指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
知识回顾：
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。
氯化钠晶体
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
(NaNO2)
常见的盐
用钡餐BaSO4观察肠内情况
五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O
食盐
NaCl
KNO3硝酸钾晶体
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
高锰酸钾KMnO4
大理石CaCO3
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
氯化钠与人体健康
？
？
护路工人撒的什么?
医疗上：
农业上：
食品上：
工业上：
交通上：
1）配制生理盐水
3）用盐水漱口防治口腔炎症
2）预防感冒
用10%——16%的食盐溶液来选种
用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
重要的化工原料
化雪
食盐的用途
食盐的生理用途
（1）维持细胞外液的渗透压 
（2）参与体内酸碱平衡的调节
（3）氯离子在体内参与胃酸的生 成
海南省东方盐场晒盐一景
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
（2）过滤注意事项：
一贴：
二低：

三靠：
滤纸紧贴漏斗内壁
滤纸低于漏斗边缘0.5cm
滤液低于滤纸边缘
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒靠在三层滤纸处
烧杯靠在玻棒上倾倒液体
粗盐提纯
实验操作
常压过滤装置的安装：
（1）滤纸对折，呈半圆型（一折）；
（2）再对折，呈扇形，但不要压出折线（二折）；
（3）滤纸展开（一边为三层），放到漏斗中调整大小后再拿出压折线，可撕掉外层中一角；
（4）滤纸置于漏斗中，加水润湿；
（5）轻压滤纸，赶出气泡，使其贴紧漏斗；
（6）漏斗置于漏斗架，下端贴边放置烧杯。
实验操作
常压过滤：
（1）玻璃棒靠近三层滤纸一端；
（2）玻璃棒引流倒入溶液；
（3）溶液转移完毕，烧杯口沿玻璃棒上提并逐渐竖 直,防止溶液沿烧杯外壁流下；
蒸发 实验操作
②玻璃棒的作用：
防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅
（1）溶液转移至蒸发皿（2）酒精灯加热蒸发；
（3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止局部过热导致晶体迸溅；
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌，加速食盐溶解 过滤:引流，防止液体外溅
蒸发:搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：转移固体
1.盐是指一类组成里含有 和 的化合物。氯化钠是由 和 构成的。其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2.碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。
3.氯化钠的用途：
①生活中作 、 ；②医疗上用来配制 ；③农业上用来 ；④工业上可以用来制取 、 、氯气和盐酸等；⑤公路上用来 。
金属离子
酸根离子
钠离子
氯离子
氯离子
纯碱
苏打
小苏打
调味剂
防腐剂
生理盐水
配制盐水选种
碳酸钠
氢氧化钠
消除积雪
4.氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的柴达木盆地。
5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以除去其中的 。这一过程是 变化。
海水
水
物理
1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 、沉淀、 过滤、蒸发、 。
2.过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤时应注意 。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分别是什么？
溶解
结晶
漏斗
“一贴、二低、三靠”
四
溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？

5.过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿 中 停止加热。
6.精盐产率=
7.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。
蒸发皿
有较多固体出现时
精盐质量
粗盐质量
产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。
产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。
碳酸纳
碳酸氢钠
碳酸钙
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
自学课本73—74页完成下面的问题
1.填表
苏打、纯碱
小苏打
补钙
胃酸过多
2.写出实验室制取二氧化碳的反应原理：
思考：Na2CO3和NaHCO3是否也与HCl发生类似的反应？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl
NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2
H2CO3=H2O+CO2
小结：NaHCO3比Na2CO3反应速率大，Na2CO3加热不分解， NaHCO3加热易分解
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊
现象：反应比Na2CO3剧烈
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？

由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + 2NaOH
如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
1.加热固体
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
△
2.在溶液中加入相同溶液的盐酸
反应剧烈的是NaHCO3
3.溶解，加入氯化钙.
产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
实验【11-2】
演示如下：
分析：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
H2O+CO2 ↑
H2O+CO2 ↑
H2O+CO2 ↑
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→
特 点：双交换，价不变
AD
+ CB
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
1、交换位置：
Cl+ CO3
Na H
2、定化学式：
NaCl+H2CO3
例：
3、配 平：
2NaCl+H2O+CO2
Ｄ
下列化学反应属复分解反应的是
课堂训练
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。

2.氢氧化镁中和胃酸

3纯碱制烧碱。

4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。

5.硫酸溶液与碳酸钠反应
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
讨论：
非金属氧化物与碱反应是复分解反应吗？为什么
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
结合课本114页附录1判断下列反应能否发生
能
不能
能
能
能
能
能
能
能
不能
不能
不能
记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？
酸都溶；
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；
盐酸盐（— Cl）只有氯化银不可溶；
硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡不可溶；
碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
物质溶解性判断说明：
钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。
硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。
钾钠氨盐硝酸盐，
均能溶于水中间。
硫酸盐中钡不溶，
氯化盐中银不溶。
碳酸钾钠氨盐溶，
氢氧钾钠钙钡溶。
小口决
1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4 + NaNO3——

Na2SO4 + BaCl2——

2HNO3 + K2CO3——

KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
②酸+盐→新酸+新盐
③碱+盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
复分解反应的类型：
①酸+碱→盐+水（中和反应）
⑤金属氧化物+酸→盐+水
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶；
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
第二课时
酸 碱
盐 盐
复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
2、酸 + 碱 → 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
NaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
4、盐+碱→新盐+新碱
5、盐+盐→新盐+新盐
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
②盐+酸→新酸+新盐
③盐+碱→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
练习1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4 + NaNO3—
Na2SO4 + BaCl2—
HNO3 + K2CO3—
KNO3 + NaOH—
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
2
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4
C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
D
2、下列反应中不属于复分解反应的是（）。
A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
B、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HCl
C、2HCl+Fe=FeCl2+H2
D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2
c
将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的
C
A、氯离子 B、硫酸根离子

C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
课堂训练
比一比，赛一赛
下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾溶液
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

侯德榜，1890年8月9日生于福建闽侯农村。少年时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助下，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在津浦铁路符离集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间学习，1911年考人清华留美预备学校。经过3年的努力，他以10门功课1000分的优异成绩被保送到美国留学。8年中，他先后在麻省理工学院、柏拉图学院、哥伦比亚大学攻读化学工程，1921年取得博士学位。
侯氏制碱法
原理：
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）
(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）
CO2
NH3
细小的NaCl颗粒
CO2
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
原理：
Ca(HCO3)2=CaCO3 +CO2 +H2O
小试身手
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对
应的是（）。
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱
B.CaO 氢氧化钙 生石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaCl 氯化钠 食盐
2.化学就在我们身边，生活中处处有化学，根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（）。
A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaCl
B.体温表中水银不是银，是金属汞
C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
C
B
梳理与反馈
一、知识梳理：
通过本节学习你有何收获？



二、反馈训练：
1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，
1、生活中常见盐的用途；
2、 CO32-、HCO3-的检验方法；
3、复分解反应发生的条件。
C
加入的这种物质是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是( )
A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl .
B.CuSO4、H2SO4、HNO3。
C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。
D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。
4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
B
B
B
离子共存是指离子之间相互不发生化学反应
三、盐的通性
1．盐的分类
①正盐
②酸式盐
③碱式盐
酸跟碱完全反应的产物。
酸中的氢离子部分被中和的产物。
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。如盐酸盐、钠盐等。P77
在金属活动性顺序表中，只有________的金属才能把________的金属从它的______中置换出来，与氢的位置___关。盐必须是______盐。
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。
2．盐的化学性质
注：
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
④盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→
新盐+新酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→
新盐+新碱
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→
新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶；
生成物有沉淀

小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
⑷碱能与某些盐反应。
四、几种常见离子的检验
1．碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。
2．硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
4．铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；
②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。
3．氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。
或用沾有无色酚酞的棉花检验
5．CO32-、HCO3-的检验
①检验依据：
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。
③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。
1．氯化钠的组成2．氯化钠的用途3．氯化钠的分布4．氯化钠的提纯
一、氯化钠
1．物理性质
2．化学性质
3．复分解反应
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．碳酸根离子的检验
2．硫酸根离子的检验
3．氯离子的检验
4．铵根离子的检验
1．盐的分类
2．盐的反应
三、盐的通性
四、几种常见离子的检验
1．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
B
2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
　　A．①②③④⑤
　　B．④①②③⑤
　　C．④③①②⑤
　　D．②③①④⑤
B
3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
　　A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
　　B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
　　C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
　　D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
B、D
4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
　　根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。
Na2CO3
CaCO3、Na2SO4、CaCl2