第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
（第一课时）
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
思考：（阅读课本）
1、工业用盐含有什么而有毒？
2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？
3、食盐有哪些重要用途？
用途：
(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
思考：食盐有哪些制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法
(3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
食盐的实用价值
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
粗盐提纯的步骤:
称量(左物右码)
溶解
过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
称量
计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CO2 ↑+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

CO2 ↑ +H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

CO2↑ +H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
出现白色澄淀
二者发生反应，生成一种难溶物
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐的检验方法
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
物质溶解性口诀：
酸都溶：
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶
这些你都记住了吗？
1、交换位置：
Cl+ CO3
Na H
2、定化学式：
NaCl+H2CO3
例：
3、配 平：
2NaCl+H2O+CO2
比一比，赛一赛
下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
小结
三种盐的重要性质和用途；
碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）；
复分解反应的概念；
复分解反应的条件。
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
基本反应类型比较：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是　[　 ]　A．纯碱　 B．酒精 C．食盐　 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是　 [　 ]　A．食盐　B．蔗糖 C．硫酸铜　D．氢氧化钠
3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是　　　　[　 ]　A．稀硫酸 B．食盐水　C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ]　A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。