中考化学总复习
如：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。
2、物理变化与化学变化的本质区别是：
有无其他物质生成
1、化学：探讨物质的结构、组成性质及变化规律
能证明是发生化学变化的是：生成黑色固体四氧化三铁。
如下面的发明或发现不能归为化学研究范畴的是 （ ）
C
如：酒精易挥发，放在空气中就自然挥发；而酒精具有可燃性，你得点火试试，也就是通过化学变化，才知道是否燃烧。
3、物理性质和化学性质：
需不需要通过化学变化来体现的性质
化学性质：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、
腐蚀性、酸碱性、毒性
物理性质：
颜色、状态、气味、密度、硬度、导电性、
导热性、延展性、溶解性、挥发性
4、蜡烛
火焰分 层，有 、 和 。
其中 的温度最高。故用 加热。
蜡烛燃烧，
罩上烧杯，有 ，说明有 生成；
三
外焰
内焰
焰心
外焰
外焰
H2O
（1）火焰：
（2）成分探究：
水雾
罩上涂有石灰水的烧杯，有 ，说明有 生成。
白色物质生成
CO2
结论：蜡烛一定含碳元素（C）和氢元素（H），
可能含有氧元素（O）。
【若是通入澄清石灰水，则是变浑浊。】
5、化学实验仪器和操作：
（1）仪器：
① 集气瓶 、玻璃片 ② 药匙 ③ 酒精灯 ④ 胶头滴管
⑤烧杯 ⑥ 试 管 ⑦ 量筒 ⑧ 试管夹 ⑨镊子⑩ 试管刷
可以用来直接加热：
试管、蒸发皿、坩埚
烧杯需垫上石棉网，
才能用来 加热：
量筒必须放平，视线要与 保持水平。
溶液凹液面的最低处
试剂瓶的瓶塞应 ，标签应该 手心。
倒放
朝向
胶头滴管应垂直于试管口 ，不许 ；
用后洗干净,竖立放在试管架上。
正上方
插入管中
加热时，试管夹应夹在试管的 ，不准对着人；
加热固体时，试管口 ；
加热液体时，试管口 。
中上部
略向下
略向上
（2）操作：
可以用手轻轻煽动来闻气体、不能用手摸药品。
取用固体：根据药品形态选择：药匙、镊子、纸槽
先横放，放在容器口，后竖立，目的防止打破容器。
用容积为15mL 的试管盛液体加热时，最多可盛
液体 mL ，加热过程中，试管夹应夹在 。
5
中上部
用量要求：
酒精灯内的酒精不超过2/3.
加热试管内部液体不超过1/3.
防止试管破裂的注意事项：
加热试管外壁干燥、先均匀预热再集中加热、
试管口略向下倾斜、加热后不能立即用水冲洗、
先移出导管再熄灭酒精灯等。
酒精灯用法：不能用酒精灯引燃、不能用嘴吹灭、不能向燃着的酒精灯内添加酒精；需用灯帽盖灭;用湿布灭火。
连接：玻璃管和橡胶塞或胶皮管时，应先用水润湿玻璃管口，再用力将其插入。
洗涤：转动或上下移动试管刷，再用水清洗试管。
干净标准：当内壁附着的水既不成水滴也不成股流下时，仪器已经干净。
气密性检查：原理气压差。
文字叙述：
用手捂热试管底部，
观察导管口有气泡冒出；
松开手后，导管口会上升一段水柱
则说明装置性严密；
反之，则说明不严密。
处理方法：应重新塞紧瓶塞
量取42.0mL 的水选用 mL （选用相应的量程）的量筒
和 ，读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），
则所量取的水的体积 （填“偏大”“偏小”“无影响”）;
50
胶头滴管
偏小
下列操作正确的是（ ）
B
6、空气成分探究：空气是一种混合物。
（1）饼干变软或物品变潮：
有水（H2O）
（2）可以提供呼吸：
有氧气（O2）
（3）植物光合作用：
有二氧化碳（CO2）
（4）呼出的空气含量变化：
含二氧化碳和水蒸气变多；含氧气变少。
（5）按体积分布：氮气（N2)78%，氧气(O2)21%，
二氧化碳(CO2)0.03%,稀有气体(He Ne Ar 等)0.03%
氮气和稀有气体：均不溶于水，也不支持燃烧。
因为化学性质稳定，均可以作保护气
（7）研究科学家：拉瓦锡。 结论：氧气约占1/5.
加热液态的银白色的汞：生成红色氧化汞，水位上升约1/5。
加热红色氧化汞：生成液态的银白色的汞和能使带火星木条燃烧的氧气。
（6）呼出空气实验探究仪器：水槽、集气瓶、饮料管、玻璃片。
（8）空气中含氧探究实验：
原理：利用过量的红磷燃烧，消耗尽氧气，待冷却后，内部气压变小，水倒吸，水位上升至1/5。
要求：反应物容易燃烧，生成物不能是气体。
涉及反应的文字表达式及化学方程式：
文字表达式为：
化学方程式为：
（9）空气质量日报：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等。
空气污染指数测定：
二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、
臭氧(O3)、可吸入颗粒物(飘尘)。
（10）现有空气污染现象：
全球气候变暖、臭氧层空洞、酸雨、呼吸道疾病患者增多。
（11）保护空气方法：
植树造林、使用新能源、工厂“三废”处理、以步代车等。
8、氧气：（O2）
（1）物理性质及应用：
无色无味气体，密度比空气略大（ ）
在一定压强下，转变成淡蓝色的液氧或固氧；
不易溶于水（ ）。液氧贮存于蓝色钢瓶中。
向上排空气法
排水法
（2）化学性质及应用：
助燃性（可以支持多种物质燃烧）
氧化性（可以和多种物质发生氧化反应）
提供呼吸，供给人类及生物呼吸
7、基本反应类型：
化合反应：多合一。如：A+B+C=D
分解反应：一分多。如：A=B+C+D
b 、氧气能与铁反应:
a、氧气能与镁反应:
文字表达式为：
化学方程式：
①氧气能与金属单质反应:
剧烈燃烧，火星四射，
生成黑色固体
文字表达式为：
化学方程式为：
耀眼的白光,生成白色固体，用作照明弹
在瓶底放少量水或细沙，防止熔化物炸裂瓶底。
C、加热汞
和氧气反应:
银白色的液态汞，变成了红色的氧化汞粉末
文字表达式为：
化学方程式为：
②氧气能与非金属单质反应:
a 、氧气能与红磷反应:
发出黄光，产生白烟，
生成白色固体
文字表达式为：
化学方程式为：
在瓶底放少量水，防止生成的白烟污染空气。
发出白光，生成无色无味的气体二氧化碳（CO2），
能使澄清石灰水变浑浊。
b 、氧气能与木炭反应:
文字表达式为：
化学方程式为：
c 、氧气能与硫反应:
在空气中，火焰淡蓝色；在氧气中，火焰明亮蓝紫色，
生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫（SO2）。
文字表达式为：
化学方程式为：
在瓶底放少量水，防止生成的有毒气体污染空气。
d、氧气能与蜡烛、酒精、天然气（甲烷）等反应:
从产物有二氧化碳和水，可以推出石蜡、酒精、甲烷三者中都一定含有：碳元素和氢元素。
缓慢氧化：动植物呼吸、食物糜烂、酿酒或醋等。
（3）制取氧气：
工业上通过分离液态空气，可以得到液态氧气。
实验室制取氧气的方法有：
a、加热高锰酸钾（暗紫色固体）制取氧气
文字表达式为：
化学方程式为：
b、加热氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色）制取氧气：
文字表达式为：
化学方程式为：
c、分解过氧化氢（双氧水）制取氧气：
文字表达式为：
化学方程式为：
催化剂（如二氧化锰MnO2）：在反应中起着催化作用，改变反应速率，不改变自身的质量和化学性质。
（4）发生装置：
（5）收集装置：
（6）氧气的检验方法：
带火星的木条：有复燃；燃着的木条：燃烧更旺。
（7）氧气收集满的检验方法：
排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口；
排水法： 当气泡从导管口冒出
（8）制取氧气时的一些注意事项：
a、将试管固定在铁架台上的操作中，应注意试管口要略向下倾斜，其原因是： 。
防止受潮的药品受热产生的水回流而使试管底部破裂。
b、加热时必须用酒精灯的 焰，因为 。
外
c、水槽中的水将变成紫红色的原因是： 。
试管口未放一小团棉花，使高锰酸钾沿着导管流入水槽。
d、当气泡连续均匀地放出时再收集气体的目的是： 。
排尽空气，收集纯净的氧气。
e、若用向上排空气法收集氧气，则集气瓶内气体验满的方法是： 。
将一根带有火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃。
f、若用排水法收集到的气体不纯，可能是： 。
水未装满，残留空气 或 未等气泡连续均匀地放出时就收集气体。
外焰的温度最高。
应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水回流至试管底部，使试管破裂。
g、收集完气体后，应该先熄灭酒精灯？还是先将导管移出水面？
i、刚收集到的氧气做铁丝燃烧的实验时，应预先在集气瓶底放少量水，其作用是： 。
防止生成的熔化物炸裂瓶底。
j、在做硫或红磷燃烧的实验时，应预先在集气瓶底放少量水，其作用是： 。
防止生成的有毒气体或固体污染空气
用手捂热试管底部，观察导管口有气泡冒出，将手移开后，若观察到导管口有倒吸一段水柱，则说明气密性良好。
k、如何检查装置的气密性？
h、加热时，试管口应略向下倾斜，目的是： 。
防止加热时，受潮的药品产生的水倒吸而使试管破裂。
某老师在收集气体时忘记贴标签，现在这无色气体，可能是氧气、空气或二氧化碳，你如何帮他解决？
用点燃的木条。
往集气瓶中插入点燃的木条，
若木条 ， 则原气体是 ；
往集气瓶中插入点燃的木条，
若木条 ，则原气体是 ；
往集气瓶中插入点燃的木条，
若木条 ，则原气体是 。
燃烧变化不大
空气
燃烧更旺
氧气
熄灭
二氧化碳
（9）气体的鉴别：
9、分子和原子：
（1）构成物质的微观粒子：分子、原子、离子。
（2）分子特征：
气体：由分子构成，如氧气（O2）、氦气（He）
金属单质： 由原子构成，如金属铁（Fe）；
部分非金属单质：碳（C）
氯化钠：由离子构成
质量小、体积小；在不断运动，且温度越高，运动加快；分子间有间隔。
放置一段时间后，水变成少：
加热时，水变成水蒸气：
分子在不断运动。
分子间的间隔变大。
（3）分子：由原子构成；保持物质化学性质的最小微粒。在化学变化中，分子的种类发生改变。
（4）原子：物质化学变化中的最小微粒。
在化学变化中，原子的种类和个数不发生改变。
通电分解水：
水分子发生改变，分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合，形成新的分子：氢分子和氧分子。氢原子和氧原子的种类和个数不变。
烧杯A：
烧杯B：
酚酞变红
酚酞不变红
烧杯C：
氨水不变色
大量氨分子运动扩散到A烧杯，与水反应生成具有碱性的氨水，使酚酞变红。氨水具有挥发性。
10mL水和10mL酒精混合总体积小于20mL:
分子之间有间隙
（5）分子种类：按含原子个数或原子种类分。
单原子分子：如He ;双原子分子：如O2 ；
多原子分子：如氨气
如CO
含同种原子分子：
如O2
NH3
含不同种原子分子：
10、化学方程式:
（2）配平依据：原子的种类和个数不变。
（3）配平方法：①观察法 ②最小公倍数配平法
(1)用元素符合来表示化学反应的式子。
Cl2+H2 = HCl
如：
化学方程式：
P
P2O5
O2
O的最小公倍数：
10
因而O2的系数为：10/2=5
P2O5的系数为：10/5=2
最终的化学方程式为：
4P
2P2O5
5O2
11、原子的结构：
（1）原子由居于原子中心的 与带 电荷的核外 构成的。由于两者电量相同，电性相反，因而原子不显 。也称原子显电中性。
（2）原子核由带 电荷的 和不带电荷的 构成；因而，原子核带 电荷。
正
质子
中子
正
原子核
负
电子
电性
（3）构成原子的微观粒子：质子、中子、电子。
（4）原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
（6）原子的相对质量近似=质子数+中子数
（5）元素的原子种类由：质子数决定。
相对原子质量：以一种碳-12的质量的 1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。单位为“1”。
原子核：
质子：
中子：
核外电子：
2
2
2
核外电子绕着原子核在作高速运动。
12、原子结构示意图
原子核
电性：
带正电
（1）原子的核外运动状态可以用 表示。
原子中的核外电子是 排布的，
分层
原子结构示意图
a=b+c
核内质子数
电子层
该电子层上的电子数
1
1
2
2
3
2
1
5
2
4
2
2
3
6
2
4
7
2
5
8
2
6
9
2
7
10
2
8
11
2
8
1
12
2
8
2
13
2
8
3
14
2
8
4
15
2
8
5
16
2
8
6
17
2
8
7
18
2
8
8
（1）原子核外第一层最多只能排 个电子，第二层最多只能排 个电子，最外层（除第一层为 外）不能超过 个电子。
2
8
2
（2）同周期（横排）的原子核外 相同；
同族（纵列）原子 相同，因而，化学性质相似。
电子层
最外层电子数
（3）稀有气体：
最外层为 个或 个时，微粒达到稳定状态。因而化学式写成：He Ne
8
2
（4）金属原子最外层电子一般 小于4个，最外层易失去电子达到稳定结构，形成金属阳离子。如Na+，因而，金属化合价为正价，如钠为+1价，写为：
（5）非金属原子最外层电子一般 大于4个，最外层易得到电子达到稳定结构，形成阴离子。如Cl-，因而，非金属化合价为负价，如氯为-1价，写为：
13、离子：
带电荷的原子，称为离子。
（2）离子符号：在元素符号的右上方书写，
数值在前，符号在后。如
阳离子和阴离子
（1）离子的分类：
阳离子：质子数 大于 电子数；圈内数大于圈外数字和。
（3）阴离子和阳离子判断技巧：
阴离子：质子数 小于 电子数；圈内数小于圈外数字和。
(4)离子是由于原子得失电子形成的。
（5）离子符号书写的意义
:每个钙 离子带 2个单位的 正电荷
:8个钙 离子。
（6）离子形成化合物
钠原子失去1个电子形成带1个单位的正电荷的钠离子（Na+），
氯原子得到1个电子形成带1个单位的负电荷的氯离子（Cl-），
带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子相互作用形成了氯化钠。也就是说，氯化钠是由离子构成的化合物。
14、元素：
（1）相同质子数（即核电荷数）的一类粒子的统称。
（2）判断元素种类：质子数。质子数不同，元素不同。
（3）化学反应时，元素的种类不发生改变。
（4）加碘盐、补钙、补铁均指的是“元素”
（5）元素符号书写规则：一大二小。如Ca Ba
15、元素周期表：
门捷列夫按照元素的结构和性质排布的。
7个横行，横行称周期；
18个纵行，纵行称族。金属位于左方，非金属位于右方；
最后一列是稀有气体。
16、水
（1）硬水和软水均为混合物，用肥皂水鉴别。泡沫多是软水。
硬水变成软水方法：煮沸或蒸馏。
（2）水的净化过程：
水净化过程：沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
（3）水的净化方法：
沉淀法、过滤法、吸附法、消毒法
（4）过滤：分离固体不溶物和液体；注意图。
净水器中的石英砂、纱布起过滤作用。
（5）吸附：利用活性炭的吸附性，吸附异味、色素和过滤水中的杂质。但不能将水软化。
加入明矾，产生沉淀后，再过滤。
（6）蒸馏：利用沸点不同，得到纯净水。
可将硬水变成软水。长期饮用蒸馏水，缺乏人体所需元素。
温度计的水银球：支管口附近；冷水下，热水上；垫上石棉网。
17、水在直流电条件下分解的实验
（1）验证水的组成：水由氢元素和氧元素组成。
一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
（2）现象：
通电后，两根电极上均出现 ，
气泡
1：2
接“+”极的玻璃管产生 ，
接“-”极的玻璃管产生 ，
两管的气体体积比约为 。
O2
H2
（4）方程式：
（3）气体检验：
使带火星的木条复燃，具有助燃性：
能够燃烧，火焰淡蓝色，生成水：
O2
H2
18、物质的分类：
（1）按组成物质的种类可以将物质分为纯净物和混合物
（2）按组成元素的种类分为单质和化合物。
只有一种物质组成的是纯净物。如液氮
含有两种或两种以上物质的是混合物。如液态空气。
只由一种元素组成的纯净物是单质。如氧气。
由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。如水
（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如水、氧化镁、二氧化碳等。
19、化学式
（1）化学式概念：
（2）化学式意义：
用元素符号和数字来表示纯净物组成的式子。（如H2O）
A、宏观：
（a）表示一种物质：

（b）表示该物质的元素组成：

B、微观：
（a）表示1个分子：

（b）表示1个分子是由原子构成：
（如H2O）
表示物质：水
表示水是由氢元素和氧元素组成。
表示1个水分子
表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
练习：
符号H 、2H 、 H2、 2H2 各具有什么意义？
H：表示氢元素、1个氢原子
2H：表示2个氢原子
H2：表示氢气、1个氢分子、1个氢分子由两个氢原子构成
2H2：表示2个氢分子
单质：①大多数非金属、金属和稀有气体等用组成元素符号表示如：镁 Mg 氩气Ar
②用X2表示的常见：H2 O2 N2 Cl2
化合物：金属左边，非金属右边；如 氯化钠 NaCl
氧化物：氧元素右边，其他元素左边。
如氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2
（3）化学式的写法：
（4）化学式的读法：
单质：气态读：“某气”如氧气；其他读：“某”如镁
①先写后读②读作“某化某” ③当组成物质唯一时，个数为1可以不读；若不唯一，则需读出。
化合物：
（三）化学式写法和读法：
1、单质：
（1）写法：
（2）读法：
2、化合物（由两种元素组成）
（1）写法：
（2）读法：
①大多数非金属、金属和稀有气体等用组成元素符号表示如：镁 Mg 氩气Ar
②用X2表示的常见：H2 O2 N2 Cl2
气态读“某气”如氧气；其他读“某”如镁
金属左边，非金属右边；如 氯化钠 NaCl
氧化物，氧元素右边，其他元素左边。
如氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2
①先写后读②读作“某化某” ③当组成物质唯一时，个数为1可以不读；若不唯一，则需读出。
20、化合价：
（1）定义：表示某元素原子与其他元素原子间化合的能力。
（2）判断元素的化合价：看最外层电子数。
（3）常见化合价：
三铝四硅五价磷，
硫有负二正四六，
一价 钾 钠 氯 氢 银，
二价 氧 钙 钡 镁 锌
二三铁，二四碳，
铜汞二价最常见。
(4)规律：
（1）单质中元素的化合价为零；
（2）化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
（3）化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(5)化合价的应用：
（a）应用化合价书写化学式：
练习：请写出+4价碳的氧化物的化学式
（正价左，负价右，交叉化简定个数，写右下验正误）
（b）已知化学式判断其中元素的化合价。
单质中元素的化合价为零；
化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
练习：锰酸钾K2MnO4中“Mn”元素的化合价为： ，
+6
高锰酸钾KMnO4中“Mn”元素的化合价为： ，
+7
已知 K元素化合价为 ，
O元素化合价为 。
+1
-2
K2MnO4
KMnO4
2x(+1)+1X(m)+4X(-2)=0
1x(+1)+1X(n)+4X(-2)=0
解得：m=+6
解得：n=+7
KMnO4
高锰酸钾
K2MnO4
锰酸钾
如硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物。NH4NO3
寻 亲：连连看
化合价
硫酸钠:
而1可以省略，故写成：
硝酸钙：
而1可以省略，故写成：
硫酸铵：
而1可以省略，此时的括号也省故写成：
导学目标3：根据元素的化合价书写化学式
（1）氧化某：
（2）某化某
（3）碳酸某
（4）氢氧化某
（5）硝酸某
（6）硫酸某
（7）某酸
酸：盐酸 HCl 硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4
碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
盐： 硫酸钠 Na2SO4 硫酸钾 K2SO4
硫酸钙 Ca SO4
硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3
硝酸钙 Ca(NO3)2
硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl
硫酸铵 （NH4）2SO4
氯化钠 NaCl 氯化铵 NH4Cl
氯化钾 KCl
21、相对分子质量（Mr）（书87）
(1)定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(2)应用：
（a）计算相对分子质量（如HCl H2SO4）
求出化学式中各原子的相对原子质量的总和。
（b）计算物质组成元素的质量比
练习1：求CO2中碳元素和氧元素的质量比：
练习2：求H 2O中氢元素和氧元素的质量比：
（c）计算物质中某元素的质量分数：用a%表示
某元素的质量分数：该元