物质构成的奥秘
第三单元
复 习 课
中考化学总复习
原子
阴阳离子
分子
元素
构成
得失电子
构成
组成
构成
构成
本单元知识脉络：
宏观
微观
基本概念
元素：

分子：

原子：

离子：
保持物质化学性质的最小粒子。
化学变化中的最小粒子。
带电的原子或原子团。
具有相同核电荷数（即质子数）
的同类原子的总称。
课题1：分子和原子
保持物质化学性质的最小粒子
原子：
分子：
原子是化学变化中的最小粒子
分子和原子的主要区别是：
在化学变化中，分子可分而原子不能性再分。
分子和原子的关系是：
分子是由原子构成的，分子可以分成原子。
①核电荷数=质子数=电子数= 原子序数
原子中二个重要的等量关系:
②相对原子质量≈质子数+中子数
分子等微观粒子的特性
1.分子的质量和体积很小
2.分子总是不停地运动的
3.分子之间有间隔
实验现象：
A杯中液体变红，C杯和B杯中液体不变色。
结论：
1.氨水能使酚酞变红
2.分子是不停地运动的
Cl
H
H
Cl
+
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2、原子是化学变化中的最小粒子
3、化学反应前后原子种类和数目都不变。
4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
讨论：根据下例化学变化图示，你能获得哪些信息？
一、原子的构成
原 子
（带正电）
（不显电性）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
核电荷数＝质子数
＝核外电子数
液氧由氧分子构成
水是由水分子构成的
纯净物与混合物的区别：
纯净物
混合物
A
B
C
D
A 和B
C和 D
混合物中有多种分子,纯净物中只有一种分子。
1.现有(1)水 (2)铁 (3)碳酸钠 (4)大理石 (5)石灰水 (6)干冰 (7)空气 (8)液氧 八种物质其中属于混合物的有________(填序号,下同)属于单质的有_______,属于氧化物的有________,含氧分子的有_____.
(4)(5)(7)
(2) (8)
(1)(6)
(7)(8)
2.下图是某些粒子的示意图,属于混合物的是___;属于单质的是___属于化合物的是____
B C
D
A
1.用原子、分子、离子、质子、最外层电子填空：
⑴保持水的化学性质的最小粒子是水______，保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳
_______。
⑵元素的种类主要决定原子核内的______的数目，元素的化学性质主要决定于原子的___________数，相对原子质量决定于原子核内的中子数和_____数。
2.二氧化碳是由___________构成的，铁是由_______构成的，氯化钠是由_____和_____构成的。
质子
最外层电子
质子
二氧化碳分子
铁原子
钠离子
练一练
氯离子
分子
分子
3.分子和原子的主要区别是
4.从分子观点解释，酒精挥发和酒精燃烧主要区别是：__________时，酒精分子没有发生改变；而______________时，酒精分子发生了变化。
5.下例关于水(H2O)的叙述错误的是______
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.水分子是由氢原子和氧原子构成的
C.冰水混合物是纯净物
D.水是取之不尽，用之不竭的
在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分
酒精挥发
酒精燃烧
D
原子核外电子的排布
1.1～18号元素原子的核外电子排布
例1: 根据原子结构示意图，不能直接 获得的信息是 （填编号）。
① 核电荷数 ②相对原子质量
③ 电子层数 ④ 最外层电子数
离子(带电)
阳离子:
阴离子:
原子(电中性):
质子数
质子数
质子数
核外电子数
核外电子数
>
>
核外电子数
=
②
始终记住：原子变成离子，目的是达到稳定结构
则该元素的质子数为　　　，该原子最
外层有　个电子，该元素属于　　　　。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在形成化合物易_______电子，变为　　　。
某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
２０
2
金属
阳离子
失去
1.下面是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回答：


　 　

A. B. C. D.
其中表示原子的是 ，（填序号）
表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，属于同种元素的 。
A、D
B
C
B和D
2. 如图所示: 当X值不同时，粒子结构示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种如图表示的:
原 子 ；
阳离子 ；
阴离子 。
Ne
Na+
O2-
或Al3＋、Mg2＋
或 F－
元素周期表中每一小方格符号的表示意义
24 Cr
铬
52.00
原子序数
（质子数、
核电荷数）
相对原子质量
元素周期表中的一小格
元素名称
元素符号
练习1．元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝元素在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正确的是（ ）
A．是非金属元素 B．原子序数是26.98
C．元素符号是Al D．相对原子质量是13
练习2、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素
周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出
从图中获得的两条信息。
（1） 。

（2） 。
C
原子序数为28
相对原子质量为58.69
知道：元素分类
金属元素：铁、镁、铝、汞、金等
非金属元素：氧、氢、氮、碳、硫等
稀有气体元素：氦、氖、氩等
元素
元素符号的表示意义：
① 宏观上，表示某元素。
②微观上，表示该元素的一个原子。
如：N表示氮元素；1个氮原子
He表示氦元素；1个氦原子
③对于由原子构成的物质: 它们对应的元素符号，
还可以表该物质。
如：Fe可表示铁元素；1个铁原子；单质铁
He也还可以表示氦气
表示多个原子则在前面加数字，如四个铁原子：4Fe
动动脑
1.下例符号表示一种元素，表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A.N B.Fe C.5P D.O2
2.下例化学用语只有微观意义，没有宏观意义的是（ ）
A.2H2O B.Fe C.P2O5 D.O2
B
A
4.指出下列符号中数字的意义
（1）3O2
(2) 4Mg2+
二个氯原子
一个钠离子
氧气；一个氧分子；一个氧分子由二个氧原子构成。
3表 示三个氧分子；2表示一个氧分子由二个氧原子构成。
4表示四个镁离子；2表示一个镁离子带二个单位的正电荷
5.我能写出下列化学符号:
①2个氯离子 ; 四个铜原子 ；地壳中含量最多的金属元素 ；空气中含量最多的物质 。
②保持水化学性质的最小粒子 ; 五个银原子 ；
③8个氮分子 ，能使澄清石灰水变浑浊的物质 ，六个镁离子 。
2Cl-
4Cu
Al
N2
H2O
5Ag
8N2
CO2
6Mg2+
1. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A. 分子在不停地运动 B. 分子体积很小
C. 分子间有间隔 D .分子质量很小
2. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小
D．分子是由原子构成的
A
B
综合练习
3.缉毒警犬能够嗅出藏匿在包裹内的毒品原因是：
A．分子的体积、质量都非常小
B．分子之间有间隔
C．分子在不停的运动
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．分子在不停的运动
4.小明在学习“分子运动论”时，做了水和酒精混合的实验。右图显示的实验现象说明
  A．分子之间有斥力    
B．分子运动快慢与气压有关
  C．分子之间有空隙   
D．分子运动快慢与温度有关
答案：C
5.下列现象说明分子在不停地运动的是
A.春天，黄沙扑面 B.夏天，槐花飘香
C.秋天，落叶纷纷 D.冬天，雪花飘飘
6.“花气袭人知冷暖，鹊声穿树喜新晴”这是南宋诗人陆游<<村居书喜>>中的两句诗。对于前一句，从分子的观点可以理解为：“花气袭人”说明花朵分泌 的芳香油分子
加快，同时也说明当时周边的气温突然 。
B.夏天,槐花飘香
运动速度
升高
7．取气密性良好的两只大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指堵住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，如图所示。针筒内的物质容易被压缩的是 ，原因是（用分子的观点解释） 　　　　　。
空气
气体分子间间隔较大，易被压缩；液体分子间间隔较小，不易被压缩。
8、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（ ）
A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数
9、钠元素与氧元素最本质的区别是（ ）
A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。
B、钠的相对原子质量为23，氧为16。
C、钠原子的中子数为12，氧为8。
D、钠原子的质子数为11，氧为8。
B
D
10、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质中（ ）
A、都含有氧分子 B、都含有两个氧原子
C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素
C
11、【2012·乐山】下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ ）
A
12、【2012· 泸州】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na+
D
13.翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为
NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是
A．翡翠是一种纯净物
B．硬玉由钠、铝、硅、氧四种元素组成
C．硬玉含有10个原子
D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
答案：B
14.下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
钠
金属
Na+
质子数
核电荷数
随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
15.元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。
请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是 ，该元素原子的质子数为 ；
（2）上左图所表示的粒子符号为 ，它的最外层电子数为 。
(3)由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。
(4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右
。
硅
14
S
6
Al2O3
质子数（或核电荷数）依次增加
16、【2012·眉山】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
(1)请画出16号元素原子结构示意图_______, 化学反应中该原子比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
(2) 表示的是 （填离子符号）；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是______（填化学式，任意填写一种）；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是___ _。
得到
Al3+
Na2O
由1—8递增
【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量≈ 12×1.67×10-27Kg
氢的相对原子质量＝
＝1
标准
二、相对原子质量
即：若一个R原子的实际质量为A，一个C—12原子的实际质量为M，则该原子的相对原子质量Ar为：
A
M/12
=
12A
M
Ar(R)=
相对原子质量的计算
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg

则氧的相对原子质量=
2.657×10-26kg
1.67×10-27Kg
=16
1.质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是
A．Na B．Mg C．Al D．Ca
答案：D
思考与练习
提示：相对原子质量越大，原子个数越少
2.原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的相对原子质量为239，下列关于该原子的说法不正确的是 （ ）
A.中子数为145 B.核外电子数为94
C.质子数为94 D.核电荷数为239
答案：D
完成《指导丛书》中相关习题
练习与应用
专题3 我们周围的空气------答案
知识梳理
1.化学性质；分子之间有间隔，分子是不停地运动的；大；分子是不停地运动的；2.是化学变化中；分子；原子；原子
3.核电荷数；核外电子数；原子核；质子数+中子数 4.带有电荷的原子或原子团；钠离子和氯离子；带正电；带负电
5.质子数（核电荷数）；最外层电子数；金属；非金属
备考演练：1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.D8.B9.C10.C11.C12.D
13.3 Li D C 14.钴 58.93 碳和氧