酸 碱 盐
各类物质的性质及其相互关系
总复习
吸水性、脱水性、腐蚀性
知识体系
固体易潮解；
腐蚀性
溶液
H＋＋酸根离子
Ca(OH)2
H2SO4
HCl
常用
浓盐酸：
挥发性、
腐蚀性
与碱性氧
化物作用
与酸
作用
与金属
作用
与碱
作用
性
质
化金
工属
原除
料锈
用 途
酸
碱
金属离子＋OH—
盐
中
和
反
应
金属离子＋酸根离子
H+＋OH- =H2O
NaOH
常用
与指示
剂作用
与指示
剂作用
与酸性氧
化物作用
性
质
酸
碱
性
酸碱度pH表示
化去氢建
工除氧筑
原油化业
料污钙用
应 用
用 途
改处
良理
土废
壤水
用
于
医
药
腐蚀性
熟练记住下列符号：（30个）
熟记下列离子符号：（26个）
常见元素化合价顺口溜：
氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价；
钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价；
铜+1+2 铝+3，铁有+2和+3；
碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。
熟练写出下列物质化学式：（83个）
硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠
氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁
氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠
氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁
氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠
硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁
硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠
硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁
硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠
碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁
碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠
磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁
磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙
氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜
物质的分类
酸 碱 盐 氧化物
纯净物 混合物
单质 化合物
无机物
有机物
一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图）
二、 两张表 （金属活动顺序表 酸 碱 盐溶解性表）
三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡）
五、 五类复分解反应
碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
六、六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-
七、溶液酸碱度的表示方法——pH
八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、
酸性氧化物、中和反应、复分解反应
九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、
酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐
十、盐的十种制法
盐和水
盐和盐
碱和盐
酸和盐
金属和盐
盐
盐和氢气
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
金属　+　酸：
金属１　+　盐溶液：
置换反应类型条件
→ 盐 ＋ 氢气
（H前）
（稀HCl或稀H2SO4）
→　　新金属２ ＋ 新盐
金属1比金属2活泼
讨论
1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 =
Fe+H2SO4 =
B.Fe+CuSO4 =
Fe+AgCl =
C. Na+CuSO4


K+FeCl3 =
FeSO4+H2↑
FeSO4 +Cu
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不
溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则
X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ ）
A 、X＞Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z
C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y
3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，
画出反应氢气与时间关系图
t
C
Zn
Fe
Mg
Al
运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生
特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐
首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否
有沉淀。
钾钠铵硝都要溶
盐酸盐中要除银
硫酸铅钡它不溶
硫酸钙银是微溶
溶碱氨钡钾钠钙
常见的酸都要溶
助记口诀
钾钠铵硝均可溶，
氯中只有银不溶，
硫酸钡外都会溶，
碳酸磷酸不溶多，
碱溶铵钠钾钡钙。
各种盐的溶解性：
复分解反应发生的条件：
生成沉淀
生成气体
或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：
KNO3＋NaCl   
  Na2CO3＋KNO3
BaCl2＋Na2SO4 
FeCl3＋NaOH
Zn＋H2SO4(稀) 
CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl=== ②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2=== ②H2SO4+NaCl—
① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
例：
①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3——
③ZnSO4+NaCl——
④BaSO4+KOH——
⑤BaSO4+CaCO3——
⑥Cu(OH)2 +Fe——
√
×
×
×
×
×
比较：四种基本反应类型
两种或两种以上
两种或两种以上
两种化合物
一种单质和一种化合物
一种
一种
两种新化合物
一种新单质和一种新化合物
物理性质－酸
H2SO4 (硫酸)
HCl (盐酸)
1、无色、粘稠、油状液体
2、吸水性
3、易溶于水，并放出大量的热
1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色
2、挥发性
化学性质－H2SO4
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）

与金属氧化物反应（酸洗）

与氢氧化铜反应

与氯化钡反应
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
与Fe、Zn等金属反应

与金属氧化物反应（酸洗）

与氢氧化铁反应

与硝酸银反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
CuO ＋ HCl — CuCl2 + H2O
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
盐＋氢气
盐＋水
新盐＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性？ ？
？
？
？
物理性质－碱
NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）
Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解
4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
白色粉末、微溶于水
化学性质－NaOH
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
与非金属氧化物反应

与酸反应

与硫酸铜、氯化铁反应
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质）
NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染）
SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）
3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
化学性质－Ca(OH)2
使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
与非金属氧化物反应
与酸反应

与碳酸钠反应
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2）
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O（治理硫酸厂排放的污水）
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）
SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 ↓ + H2O （治理大气污染）
盐＋水
盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
？
？
雨落叶出红花开
稀盐酸
NaOH溶液
紫色石蕊
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
盐类的化学性质
与酸反应例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
与可溶性碱反应例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
与金属反应例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
用途
酸洗
干燥剂
制氢气
其他
酸洗
造纸
轻工
纺织
石化
中和土壤酸性
建筑
漂白粉
农药
食用
防腐
化工原料
玻璃
肥皂
纸张
A、可溶性碱
①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色
②碱+酸性氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水(中和反应)
④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐
B、不溶性碱
①不能使指示剂发生变色反应
②不能和酸性氧化物及盐反应
③能和酸反应生成盐+水(中和反应)
④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水
二、碱的通性：
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水
2、酸+碱——盐+水(中和反应)
3、酸+盐——新酸+新盐
4、碱+盐——新碱+新盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
5、盐+盐——新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
物理性质－盐
NaCl（俗称“食盐”）
Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
1、白色粉末
2、易溶于水，
3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色
4、与盐酸反应有二氧化碳生成
①盐+金属→新盐+新金属
②盐+酸→新酸+新盐
③盐+碱→新盐+新碱
④盐+盐→新盐+新盐
三、盐的化性：
四、金属的化性：
①金属+氧气→碱性氧化物
②金属+酸→盐+氢气
③金属+盐→新金属+新盐
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　（　　　）
A.HCl和Ca(OH)2        B.Na2CO3和H2SO4
C.AgNO3和BaCl2       D.KCl和CuSO4
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH             B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2      D.FeCl3→Fe(OH)3
３.下列物质可用作复合肥料的是（　）
A.NH4Cl         　　 B.NH4NO3     
C.NaH2PO4             D.KNO3
D
C
D
４.不能与氯化钡反应的盐是（　　）
A.硫酸钠     B.硝酸镁     C.碳酸钠      D.硝酸银
５.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（　　）
A.硝酸银溶液             B.稀硫酸
C.稀盐酸                  D.石灰水
６.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（　　）
A.Na2CO3     B.KNO3    C.NaCl  D.Cu(OH)2
B
B
B
７.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（　　）
A.AgNO3、NaCl、KNO3
B.CuSO4、KNO3、Na2CO3
C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3
D.KCl、NaOH、Na2CO3
８.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_____________，通常用作家用洗涤剂的是_____________，农业上用来配制波尔多液的是_____________，溶液呈蓝色的是_______________，溶液呈现碱性的是_______________。
D
NaCl
Na2CO3
CuSO4
CuSO4
Na2CO3
按下列要求，从①烧碱　②盐酸　③熟石灰　④固体二氧化碳　⑤硫酸中选出选出适当的物质，填　在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是＿＿＿；（4）可用作致冷剂的是＿＿＿。
②
③
①
④
９.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：
（1）分解反应________________________________
（2）化合反应_______________________________
（3）复分解反应_______________________________
CaCO3=CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓
高温
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）
　　Ａ.先变蓝后变紫
　　Ｂ.变红后颜色不再改变
　　Ｃ.先变无色后变红
　　Ｄ.先变红后变紫
生活知多少
Ｄ
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A、水 B、食盐
C、纯碱 D、食醋
C
生活知多少
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。
A、食盐 B、酱油
C、香油 D、食醋
D
生活知多少
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液 D、蒸馏水
练习
C
一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。
A、氢氧化钠 B、水
C、氧化镁 D、碳酸钙
练习
B
在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。
A、ZnO B、Fe
C、Cu(OH)2 D、Fe2O3
练习
A
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C、苯甲酸溶液的pH>7
D、苯甲酸溶液的pH<7
练习
C
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（　）A、纯净的食盐和生石灰
B、纯净的食盐和石灰石C、碳酸钠晶体和胆矾D、碳酸钠晶体和生石灰
日常生活中的下列物质，不属于盐的是（　）A、调味用的食盐　B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱　D、食用的蔗糖
B
D
这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。
现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
练习
食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT 请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用
（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，
求诊于医师、
（4）请慎防取玩
生活知多Ｄ
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。

（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。

（3）如果误食入口应该
CaO+H2O==Ca(OH)2
腐蚀性
服用食醋并大量饮水
六种常见离子的鉴别方法
1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。
2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。
3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。
硝酸银、稀硝酸
硝酸钡、稀硝酸
指示剂、Zn或Fe
指示剂、硫酸铜
稀盐酸、石灰水
NaOH、石蕊试纸
练习一：
1、下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
C
练习－－化学性质
下列物质可共存于水溶液中的是（　）A、硝酸银和氯化钠　B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜　D、碳酸钠和盐酸
下列方法：①金属溶于酸　②碳酸盐溶于酸　③氧化物溶于碱　④氢氧化物溶于水　⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（　）A、①②　B、④⑤　C、③④⑤　D、④
C
B
1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。
2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。
CO32-
Cl-
3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。
SO42-
CO32-
Ag+
1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是________________。
2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）
A、NaOH、HCl、NaCl
B、NaOH、BaCl2、NaNO3
C、NaOH、NaCl、MgCl2
D、NaOH、KOH、HCl
练习
Ba(OH)2
溶液酸碱度的表示方法—pH
0 7 14
酸性增强
碱性增强
思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH
变化？
基本概念:
1、电离：某些化合物溶解于水解离成自由移动的离子的过程称为电离。
2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。
8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
制取盐的可能方法
1、金属+非金属——盐
2、金属+酸——盐+氢气
3、金属+盐——盐+金属
4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐
5、碱性氧化物+酸——盐+水
6、酸性氧化物+碱——盐+水
7、酸+碱——盐+水
8、酸+盐——新酸+新盐
9、碱+盐——新碱+新盐
10、盐+盐——新盐+新盐
1、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_________，滤渣中含有_________，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是____________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。
备战中考
Zn2+ Fe2+
Fe Cu
在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液
已经部分变质,实验前请选用三种不同物质
类别的试剂.
实验方案
方案一
方案二
方案三
步骤一
取样2ml于
试管中
取样2ml于
试管中
取样2ml于
试管中
步骤二(选用试剂并写出