中考第一轮复习化学精课件（含中考真题）
第1课时　空气与氧气
第2课时　生命之源——水
第3课时　碳与碳的氧化物
第4课时　金属的性质
第5课时 金属的冶炼与保护
第6课时 溶液
第7课时 溶液的计算和配制
第8课时 重要的酸
第9课时 碱 溶液的pH
第10课时 盐和化肥
中考化学总复习
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考点1　空气的主要成分
[注意] 空气中的成分指的是气体的________分数，不是质量分数。
体积
78%
21%
0.94%
0.03%
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考点2　空气中氧气含量的测定
氧气的体积
压强
红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟
打开止水夹后，水由导管流入集气瓶，进入水的体积
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红磷的量不足
装置的气密性差
没有冷却到室温就打开止水夹
与O2反应生成CO2气体，Fe在空气中不能燃烧
不能。碳
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考点3　空气对人类生活的重要作用
用于填充探空气球
供给呼吸
用作保护气
化学性质稳定
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考点4　空气的污染及防治
随着现代工业的发展，排放到空气中的________和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指__________、__________、__________。
防治空气污染的措施：
①______________________________；
②______________________________；
③______________________________；
④______________________________。
植树造林
粉尘
二氧化硫
氮氧化物
一氧化碳
工厂废气处理达标后再排放
煤炭综合利用
改良燃料结构，开发利用新能源
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[提示] 监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。现计入空气污染指数的项目为可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫。污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小表示污染物的含量越少，空气质量越好。二氧化碳不是空气污染物。
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考点5　氧气的性质
(1)物理性质：通常状况下，是____色____味________，________溶于水，密度比空气略____，液态或固态时颜色变为________色。
(2)化学性质：氧气是一种化学性质____________的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。
淡蓝
无
无
气体
不易
大
比较活泼
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氧气与几种常见物质的反应比较表
CO2
放一些细沙或水
产生大量白烟
剧烈燃烧、火星四射
生成黑色固体
放出大量热
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[注意] 某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同存在差异。
①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。
②铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热。
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考点6　氧气的制法
1．实验室制法
将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气
集气瓶口
不易溶于水
排水
密度比空气大
向上排空气
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(1)用高锰酸钾制取氧气的操作要点：
①装配好仪器，要进行____________。
②试管口应__________倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管炸裂。
③伸入试管内的导管应__________________即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
④用高锰酸钾制取氧气时，试管口应塞____________，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
⑤加热时，先________________使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。
⑥用排水法收集完毕，应先将________移出水面，再_______
_________，防止______________________。
气密性检查
略向下
只稍伸出橡皮塞
一团棉花
移动酒精灯
导管
酒精灯
熄灭
水进入试管使试管炸裂
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(2)催化剂
①在用H2O2制氧气时，MnO2是催化剂，在用KMnO4制氧气时，MnO2是生成物。
②催化剂：掌握催化剂需注意两个方面：a.改变化学反应的速率；b.化学反应前后本身的_______、__________不变。探究一种物质在该反应中是否作催化剂时，应从这两个方面入手。
质量
化学性质
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[注意] ①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。②近年来，出现了利用膜分离技术富集氧气的方法。
液态氧
沸点
氮气
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►　类型一　空气的成分
A
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[解析] 空气是由多种成分组成的混合物。空气中氧气的消耗主要有动植物的呼吸作用、物质的燃烧、金属锈蚀、食物的腐烂等，氧气的产生主要是植物的光合作用。
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[解析] 氮气常温下化学性质稳定，可作保护气；高温下能与其他物质反应制氮肥、炸药等；氮气没有可燃性，不能作燃料。
B
[方法点拨] 对空气要有全面的了解，并对空气中各成分的性质和用途有足够的认识。
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►　类型二　测定空气中氧气的含量
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在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如图1－2。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。
(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_________________________________。写出该反应的化学方程式____________________。
10
使注射器内的氧气充分与红磷反应
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(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)_____________________________。
装置漏气等合理答案即可
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红磷剧烈燃烧，产生白烟，火焰
慢慢熄灭
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(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是________________________________；
(3)冷却后，打开止水夹，观察到的现象为_____________ ___________________________________________________________________________________。
集气瓶内的氧气已消耗完
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[方法点拨] 测定空气中氧气的含量的实验方法不同，但原理相同，利用可燃物在密闭的容器中燃烧，耗尽其中的氧气，使密闭容器内的压强减小，小于外界大气压，水进入容器的体积为密闭容器内空气中所含氧气的体积。顺利完成此实验需注意，所选药品只与氧气反应，且生成物中没气体，药品要足量，容器的气密性好，温度恢复到室温再读数等。
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►　类型三　空气的污染与防治
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的 是(　　)
A. 用氢气作燃料 B. 露天焚烧垃圾
C. 汽车排放尾气 D. 用煤作燃料
A
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[解析] 氢气燃烧的产物是水，对空气没有污染。
[方法点拨] 空气的成分一般是不变的。但随着工业生产和交通运输业的迅速发展，化石燃料的大量燃烧，排放到空气中的有害气体和烟尘不断增加，造成了空气的污染。
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►　类型四　 氧气的性质和用途
B
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[方法点拨] 氧气具有助燃性，燃料可在氧气中燃烧；可燃物在氧气中燃烧，氧气的浓度不同产生的现象可能不同。
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►　类型五　判断某物质是否是催化剂的实验探究
质量和化学
性质不变
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(1)填写下表：
(2)步骤①的目的是________________________________ ___________________________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、________。
有气泡放出
玻璃棒
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(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为________________________________________。
[拓展]要探究步骤⑤做过催化剂的CuO的其他化学性质，还应补做的实验是_____________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________ (写一种)。
铜盐溶液(合理均可)
用H2(或CO、或炭粉)还原固体，
观察是否能变成红色的铜；或用加热的稀酸(稀硫酸、
稀盐酸、稀硝酸)溶解固体，观察是否能生成蓝色的
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[解析] 步骤③将0.2 g CuO 加入到盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，能迅速放出气泡，并使带火星的木条复燃；步骤①是不加CuO时，观察带火星的木条是否复燃，起到与步骤③进行对比的作用；但要证明CuO是否是催化剂，还需要测定其反应前后的质量和化学性质是否改变，只有反应前后的质量和化学性质不变，才能得出CuO是分解过氧化氢反应的催化剂的结论。用氢气还原CuO能变成红色的Cu或加酸能反应生成蓝色的铜盐溶液，均说明CuO在反应前后的化学性质不变。
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[方法点拨] 用过氧化氢制取氧气需要催化剂。判断是否是催化剂，要抓住在反应前后具有的“一变两不变”的特点。“一变”是指化学反应速率改变，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质均不变。通常采用对比法来探究有无催化剂对化学反应速率的影响。
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►　类型六　实验室制取氧气
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(1)用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________ ________________；
(2)要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的________或________(填写序号)；
(3)用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是__________________________________________________。
2H2O ＋ O2↑
C
D
可以随时补充反应所需过氧化氢，控制反应速率
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[解析] 本题考查了实验室制取氧气的原理、收集方法及对装置的评价。过氧化氢制取氧气的方程式的书写要注意化学式的书写和反应条件；氧气的收集既可用排水法，也可采用向上排空气法；采用注射器添加过氧化氢溶液不但可以控制反应的发生，也可通过控制反应物的滴加速率来控制反应的速率。
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A
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[解析] 排空气法收集气体导管应伸入接近集气瓶的底部；验满时带火星的木条应放在集气瓶口；铁丝燃烧时集气瓶底部应先放少量的水或细沙。
[方法点拨] 实验室制取气体时，需掌握反应原理，根据反应物的状态和反应的条件选择发生装置。根据制取的气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法，对气体的验证、验满，还要掌握操作时的注意事项。
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考点1　爱护水资源
注意水的二次使用
0.7%
使用节水龙头
合理使用农药、化肥
工厂排放的废水
任意排放的污水
农药、化肥的过量施用对水体的污染
城市生活
工业废水、生活污水净化达标
后再排放
禁止使用含磷洗衣粉
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考点2　水的净化和纯化
(1)水的净化方法：静置沉淀、________、____________、蒸馏。其中，净化程度最高的是__________。
(2)自来水厂的生产过程大致是：取水→________→过滤→________→消毒→配水。
[提示] ①常用的絮凝剂是____________。
②活性炭的净水作用：活性炭具有多孔的结构，有吸附性，起到吸附作用，吸附过程属于________变化。
③自来水厂净水时，只有________属于化学变化。
④饮用水最好不饮用纯水，应饮用矿泉水，矿泉水中有些益于健康的__________。
过滤
吸附
蒸馏
沉淀
吸附
明矾
物理
消毒
矿物质
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(3)水的纯化：经过净化后的水是干净的水，但还不是纯水，经过________得到的水才是纯水。
蒸馏
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考点3　 　硬水和软水
(1)概念：硬水是含有较多_____________________的水；
软水是不含或少含___________________________的水。
(2)检验硬水和软水的方法
加肥皂水。产生的泡沫______，有白色垢状物的是硬水；产生泡沫______的是软水。
(3)硬水带来的危害：①洗衣服时浪费肥皂，衣服变得更硬；②硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道局部过热，易引起管道变形、损坏、爆炸。
(4)硬水的软化方法：煮沸、________。
可溶性钙、镁化合物
可溶性钙、镁化合物
少
多
蒸馏
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考点4　 水的组成——电解水
1∶2
复燃
氧气
氢气
氢气
氧气
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(2)水的组成：①水是由________和________组成的；②每个水分子是由___________和___________构成的。
[提示] ①在电解水的实验中，测得氢气和氧气的体积比往往不是2∶1，实际收集到氧气的体积比理论上应得到的少。可能的原因之一是生成的氧气有少量溶解在水中。
②通过电解水的反应，可以进一步证明分子可以破裂变成原子，原子又重新组合变成分子。
一个氧原子
氢元素
氧元素
两个氢原子
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考点5　 　水的性质
(1)水的物理性质
纯水是无色、无气味的液体，在101 kPa下，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。水在________ ℃时密度最大，其密度数值为__________。水结冰时，体积会________。
(2)水的化学性质：(写出有水参与的化学反应方程式）_________________________、_______________________、_________________________。
膨胀
1 g/cm3
4
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►　类型一　爱护水资源
C
[解析] 合理使用化肥、加强工业废水的达标排放、推广使用节水型马桶都是保护水资源的有效措施。将生活污水任意排放，会造成水资源的污染。
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D
[方法点拨] 爱护水资源，要从两方面去考虑：一方面要防止水体污染，另一方面就是要节约用水。可从水体污染形成的原因提出防治水污染的方法。
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►　类型二　水的净化
D
[解析] 净化水的过程的顺序是：先自然沉降，然后过滤、消毒，最后煮沸。
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(1)地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因__________________________________ _______________________________________。
(2)在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用______________________________________方法使水更干净。
(3)水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？
_________________________________________________________________ 。
地下水经过了沙石、土壤等的过滤
(或地表水易被污染等其他合理答案也可)
加明矾(或池底铺沙砾等其他合理答案也可)
加热煮沸(或加漂白粉等其他可在家中进行的合理
方法也可)
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(4)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器。用图示或文字表示均可。
[答案] 在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)
[方法点拨] 一般单一操作相对净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸馏，一般的净水的操作步骤：自然沉降、吸附沉降、过滤、消毒杀菌。
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►　类型三　硬水与软水
D
[解析] 过滤只能除去难溶于水的物质，而硬水中含有较多能溶于水的钙镁化合物，过滤不能将硬水软化。
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[方法归纳] 硬水的软化方法是把水煮沸或蒸馏，可使部分可溶性钙镁化合物以沉淀形式析出来降低水的硬度。硬水的检验方法是用肥皂水，观察产生泡沫的多少。
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►　类型四　水的组成
程中元素种类不变(或质量守恒定律)
氢元素和氧元素
化学变化过
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[方法点拨] 电解水是将电能转化为化学能。电解水的实验可记做“正氧负氢，氢二氧一”。
氢原子与氧原子个数比
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考点1　碳单质的物理性质和用途
(1)金刚石、石墨的物理性质和用途
导热性、耐高温
切割玻璃
钻探机钻头
装饰品
导电性
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(2)无定形碳
无定形碳包括：木炭、活性炭、焦炭和炭黑。__________和__________有吸附性，可作吸附剂。如：活性炭作防毒面具的__________、净水的过滤器。炭黑：可用作制造油墨、鞋油、颜料油漆等。焦炭：用来____________。
(3)C60：又称足球烯，新合成的碳的单质，在材料科学、超导体等方面将有广阔的前景。
[注意] ①金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于______________________，它们的性质存在差异。
②吸附作用是________变化。
③金刚石、石墨是由碳元素组成的不同的物质，所以石墨制成金刚石发生的是化学变化。
物理
木炭
活性炭
滤毒罐
冶炼金属
碳原子排列方式不同
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考点2　 碳单质的化学性质
不活泼
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考点3　二氧化碳和一氧化碳的性质
小
无
无
干冰
无
无
大
Cu＋CO2
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[注意] CO有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风，防止中毒。
H2CO3
CaCO3↓＋H2O
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考点4　二氧化碳的制取
[注意] 使用长颈漏斗，必须将长颈漏斗的下端管口插到液面下，形成“液封”，以防气体逸出。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
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CaO＋CO2↑
向上排空气法
瓶口
熄灭
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[注意] ①在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，它会覆盖在CaCO3的表面，阻碍反应的进行。②若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，造成收集的CO2不纯。③不能用碳酸钠和纯的碳酸钙来代替大理石，否则反应速率太快，不易控制。
[提示] 实验室制取气体的一般思路：
首先确定药品和反应原理；然后确定装置，发生装置要根据反应物和反应条件来确定，收集装置根据气体的性质(密度、溶解性)来确定；最后检验。
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考点5　自然界中碳的循环
二氧化碳
氧气
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(2)温室效应的危害与防治
①危害：地球温度上升，冰川融化；__________________；__________________________________。
②减缓温室效应的措施：____________________________；__________________________。
[注意] CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，光合作用是CO2转变为O2的途径。但是由于CO2的增多，会导致“温室效应”，对环境产生影响。
生态环境变坏，物种灭绝等
气候反常、土地沙漠化
植树造林等
减少含碳燃料的燃烧、开发新能源
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►　类型一　碳单质的性质和用途
C
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[解析] 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，体现的是焦炭的还原性，不是氧化性，故C选项错误。
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B
[方法点拨] 碳单质的种类很多，其化学性质相同。物质的结构决定性质，因为碳原子的排列方式不同，物理性质差别很大。性质又决定了物质的用途，用途反映出物质的性质。
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►　类型二　 二氧化碳、一氧化碳的性质
B
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(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：________________________________________ ________________________________________________。
(3)其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：________________________________________。
[解析] 一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，但分子的结构不同，也导致化学性质差别很大，如一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒；一氧化碳有可燃性，二氧化碳不能燃烧等。
既不能燃烧也不能支持燃烧(其他合理答案也可)
一氧化碳能在空气中燃烧，而二氧化碳
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D
[方法点拨]比较一氧化碳和二氧化碳的性质，区分它们的不同点。
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►　类型三　实验室制取二氧化碳的探究
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从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为__________________________ ________________________；不选择第③组药品的原因是_______________________。
(2)选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是___________________________________________________________________________________。
反应速率很快，不易控制
CaCO3＋2HCl===
CaCl2＋H2O＋CO2↑
条件与用过氧化氢制取氧气相同)
固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应
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(3)制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。
验满方法是____________________________________ __________________。
(4)气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。
________