课题1 生活中常见的盐
第十单元 盐 化肥
盐是什么?
食盐
=
?
盐的化学式特征NaClKNO3Ca(NO3)2FeSO4Na2CO3
金属离子
酸根离子
课题1 生活中常见的盐  盐:含有金属离子和酸根离子  的化合物。
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
氧化物：H2O H2O2 MnO2
氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,除H2O H2O2
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐，某酸某 氯化某
氧化物：二元一氧
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 K2O
一些常见物质的化学式及俗称
NaCl
NaOH
盐
碱
H2O2
氧化物
HCl
KMnO4
盐
CaCO3
盐
NaHCO3
盐
CaO
氧化物
Ca(OH)2
碱
一、氯化钠
1、 NaCl 俗名：食盐
食盐
氯化钠晶体
晶体结构
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.
NaCl
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
NO1: 重要的调味品
NO2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）
NO3: 日常生活中用来腌制食品
NO4: 工业的原料:氯---碱工业
NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠
溶液选种
2、氯化钠的用途
日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
3、氯化钠的分布:
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解
盐的制法
将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。
“活动与探究” 粗盐提纯讨论：1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？
粗盐提纯
1.溶 解
①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用:
加快溶解速度
2.过 滤
②玻璃棒的作用:
引流
③注意：一贴、二低、三靠
操作要领：一贴二低三靠
3.蒸 发
②玻璃棒的作用:
防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅
蒸发-----玻璃棒起防液滴飞
溅 作用
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。
人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。
思考题： 如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？
思考题： 如何除去粗盐中的不可溶性杂质？
课题１ 生活中常见的盐
（２）
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
华表
人民大会堂中南海
酒店大厅大理石地面
纯碱
苏打
小苏打
大理石
石灰石
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，
治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带领技术人员和工人废寝忘食，攻下一道道技术难关，终于在1926年6月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在99％以上，定名为“红三角”牌。
同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红三角”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。 “红三角”纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得过”产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。
天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头，在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。
盖胃平片
吗丁啉
钙片
两种著名的制碱技术
(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)

(2)联合制碱法(侯氏制碱法)
总原理相同:
两种著名的制碱技术
原料来源和副产物不同
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
优点：
不足：
原理：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应：
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
⑴　③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。
⑵　操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为
________________________________________。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。
碳酸氢钠
NH4Cl
引流
不能
CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。
⑥
（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.与酸反应
实验现象:
产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
小结：
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
2、与碱反应
溶液产生白色沉淀
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
向盛有少量Na2CO3溶液的试管
滴入澄清的石灰水，观察现象。
3、与盐溶液反应
溶液产生白色沉淀
含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-
NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3
向盛有少量NaCl溶液的试管
滴入硝酸银溶液，观察现象。
溶液产生白色沉淀
含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—
向盛有少量BaCl2溶液的试管
滴入硫酸钠溶液，观察现象。
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
观察与思考（二）：
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？   
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3     

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD+ CB
1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？
答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。
讨论
２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？
答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。
讨论
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。
复分解反应发生的条件
反应物的要求 ：
金属氧化物+酸
盐+酸
碱+酸
盐（可溶 ）+碱（可溶 ）
盐（可溶 ）+盐（可溶 ）
生成物的要求 ：沉淀or气体or水
（三选一 ）
}
（有一种反应物可溶即可 ）
想一想：化学方程式是否正确？
KNO3+NaOH=NaNO3+KOH
1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4 + NaNO3——

Na2SO4 + BaCl2——

2HNO3 + K2CO3——

KNO3 + NaOH——
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
不能
下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
A
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。
鸡蛋趣味实验
自我反思
1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
学完本课题你的收获是：
了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-离子的检验方法。
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（　）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品
A
C
课堂训练
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ｄ
3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）
课堂训练
4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。
C
A、氯离子 B、硫酸根离子

C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
课堂训练
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；
（２）可用作调味剂的_____________________；
（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；
（４）可用于生产玻璃的是_________________；
（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
b
c
b
d
a
5、在下列物质：
课堂训练
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
探究思考题
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
Na2CO3+2HCl==
2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==
CaCO3↓+2NaOH
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
氢氧化钙
溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
课后作业
1、P75 ：1、3。
2、完成练习卷 3、阅读资料“石笋和钟乳石的形成”
4、归纳整理本课题的知识要点