(化学计算)
中考化学专题复习
例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x
1、设未知数：
一般是求什么，
设什么。
245
96
5.8克
x
245∶96==5.8克∶x
X=2.3克
答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。
2、正确的写出
化学方程式：
3、找出有关物质
的量：上下对齐，
已知量单位要写出
4、列比例式：
5、求解：
（除不尽时一般
保留一位小数）
6、简明写出
答案。
根据化学方程式的计算步骤：

设.写. 找.列.解.答
你会算吗？
根椐化学方程式计算
化学计算题类型:
有关化学式的计算
根据质量守恒定律的计算
有关溶液的计算
有关杂质类问题计算
综合计算
【例1】　(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为　　　　　，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为　　 　　，碘元素的质量分数
为　　 　　%。(精确到小数点后第1位)
(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾　 　g。(精确到小数点后第2位)
1：有关化学式的计算
214
39∶127∶48
59.3
0.06
例2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水。则该化合物中 ( )

A.只含碳、氢两种元素
B.只含碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
C
例3．我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式是NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究：
碳酸氢铵(碳铵)
净重：50 kg
含氮量：≥16．O％
××化肥厂出品
8g
该化肥的纯度为多少
34.3%
该 化肥应如何保存?
【例题1】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。


(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。
(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?
【答案】解：(1)

　　因为广告上标明的含氮量(19．8％)超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17．7％)，所以该广告是虚假广告。
　　
　　答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8％。
【例1】　加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到c g氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( )
 A.(a+b)g　　　　　　B.(a+b-c)g
 C.(a-c)g D.(b-c)g
2：有关质量守恒定律的计算
C
【例2】　有A、B、C三种物质各15 g，在一定条件下充分反应后只生成30 g D。若增加10 g C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为 ( ) A.3∶2 B.2∶3 C.5∶2 D.5∶3
解析: A + B + C=====D
15g 30g
15g 10g 25g 50g
3 : 2
A
【例1】　氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为
( 　　 ) 
A.20%　　B.26.5%　　C.25%　　D.30%
3：有关溶液的计算
D
【例2】　将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是
( 　　 )
 A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
C
【例3】 3.把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%的溶液，需加水 ( )
 A.200 g B.250 g
 C.300 g D.350 g
B
例4.从100 g 10%的NaCl溶液中取出10 g，那么剩下的90 g NaCl溶液的质量分数是 ( )
A.1%　B.90% C.10% D.11.1%
C
例5.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 ( )
A.50% B.40%  C.33.3% D.28.6%
D
【例6】　工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问：
 (1) 500 mL溶质质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为　　　　g。
 (2)将500 mL 98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水　　　　mL
(计算结果保留1位小数)。
 (3)稀释浓硫酸的操作方法为　　　　。
4. 有关含有不反应杂质的计算
纯净物的质量=不纯物的质量×纯度
某炼铁厂若要练出1120t含碳5％的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【答案】解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t×（1－5%）=1064t
　　　　设需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。
　　　　Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
　　　　 160 　　　　　 112
　　　　 x　　　　　 1064t

　　　　 　　　　 x=1520t

赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t
　　答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。
1.　将10g质量分数为20％的苛性钠溶液与20g质量分数为10％的硫酸溶液混合反应后，往剩余液体中滴入石蕊试液后,溶液变为 ( )
A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色
5：综 合 计 算
C
2.把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20 g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100 g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。试求：
 (1)原混合物中氯化钠的质量分数；
 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
44.5%
10%
3.将50.0 g不纯的食盐样品(杂质不溶于水)放入360.0 g水中，充分搅拌，待样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失)，取滤液117.0 g，向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28.7 g白色沉淀，试求：
 (1)所取的117.0 g滤液中溶质的质量分数。
 (2)食盐样品中氯化钠的质量分数。
82%
10%
【例题4】右图是“XXX”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______;
每片中至少含钙元素的质量为______g。

(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是
否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，
逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用
去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为
47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应。)
①生成二氧化碳的质量。
②稀盐酸中溶质的质量分数。
③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？
XXX儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙、维生素D
[功效]补钙
[规格]2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g.
维生素D 100 I
[食用方法]嚼食，每日一片
【答案】解：
（1）相对分子质量为100，钙元素质量为0.496g（或0.50g）
(2) ①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：
40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g
②设参加反应的碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g

x=5g

y=3.65g

则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g×100%=9.13%
③每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g＞1.24g，所以钙片标签中碳酸钙的含量准确。
答：略。
九年级化学　　中考化学专题讲座　化学计算
例5：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应方程式为：
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑ ，
回答下列问题：
（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰
好反应时，所需时间约为 。
（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰
好反应时，所产生的CO2
质量为 。
（3）反应后，所得硫酸钠溶液
的质量分数为多少？
193.4
193.9
194.6
196.7

200 1 2 3 4 5 6
m/g
t/s
6.6g
5s
10%
例6.某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸反应）
计算：（1）8g样品中含杂质多少克？
（2）样品中的CaCO3的质量分数？
（3）下表中m的数值应为多少？
序号 加稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）
1 10 5.5
2 10 m
3 10 1.2
4 10 1.2
再见