油渍洗去，洗涤剂能将餐具上的油垢洗去。请分别说明相关原理：① 、② ；
（2）向公路上的积雪撒盐可使冰雪很快融化的原因？ （3）煮沸的咸汤比煮沸的水温度要高的原因？ （4）食盐的水溶液能够导电的原因？
汽油溶解油渍形成溶液
洗涤剂去除油垢属乳化现象
知识板块二
1、溶液的组成
2、饱和溶液、不饱和溶液
及其相互转化
知识回顾
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶液
一种或几种物质分散在另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物
概念
组成
溶质
溶剂
被溶解的物质叫溶质
溶质可以是气态、液态或固态
能溶解其它物质的物质叫溶剂
溶剂是液态（水是最常见的溶剂）
分类
按溶质的含量
浓溶液
稀溶液
按状态
饱和溶液
不饱和溶液
无必然的关系
1、溶液概念、组成、分类
知识回顾
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和Ca(OH)2溶液 饱和Ca(OH)2溶液
关注特殊溶质
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
升温、加CaO
降温、通CO2
理解一般方法
[训练2]下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
A．相同温度的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液充分混合，溶液仍然饱和
B．降低温度一定能将某物质的不饱和溶液转化为饱和溶液
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
[训练1]请你各举一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的:
（1）溶质一定是固体。 实例: 可作溶质,但不是固体；
（2）溶剂一定是水。实例： 中的溶剂不是水；
（3）溶液都是无色的。实例： 就不是无色溶液；
（4）常温下饱和溶液一定不是稀溶液。
实例:常温下 饱和溶液,它却是稀溶液。
D
知识板块三
1、物质的溶解性
2、固体的溶解度
3、溶解度曲线
知识回顾
定量表示
溶解性
概念
影响因素
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性
内因
外因
与溶质和溶剂的性质（种类）有关
温度
在一定温度下，在100g溶剂里，当溶液达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量
概念
影响因素
内因
外因
温度
溶解度的大小跟溶质和溶剂的性质（种类）有关。
大多数、
少数、极少数
溶解度
1、物质的溶解性和溶解度
[训练1]以下图示中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线。
甲 乙 丙 丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。
（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是 。
（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 。因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用 方法。
（3）由甲、乙得出： 也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。

当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短的变化
氯化钠在某有机溶剂
硝酸钾在水中
氯化钠在水中
氯化钠在水中
或纵坐标每个单位表示的数量不同
降温结晶
溶剂不同
溶质不同
[训练2]右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
（1）10℃时，A、B两种物质的溶解度
由大到小的顺序为 。
（2）溶解度A>B的温度范围为 。
（3）20℃时，将20gB物质加入50g水中
充分溶解，所形成溶液的质量是 g。
（4）若使A物质从它的溶液中大量析出，最适宜的方法是 （填“冷却”或“蒸发”）。
（5）50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 。
B＞A
t>30
65
蒸发
知识板块四
结晶与混合物的提纯、分离
1、结晶：溶液中的溶质形成晶体的过程。
2、从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：
①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。
②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。
3、注意要点：
①析出晶体X后剩余的溶液叫做母液，母液是X的饱和溶液。
②采用结晶方法可以对由两种可溶性固体组成的混合物进行分离或提纯。
知识回顾
[训练1] A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图示，下列说法不正确的是 （ ）
A．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等

B. t2oC时，三种物质的溶液中溶质的
质量分数相等

C．将t3℃时A、B、C的饱和溶液
分别降温到t1℃时，所得溶液中
溶质质量分数的关系为：A> B > C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
BC
[训练2]根据右图的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，往50g水中加入20g硝酸钾晶体，充分搅拌后得到溶液质量为 g。
（2）20℃时，欲配制等质量的两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是NaCl KNO3 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同) 。
（3）下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。
甲：蒸发水
乙：冷却热饱和溶液
你认为 （填“甲”或“乙”）
同学的方法合理。
65
＜
甲
[训练2]
（4）从图中你还能获得的信息是 （写一点）。
（5）有下列可供选择的操作步骤：a.溶解 b. 结晶 c.蒸发 d.降温 e.热水溶解 f.过滤 g.趁热过滤
①从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物
中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的操作
步骤依次是 。
②从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物
中分离提纯出氯化钠晶体，采用的操作
步骤是 。
e d b f
a c b g
（1）溶解度受温度变化的影响情况；
（2）交差点的含义；
（3）确定结晶的方法；
（4）确定提纯的方法。
有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中的溶质分别是 。
Exercises
【例2】在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）
【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒
B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出
D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水
C
好题回放
〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ）
A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份
C．升高饱和溶液的温度 D．先加热蒸发一部份水再降温
〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：
(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；
(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用 和 的方法得到硝酸钾，反应的方程式为 。
①加水使其充分溶解；②过滤除去泥沙等固体杂质；
③加热蒸发，浓缩至较多量晶体析出时，冷却析出更多的KNO3晶体
K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓

〖例4〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )
A、石灰石和食盐 B、水和酒精
C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉
〖例5〗现有研细的NaCl和KNO3固体混合物，欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是
按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称： 。
好题回放
溶解，加热，结晶
烧杯，铁架台（带铁圈），蒸发皿，漏斗
知识回味
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数 = ×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据：溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液密度（ρ）
溶质的质量分数和溶解度比较表
一定温度
不受温度影响
100克 不一定
一定饱和 不一定饱和
克 　是比值用%表示
M质
M液
×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
稀释前溶质质量
稀释后溶质质量
配制前溶质质量
配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
抓住溶质相等列等式
=
关键是记住溶
质的表示方法
M质=
M液×A%=Vp×A%
溶液的稀释、配制、混合问题
认真审题
把握题意
规范答题
力求优异
C
t℃时，100mL水
一定饱和
可能饱和
[训练1]t℃时，在两只各盛100mL水的烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图示。下列说法正确的是 （ ）
A．甲溶液一定是饱和溶液、乙一定是不饱和溶液
B．t℃时，甲物质的溶解度小于乙物质
C．升高温度，烧杯中甲固体一定减少 D．降低温度，乙溶液不一定会成为饱和溶液
BD
[训练2]下列关于溶液的说法错误的是 （ ）
A．某溶液甲经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙，则溶液甲中溶质质量分数可能等于溶液乙
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b
C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等
D．将质量分数为98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为49％
CD
若恒温蒸发
若饱和则相等
若有气体
1+1≠2
密度不同 质量·不同
[训练1]A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是 （ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温
至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其
结晶的方法
两种溶液的质量不知多少