第二单元 我们周围的空气
复习课
1、空气
2、氧气
3、制取氧气
中考化学总复习
1、法国化学家拉瓦锡的贡献
一、空气是由什么组成的
最早得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是法国的拉瓦锡
2、测定空气里氧气的含量
实验现象：
1、红磷燃烧，产生大量白烟；等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积
P O2 P2O5
五氧化二磷
点燃
实验结论：
氧气约占空气总体积的1/5。
实验原理：
红磷 + 氧气
用放大镜会聚6V手电筒光照射
③探究：
A.液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
B.能否用铁、铝代替红磷？
不能 ,原因：铁、铝不能在空气中燃烧
C.能否用碳、硫代替红磷？
不能, 原因：产物是气体，不能产生压强差
想一想
1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？
答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？
答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。
3、空气的组成
空气
氧气
二氧化碳
水蒸气
稀有气体
氮气
及其他气体杂质
78%
21%
0.03%
0.03%
0.94%
( N2 )
( O2 )
( CO2 )
( H2 O )
（体积分数）
课堂练习
1、空气中按体积计算，含量最
多的气体 是（ ）
A 氧气 B 氮气
C 二氧化碳 D 稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ ）
A 78升 B 78% C 21升 D 21%
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ）
A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
B
C
B
4.纯净物和混合物
纯净物：
由一种物质组成
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
混合物：
由多种物质组成
如：空气 海水 河水 矿泉水等
纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。
（4）纯净物和混合物的比较
（3 ）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
课堂练习
1、下列物质中属于纯净物的是（ ）
A 空气中分离出来的稀有气体
B 部分结冰的蒸馏水
C 食盐水
D 75%的医药酒精
2、下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 ( )
A．氮气 蒸馏水 B．铁矿石 食盐水
C．氢气 CaCO3 D．二氧化碳 空气
3、下列的水属于纯净物的是( )
A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水
B
D
D
1、氧气的用途：
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
曾经叫“养气”
二、空气是一种宝贵的资源：
2、氮气的性质和用途
无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L
不能燃烧不能支持燃烧
用途：
（不活泼）
化工原料
食品充气包装
冷冻剂
超导试验车
保护气
制氮肥
3、稀有气体的性质和用途
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称
三、空气的污染及其防止
1.空气中有害物质
有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、
二氧化氮(N02)
烟尘(可吸入颗粒物）
2.污染的三大类型
酸 雨
臭氧空洞
温室效应
SO2、NO2等
氟利昂等
CO2含量增加
3.空气污染的主要来源
化石燃料的燃烧
汽车尾气的排放
工厂排放的废气
空气污染的防治
加强大气质量的监测
改善环境状况
使用清洁能源
积极植树造林种草等
课题2、 氧气
一、性质
1.物理性质：①无色无味的气体，
②密度比空气的密度略大
③不易溶于水。
④在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
氧气的化学性质
1、硫和氧气
现象：1、蓝紫色火焰 2、放热
3、有刺激性气味气体生成
2、木炭和氧气
现象：1、发出白光 2、放热 3、生成一种是使澄清石灰水变浑浊的气体
3、铁和氧气
现象：1、剧烈燃烧，火星四射
2、放热 3、生成黑色的固体
思考：集气底为什么要铺细沙或者少量水？
防止生成物溅落使集气瓶炸裂
实验室制法：（化学变化）
1、药品及化学反应原理
⑴过氧化氢溶液与二氧化锰

⑵氯酸钾与二氧化锰的混合物

⑶高锰酸钾
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（1）过氧化氢分解制氧气
在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
催化剂
“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）
“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变
（2）加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如图
装：将药品装入试管，用带导
管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先预热后对准试 管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水
槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时）防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
实验装置
3、发生装置 过氧化氢制氧：A
氯酸钾： B
高锰酸钾制氧：B（试管口要塞一团棉花）
4、收集方法C、D
密度比空气大——向上排空气法（D）
难溶于水或不易溶于水——排水法（C）
氧气的发生装置：
通常考虑因素：
反应物的状态和反应条件
固态反应物加热制取气体
固液反应物不加热制取气体
氧气的收集装置：
通常考虑因素：气体密度、水溶性
右图所示装置有许多用途：
⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。
⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。
⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。
⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。
A
B
A
A
分解反应、化合反应、氧化反应
化合反应
分解反应
氧化反应
不是氧化反应
三、氧气的工业制法
分离液态空气法
工业制氧是物理变化
练一练
1.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是( )
A．火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸雨侵蚀
2．下列物质中，属于纯净物的是( )
C
B
3．加油站、面粉加工厂、纺织厂和煤矿都有的图标是( )

A B C D
4．对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是 ( )
A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
D
A
（1）写出标有序号的仪器名称：①　　　　　　。
（2）加热高锰酸钾固体制备氧气可选用的装置是　　　。氧气收集满后，停止加热，在熄灭酒精灯前，应先　　　 。该反应的化学方程式（或文字表达式）为　　　　　　　　　　　　　。
（3）用过氧化氢制备氧气的化学方程式（或文字表达式）　　　　　　　　　 。选用的装置是　　　　　。
（5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体、难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮所采取的收集方法是　　 　。你认为选择气体的收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是　　　　　　　　　。
A　　　　 B 　　　 　C
试管
B
移出导管
2KMnO4 △K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 MnO22H2O＋O2↑
A或C
排水集气法
气体的密度和水溶性