第六部分　专题训练
专题五　推断题
中考化学总复习
要 点 梳 理
●要点 1 常见物质的特殊性质
1. 常见的有刺激性气味的气体：　 　、 、　 　。
　　2. 常见的有色固体。
　　(1)黑色固体主要有：　 　、　 　、　 　、　 　。
　　(2)红色光亮固体一般是：　 　；红棕色固体一般是：　 　。
　　(3)有色沉淀：蓝色沉淀是 　；红褐色沉淀是　 　。
SO2
NH3
HCl
C
Fe3O4
MnO2
CuO
Cu
Fe2O3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
3. 有色溶液。
　　(1)蓝色溶液(含Cu2＋)：　 　溶液、　 　溶液等。
　　(2)黄色溶液(含Fe3＋)：　 　溶液、　 　溶液等。
　　(3)浅绿色溶液(含Fe2＋)：　 　溶液、　 　溶液等。
　　4. 六种白色沉淀是指　 　、　 　、　 　、　 　、
　 　、　 　。
　　(1)白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有　 　、　 　。
　　(2)白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有　 　、　 　。
　　(3)白色沉淀不溶于酸的物质有　 　、　 　。
CuCl2
CuSO4
FeCl3
Fe2(SO4)3
FeCl2
FeSO4
CaCO3
BaCO3
AgCl
BaSO4
Mg(OH)2
Al(OH)3
CaCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Al(OH)3
AgCl
BaSO4
●要点2 一些物质的特殊反应现象
1. 能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是CO2。
　　2. 能使黑色CuO变红(或Fe2O3由红变黑)的气体有H2、CO，固体有C。
　　3. 能使燃烧的木条燃烧更旺(或使带火星的木条复燃)的是O2。
　　4. 能使燃烧的木条熄灭的气体可能是CO2或N2。
　　5. 能使白色无水CuSO4变蓝色的是水蒸气。
　　6. 在空气中燃烧生成CO2和H2O的有机物可能是CH4或C2H5OH。
　　7. 导致温室效应的气体是CO2。
　　8. 引起酸雨的气体是SO2和NO2。
●要点3 常见物质的特殊用途
1. 常用于人工降雨的物质是干冰。
　　2. 常用于灭火的两种氧化物是CO2和H2O。
　　3. 常用于清洗铁锈的两种酸是HCl和H2SO4。
　　4. 常用于改良酸性土壤的物质是Ca(OH)2。
　　5. 常用于食品干燥剂的物质是CaO。
　　6. 常用作食品发酵剂的是NaHCO3。
●要点4 化学之最
1. 地壳中含量最多的元素是O；地壳中含量最多的金属元素是Al。
　　2. 空气中含量最多的气体为N2，其次是O2。
　　3. 人体中含量最多的物质是H2O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
　　4. 密度最小的气体是H2。
　　5. 自然界硬度最大的物质是金刚石。
　　6. 最简单的有机物是CH4。
　　7. 最常用的溶剂是H2O。
　　8. 形成化合物种类最多的元素是C。
●要点5 酸、碱、盐、金属之间的相互关系(如图6－5－1)
图6－5－1
MgSO4＋H2↑
2FeCl3＋3H2O
2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2O
Na2SO4＋2H2O
CaCO3↓＋2NaOH
1. 酸有四点性质(4条连线)。
　　(1)酸＋金属反应，如：H2SO4＋Mg 　。　　(2)酸＋金属氧化物反应，如：6HCl＋Fe2O3 　 　。
　　(3)酸＋碱反应，如：HCl＋NaOH 　　。
　　(4)酸＋盐反应，如：2HCl＋Na2CO3 　　 。
　　2. 碱有三点性质(3条连线)。
　　(1)碱＋非金属氧化物反应，如：2NaOH＋CO2 。
　　(2)碱＋酸反应，如：2NaOH＋H2SO4 　 　。
　　(3)碱＋盐反应，如：Ca(OH)2＋Na2CO3 　　 。
NaCl＋H2O
3. 盐有四点性质(4条连线)。
　　(1)盐＋金属反应，如：CuSO4＋Fe 　　 。
　　(2)盐＋酸反应，如：CaCO3＋2HCl 　。
　　(3)盐＋碱反应，如：CuSO4＋2NaOH 　 　。
　　(4)盐＋盐反应，如：Na2CO3＋CaCl2 　 。
Cu＋FeSO4
CaCl2＋CO2↑＋H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3↓＋2NaCl
【例1】(2013兰州)已知A～H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据图6－5－2所示的转化关系(图中反应条件均已略去)，请回答：
考 题 研 究
●考点1 一些物质的特殊反应现象
图6－5－2
(1)写出下列物质的化学式：B　　　　　　、C　　　　　　；
　　(2)写出下列反应的化学方程式：
　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　②　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，反应②的基本反应类型是　　　　　　　　。
实 战 体 验
1. (2013成都)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：
甲＋乙→丙＋丁
　　(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是
　 　，写出一个符合该反应类型的方程式：　 　.
。
　　(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为　 　，反应发生时观察到的现象是　 。
　　(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 　 　.
(“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是　 　.
。
　　(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是 　。
置换反应
NaOH
有蓝色沉淀从溶液中析出
不一定
冶炼金属(或炼铁)
●考点2 常见物质的特殊用途
【例2】(2012广东)图6－5－3是某工厂苛化法生产烧碱的示意图，请完成下列各题。
　　(1)X的化学式为　　　　　。
　　(2)生石灰可以由　　　　　(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为　 。
　　(3)操作②的名称是　　　　　　；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的
　　　　　(填化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀　　　溶液。
　　(4)滤液C可加入反应池循环利用，目的是降低生产成本和防止　　　　　。
实 战 体 验
2. (2013日照) 已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图6－5－4所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在阴极产生I，在阳极产生H。根据推断回答下列问题：
图6－5－4
(1)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的　 　(填化学式)有关。
　　(2)E物质的化学式是　 　。
　　(3)在①～⑥反应中属于化合反应的是　 　(填数字序号)。
　　(4)在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是

　。

　　(5)反应⑤的化学方程式为 　。
CO2
CuSO4
③
●考点3 酸、碱、盐、金属之间的相互关系
【例3】(2013锦州))张老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳：
　　(1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是
　　　　和　　　　(请填写两种不同类别物质的化学式)；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(2)A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如图6－5－5(反应条件及部分反应物和生成物已略去)
图6－5－5
①反应F→B属于　　　　　　(填基本反应类型)；
　　②C的化学式是　　　　；
　　③写出反应A→E化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　；
　　④答出G的一种用途：　　　　　　　　　　。
实 战 体 验
图6－5－6
3. (2012泰安) 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图6－5－6所示的实验方案。结合实验方案完成下列各题。
(1)步骤①中，金属X是　　，该反应的化学方程式为　 　。
　　(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　 　。
　　(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是　 　。
Fe
除去铜中的铁
蒸发