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主题一 我们周围的空气
主题二　水与常见的溶液
主题三 金属与金属矿物
主题四 生活中常见的化合物

专题一　身边的化学物质
第二部分 基础专题攻略
中考化学总复习
主题一 我们周围的空气
专题一 身边的化学物质
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重难点突破
重难点１　金属、非金属单质在氧气或空气中
的燃烧现象描述
描述化学反应现象需注意的问题：
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1.不能错把化学反应的生成物当作反应现象来描述，
如木炭燃烧的现象是产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能把木炭燃烧生成二氧化碳当作反应现象。
2.要正确区别物质燃烧时产生的光、火焰、烟、雾等。
（１）火焰是可燃性气体或易气化的固体、液体物质燃烧时的特征，如氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、煤油、石蜡、硫等燃烧时均能形成火焰。铁、铝、木炭等物质燃烧时只能发光，不能形成火焰。
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（２）烟是大量固体小颗粒分散在空气中形成的，如磷燃烧生成细小的五氧化二磷固体颗粒，即形成白烟。
（３）雾是小液滴分散在空气中形成的，如打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看见瓶口处有白雾，是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸液滴的缘故。
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3.做物质在氧气中燃烧实验时的注意事项：
（１）木炭在氧气中燃烧时，夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入集气瓶中，如果过快地伸入集气瓶底部，瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧不旺。
（２）硫在氧气中燃烧时应注意硫的用量不要太多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱内进行。
（３）铁丝在氧气中燃烧时，铁丝应绕成螺旋状，铁丝下端系一根火柴，集气瓶底部预先装少量水或铺一层细沙。
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例１　（’12益阳）下列有关燃烧现象的描述正确的是（　　）
Ａ．硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟
Ｂ．红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
Ｃ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
Ｄ．镁带在空气中燃烧，生成氧化镁
C
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固体粉末
固体与液体
块状固体与液体
加热
常温
常温
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重难点2 氧气和二氧化碳的实验室制取
1.氧气和二氧化碳的实验室制取对比
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①连接仪器；②检查装置的气密性；③加入药品；④收集气体
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O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
CO2：通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
O2： ①排水法：当有气泡从集气瓶瓶口冒出时，说明已满，否则未满；
②向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满；
CO2：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，说明已满，否则未满
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2.实验室制取气体实验操作的“先与后”
（1）针对所有实验，先检查装置的气密性，后装入药品。
（2）实验室用KMnO4、KClO3 制取氧气并用排水法收集的“三先三后”。
①先检查装置的气密性，后装入药品；
②先对试管预热，后集中在药品的部位加热；
③先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯。
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例２　（’13常德）下列实验装置常用于制取和收集气体。
请回答下列问题：
（１）写出标号仪器名称：①　　 　，②　　　。
（２）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　 ，可选用的气体发生装置和收集装置分别是　 和　 　（填字母序号）。
铁架台
水槽
A
C（或E）
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（３）实验室制取二氧化碳气体常选用的两种药品是
　　 （填化学式），可选用的气体发生装置是　　（填字母字号），用装置Ｆ收集二氧化碳气体时应由　　（填“ａ”或“ｂ”）管口通入气体。
（４）将实验室制取的二氧化碳气体直接通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后测得洗气瓶中溶液的
pH＜７，原因可能是　　　 　.
.（任答一点即可）。
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CaCO3、HCl
B
a
二氧化碳溶于水，与水反应生成
碳酸（或盐酸挥发出来的氯化氢气体溶于水得到盐酸）
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专题一 身边的化学物质
主题二 水与常见的溶液(第四、九单元)
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重难点突破
重难点１　溶解度曲线及其应用
1.判断同一物质在不同温度时的溶解度。
2.判断不同物质在同一温度时的溶解度。
3.判断物质的溶解度受温度变化影响的大小。
4.两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度
相等。
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5.溶解度曲线上的任何一点都是相应温度下的饱和溶液，曲线以下的任何一点都是不饱和溶液。
6.当保持溶剂的量不变，改变温度时，首先将温度改变前所对应的溶解度所对应的点沿着温度增大或减小的方向左右平移，然后利用该点所在的纵坐标和温度改变后所对应点的溶解度进行比较，这样可以判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转换方式。
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如曲线为 ，可将其不饱和溶液（即曲线下

的点）通过降温（即向左平移）转变为饱和溶液（即
曲线上的点）；若曲线为 ，则需要升温
转变（即由曲线下的点向右平移变为曲线上的点）。
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7.判断提纯某种物质所用的方法。如ａ、ｂ两物质的

溶解度曲线为 ，若ａ中混入少量的ｂ，可

通过冷却热饱和溶液的方法提纯ａ；若ｂ中混入少量ａ，则通过蒸发结晶的方法提纯ｂ。
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例１　（’13邵阳）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。根据图像回答：
（１）t℃时，KNO3的溶解度 　 （填
“＞”、“＝”或“＜”）NaCl的溶解度。
（２） KNO3溶液中含少量的NaCl ，将KNO3从溶液中析出常用　　　（填“降温”或“蒸发”）结晶。
（３）向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO3晶体，则KNO3 　　（填“能”或“不能”）溶解。
=
降温
能
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（４）读图，你能获取的一条信息： 。
。
【名师点拨】本题考查溶解度及溶解度曲线的应用及
对饱和溶液的理解，关键是理解溶解度的含义（某物
质的饱和溶液可以继续溶解其他物质），会看溶解度
曲线表示的意义，学会从“点”、“线”、“面”三方面入手分析溶解度曲线，根据不同物质的溶解度受温度的影响程度选用提纯方法。
氯化钠的溶解度
受温度影响较小（其他合理答案均可）
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重难点2　有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
１．在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积。
２．对于反应后所得溶液质量有两种求法：
（1）溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，
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其中溶剂（水）的质量在计算中应注意：若反应中不生成水时，溶剂（水）的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成水的质量。
（２）质量守恒法：溶液质量＝反应物的质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量。
注意：反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和。
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3.溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可能会有两个来源，反应生成的和原混合物中的，计算时不能有遗漏，即反应后溶液中溶质质量＝生成的溶质质量＋原混合物中存在的溶质质量。
例２　（’12衡阳）如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质
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不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23ｇ，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8ｇ。请计算：
（１）１０片药品的质量为 ｇ，反应共生成气体的质量为　　　ｇ。
（２）药品中碳酸氢钠的质量分数。
（３）反应后所得溶液中溶质的质
量分数。（计算结果保留到0.1％）
5
2.2
专题一 身边的化学物质
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（２）解：设药品中含碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：略。
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专题一 身边的化学物质
主题三 金属与金属矿物（第八单元）
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重难点突破
重难点１　金属与酸反应的图像分析
以活泼金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应为例
（１）酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。
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（２）酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18ｇ铝和56ｇ铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（１）金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。
专题一 身边的化学物质
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（２）金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，则消耗的酸越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。
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例１（’12湘潭）将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸
中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残余）。下列分析正确的是（　　）
Ａ．金属乙反应后产生的氢气多一些
Ｂ．金属甲的反应速度快一些
Ｃ．反应后所得溶液中硫酸盐的
质量分数甲一定比乙小
Ｄ．反应后所得的溶液质量甲一定比乙小
D
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【名师点拨】对于坐标类试题，首先应该明确坐标轴的意义，然后结合题中所涉及的变化对曲线进行分析，关键是抓住三点分析：起点、拐点、走向和终点。金属与酸反应从以下几个方面考虑：①金属与等量稀酸反应，生成物的曲线越陡，金属越活泼；②金属过量、酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定；③等质量金属与酸反应，酸过量，生成物的化合价均为+2价，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生氢气越多，曲线的拐点越高，消耗酸越多。
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重难点2　金属活动性强弱的探究依据与实验设计
１．探究依据
（１）位于氢前的金属与盐酸和稀硫酸发生置换反应，氢后的金属不与盐酸和稀硫酸发生置换反应。
（２）位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
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２．实验设计
（1）探究三种金属活动性的实验设计（以验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性为例）。
①取活动性居中的金属单质，例如取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3 溶液，然后将Cu丝分别插入两溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即“中间的金属，两端的溶液”或“两盐夹一金”；
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②取金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。即“中间的溶液，两端的金属”或“两金夹一盐”；
③按从强到弱的顺序，如Zn放入CuSO4溶液中，Cu放入AgNO3溶液中，根据是否能够发生置换反应来确定金属的活动性；
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④利用金属活动顺序表中Ｈ的位置，分别让与Ｈ相邻的两种金属放入酸溶液中。如分别将Zn、Cu放入盐酸中，Zn反应而Cu不反应，然后将Cu放入AgNO3溶液中，看是否能置换出银白色的Ag，从而确定金属的活动性。
（２）探究四种金属活动性的实验设计（以验证Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性为例）
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一般情况下将四种金属分成两类：一类是氢前面的金属，一类是氢后面的金属，所以通常先取出四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸），然后分别将四种金属放入稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg 、 Zn比Cu 、 Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼；氢后的金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
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例２（’11湘潭）某化学兴趣小组的同学为了探究Mg 、 Cu 、Fe的金属活动性顺序开展了以下探究活动。
（１）进行实验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。
＞
置换
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Mg
＞
稀H2SO4(或稀HCl)
Fe
＞
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（２）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认
为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测
定方法：
方法一是在相同时间内测量产生氢
气体积的大小。若用如图所示装置测
量，则接口ｃ应与　　（填“ａ”或“ｂ”）相连。
方法二是测定产生相同体积氢气时 。
a
所需的时间
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重难点3　金属与盐溶液的优先置换原理
1.有关多种金属（或一种金属）与一种溶质的盐溶液（或多种溶质的盐溶液）之间的置换反应，遵循以下规律：
（1）若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐溶液发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝
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酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。
（2）若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。
专题一 身边的化学物质
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（3）若将某一较活泼金属单质放入含有不活泼金属的盐溶液和活泼的金属盐溶液中，则该金属单质只和金属活动性顺序位于它后面的金属盐溶液发生置换反应。如将铁粉放入硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铁粉和硝酸银发生置换反应，不和硝酸铝反应。
2.金属与盐溶液反应后过滤，判断滤液中的溶质和滤渣中的固体成分的问题。
（1）一种金属和一种盐的溶液
专题一 身边的化学物质
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举例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜溶液中
【补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜和硝酸铝溶液中，由于铁粉和硝酸铝不反应，所以滤渣的情况和表中的情况一样，滤液的溶质中都有硝酸铝。
铜
铜
铁、铜
硝酸亚铁、硝酸铜
硝酸亚铁
硝酸亚铁
专题一 身边的化学物质
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（2）一种金属和两种盐的溶液
举例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液中
银
硝酸亚铁、硝酸铜
硝酸亚铁、硝酸铜
铜、银
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【补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银、硝酸镁溶液中，由于铁粉不和硝酸镁反应，所以滤渣的情况和上表中一样，滤液的溶质中都有硝酸镁。
铜、银
硝酸亚铁
硝酸亚铁
铁、铜、银
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例３　（’12邵阳）现有一含AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液ａ和滤渣ｂ，往滤渣ｂ中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤液ａ中的溶质是 （　　）
Ａ．Fe(NO3)2
Ｂ．Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2
Ｃ．Fe(NO3)2 、 AgNO3
Ｄ．Fe(NO3)2 、 Cu(NO3)2 、 AgNO3
A
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【名师点拨】判断金属与多种盐混合而成的盐溶液反应或判断多种金属与盐溶液反应时，首先根据金属活动性顺序判断物质间能否发生反应；其次根据金属活动性顺序，按活动性差异最大的先反应确定反应的先后顺序；第三从量的角度分析反应后固体的成分，溶液中溶质的成分。
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专题一 身边的化学物质
主题四 生活中常见的化合物（第十、十一单元）
专题一 身边的化学物质
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5.生活中常见的有机物：甲烷、乙醇、乙酸
专题一 身边的化学物质
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主题四　生活中常见的化合物
重难点突破
重难点１　酸、碱、盐的转化

知识网络各类物质相互转化关系图（俗称八圈图）
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［提示：“—”表示相连的物质可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系］
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1.纵向—两条纵线通到底（七条规律）
专题一 身边的化学物质
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专题一 身边的化学物质
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2.横向— 四条横线相联系（四条规律）
专题一 身边的化学物质
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3.交叉—六条线交叉成网络（六条规律）
专题一 身边的化学物质
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⑯金属＋酸→盐＋氢气
（举例：Zn＋H2SO4（稀） ZnSO4 ＋ H2↑）
说明：以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时，有些规律要具体分析，未必均适用。
专题一 身边的化学物质
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例１　某学校化学兴趣小组，开展对酸、碱、盐性质的探究性学习。
（１）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红色，是因为在不同的碱溶液中都含有相同的　　 　　离子。
（２）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ，
　；
阴（或OH-）
+ Na2SO4
专题一 身边的化学物质
CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓
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硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能发生反应，其理由
是　 　　　　　　　　　　。
（３）下列化学肥料属于复合肥的是　（填序号）。
Ａ．K2CO3　 Ｂ．Ca(H2PO4)2
Ｃ．CO(NH2)2 Ｄ．KNO3
（４）欲除去KCl溶液中混有少量的杂质K2SO4，可选用的一种试剂是　 　 　。
不符合复分解反应的条件（或无沉淀生成）
D
氯化钡溶液
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【名师点拨】①碱的通性是在水中电离出OH-离子；②能够准确理解复分解反应的定义以及善于
利用复分解反应的条件，判断反应是否能够发生；
③利用选项中物质的化学式可以判断物质中所含有的营养元素，然后利用化肥的概念对其进行判断；④除杂要遵循三原则：不引入新的杂质、保留物质不减少、所需物质与杂质易分离
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本专题结束
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