第五单元 化学方程式
中考考点清单
常考类型剖析
实验突破
中考化学总复习
中考考点清单
考点一 质量守恒定律
考点二 化学方程式
考点三 利用化学方程式的简单计算
（高频考点）
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考点一 质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
2. 实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
质量总和
质量总和
种类
数目
质量
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3. 从宏观和微观角度看质量守恒定律
+
→
氢气 + 氧气 → 水
（H2）+（O2） → （H2O）
氢气与氧气反应生成水的示意图
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可将化学反应归纳为“五个不变，两个一定改变，两个可能改变”。即：
总质量
种类
种类
个数
质量
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4． 质量守恒定律的应用（高频考点）
(1) 推断物质的组成。
依据：化学反应前后元素种类不变。
(2)确定物质的化学式。
依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。
(3) 推断反应中的化学计量数 。
依据：化学反应前后原子的数目不变。
(4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。
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例题
5. 质量守恒定律的验证（详见实验突破栏目）
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考点二 化学方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2．表示的意义
（1）表示反应物、生成物及反应条件。
（2）表示反应物、生成物之间的质量关系。
（3）表示反应物、生成物之间的粒子数关系。
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例如： 表示：①碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；②每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；③1个碳原子和1个氧气分子可结合生成1个二氧化碳分子。
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3.书写（高频考点）
（1）书写原则
化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以 .为基础；二是要遵守 ，等号两边各原子的 与 必须相等。
客观事实
质量守恒定律
种类
数目
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（2）书写步骤（以红磷燃烧为例）
写
配
标
查
根据实验事实，在式子左、右两边写出反应物和生成物的 ，并在式子左、右两边之间划出一条短线：P+O2—P2O5
化学方程式，并检查式子左、右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律：4P+5O2—2P2O5
一查化学式是否正确
二查是否配平
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当
四查反应条件是否标明
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化学式
配平
条件
（3）书写注意事项
①化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方。
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②如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，溶液中的反应物如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不注“↓”号。
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例题
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考点三 利用化学方程式的简单计算（高频考点）
1. 计算依据： 定律。
2. 计算步骤：用以下实例来说明用化学方程式进行计算的步骤和方法
质量守恒
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【例】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10 g，使其完全反应。在一定温度下，向反应后固体中加5 g水，充分溶解。过滤后得饱和溶液7 g，将滤纸上剩余物干燥后称量为5.12 g，且剩余物为混合物。(提示：二氧化锰不溶于水)求：
(1)生成氧气的质量为 。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
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【分析】根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为反应前后各物质的质量差，即氧气的质量为10 g+5 g-7 g-5.12 g=2.88 g，故（1）的答案为2.88 g 。
(2)
①设未知量
解：设10 g混合物中氯酸钾的质量为x
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④列比例式，求解
x=7.35g
⑤简明的写出答案
答：原混合物中氯酸钾的质量为7.35 g。
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
245 96
x 2.88 g
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例题
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常考类型剖析
类型一 质量守恒定律的应用之化学式的推断
类型二 质量守恒定律的应用之化学反应微观示意图
类型三 质量守恒定律的应用之表格数据分析
类型四 化学方程式的书写（易错）
类型五 有关化学方程式的计算
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类型一 质量守恒定律的应用之化学式的推断
命题解读：质量守恒定律的应用之化学式的推断，主要以选择题和填空题的形式考查。考查内容主要是利用元素种类不变和原子数目不变来推求化学式。试题所涉及的化学反应一般是教材中没有的，常以最新科技或生产和生活中有重要意义的反应为考查对象。
常考类型剖析
例1 (’13益阳)以甲醇（CH3OH）为原料的新型电 池，其反应原理为CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3
+6X。其中X的化学式是（ ）
A.H2O B.CO C.NO2 D.NO
A
常考类型剖析
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，列表分析如下：
常考类型剖析
变式练习1 （’12娄底节选）娄底生产的“大丰和”电动汽车，低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐。“大丰和”电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为：2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4+X，则X的化学式为 。
常考类型剖析
PbO2
类型二 质量守恒定律的应用之化学反应微观示意图
命题解读：质量守恒定律之化学反应微观示意图主要以选择题和填空题的形式考查，常结合微观反应示意图的考查点有：①通过微观角度解释质量守恒定律；②反应方程式的书写；③判断反应类型；④物质的分类；⑤化学式的推断；⑥反应中分子个数比以及质量比等。
常考类型剖析
例2 (’13娄底）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是( )
A. 生成物一定是混合物
B. 分子在化学变化中不可分
C. 该反应属于化合反应
D. 化学反应前后元素的种类发生了变化
C
常考类型剖析
【解析】生成物是由分子构成的，每个分子由两个不同的原子构成，所以生成物是化合物；本反应由两种单质化合生成一种化合物，属于化合反应；化学反应前后元素的种类不变;故选C。
常考类型剖析
变式练习2 （’11湘潭）如图形象地表示了在加热、催化剂的条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。回答下列问题：

（1）上述过程中，共有 种分子，属于单质的有 种。
（2）写出该反应的化学方程式 。
（3）你从上图获得的信息有 .
。（写出一点即可）
常考类型剖析
3或（三）
1或（一）
2SO2+O2 2SO3
化学反应前后原子种类和
数目不变
类型三 质量守恒定律的应用之表格数据分析
命题解读：质量守恒定律的应用之表格数据分析主要以选择题的形式出现，一般为综合考查，内容有：①计算待测物的质量；②反应中各成分之间的质量比；③基本反应类型等的综合判断。
常考类型剖析
例3 (’13兰州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示。下列关于此反应的认识，正确的是( )
C
常考类型剖析
A. m的数值为64
B. 若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C. 参加反应的X与Y的质量比为1∶4
D. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
常考类型剖析
【解析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20 g-
4 g=16 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16 g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60 g-16 g=44 g；W是生成物，生成的W的质量为50 g-14 g=36 g；由质量守恒定律知，Y是反应物，且参加反应的Y的质量为44 g+36 g-16 g=64 g，故m的数值为6 g+64 g=70 g，A错误。该反应的反应物为X和Y，生成物是W和Z，若W为水，由于无法确定X、Y的元素组成，X或Y不一定为酸或碱，如乙醇燃烧也能生成水，B错误。参加反应的X与Y的质量比为16 g∶64 g＝1∶4，C正确。若 X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，则该反应不一定为置换反应，D 错误。
常考类型剖析
变式练习3（’13娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：

根据质量守恒定律判断，X的值为( )
A.50 B.70 C.40 D.15
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常考类型剖析
B
类型四 化学方程式的书写（易错）
命题解读：化学方程式的书写是学习化学的基础。一般以选择题、填空题的形式考查，考查点有：①根据所写的化学方程式判断书写正误；
②根据题给信息，写出相应的化学方程式；③根据化学方程式的特征描述，选择正确的化学方程式。
常考类型剖析
例3（’13衡阳）下列化学方程式及基本反应类型均正确的是 ( )
A.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑分解反应
B.含氢氧化铝的药物中和胃酸 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O 复分解反应
C. 检验18K黄金 Cu+AgNO3==Ag+Cu(NO3)2
置换反应
D.高炉炼铁 Fe2O3+3CO2==2Fe+3CO2 置换反应
A
常考类型剖析
【解析】氯酸钾在催化剂加热的条件下迅速分解产生氧气，一种物质生成两种物质属于分解反应，A正确；胃酸的主要成分是盐酸，B错误；化学方程式没有配平，C错误；高炉炼铁反应化学方程式的条件没注明，反应物是两种化合物所以不属于置换反应，D错误。
常考类型剖析
【易错分析】化学方程式的书写常见错误有：
（1）写错物质的化学式;（2）违背客观事实，臆造事实上不存在的化学反应;（3）化学方程式没有配平;（4）错标或遗漏气体或沉淀符号;（5）错写或漏写反应条件。因此，在书写化学方程式时，要注意加强规范训练。
常考类型剖析
变式练习4 稀盐酸、氧化铁、铁、氧气和水都是初中化学常见的物质，请用这四种物质写出符合下列条件的化学方程式：
（1）化合反应 。
（2）分解反应 。
（3）置换反应 。
（4）复分解反应 。
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常考类型剖析
3Fe+2O2 Fe3O4
2H2O 2H2↑+O2↑
Fe+2HCl == Fe+H2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
类型五 有关化学方程式的计算
命题解读：根据化学方程式进行简单计算是湖南中考的必考考点，主要以计算题的形式考查，考查内容有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算；③与化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。
常考类型剖析
例5 (’13泉州)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+
2MgCl2 。现有380 kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
常考类型剖析
常考类型剖析
解：设生产金属钛的质量为x
TiCl4+2Mg ==Ti+2MgCl2
190 48
380 kg x
x=96 kg
答：可生产金属钛96千克。
常考类型剖析
【备考指导】根据化学方程式计算的关键是正确书写计算所依据的化学方程式，重点是计算步骤规范合理，运算仔细，详见P31考点三。
常考类型剖析
变式练习2 有一包黑色粉末，主要成分是氧化铜。2 g该黑色粉末与19.6 g 10％的稀硫酸恰好完全反应，发生反应的化学方程式:CuO+H2SO4== CuSO4
+H2O（杂质不与稀硫酸反应）。请计算：
（1）19.6 g10%的稀硫酸中溶质的质量为 g。
（2）黑色粉末中氧化铜的质量分数。
常考类型剖析
1.96
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（2）解：设黑色粉末中氧化铜的质量为x
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98
x 1.96g
x=1.6g
黑色粉末中氧化铜的质量分数为
×100%=80%
质量守恒定律的验证
湖南3年41套卷：仅2012年考查2次。涉及的命题点有：根据装置判断实验目的，实验药品的选择与实验装置要求。
1.　常见实验装置
实验突破
2. 质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择
(1)质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
(2) 质量守恒定律的实验探究必备的条件是：选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品,通过对比
实验得出结论。
3. 有气体参加或生成的实验装置要求
如果所选的化学反应中有气体参加或生成,则反应应在密闭容器中进行。
实验突破
4. 实验现象分析
应从三个方面着眼:一是化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)；二是天平的平衡状况(说明化学反应前后的质量关系)；三是如果反应后天平不平衡，对此现象的解释(反应中是否有气体逸出，外界物质是否进入；如用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。
实验突破
【例】(’13重庆B)某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。
实验突破
（1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是 （填序号）。
实验突破
AD
(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态
是 （填序号）。
A. 左盘高 B. 右盘高 C. 保持平衡
该实验中通过化学反应新生成了的物质有 （填序号）。
A.HCl B. CO2 C. Na2CO3 D. NaOH
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实验突破
C
BC
51
本单元结束
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