食醋为什么会有酸味?
CH3COOH
这些水果为什么都有酸味?
果 酸
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中发现的酸和碱
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
实验10--1：
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰石、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
二、如何鉴别酸与碱的溶液
变蓝色
变红色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变红色
不变色
指示剂在不同溶液中的变色情况
无 色
无 色
变红色
变蓝色
变红色
紫 色
归 纳 与 分 析
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
探究活动：
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡；
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂一；
(3)试验指示剂在上述溶液中的颜色变化。
（每小组可以自制一种指示剂）
浅红色
变黄色
变红色
变蓝色
变红色
黄绿色
淡红色
变绿色
红色
紫色
紫色
红色
浅紫色
黄绿色
蓝色
植物花朵的酒精浸出液在
酸碱溶液中的变色情况
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
著名化学家罗伯特 · 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
大红花、紫罗兰
橙色
紫色
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
A
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )
A．NaCl B．NH3 C．H2SO4 D．NaOH
C
中性
变成氨水
后是碱类
硫酸是酸类
是碱类
课外探究
课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水、洗发水等物质的酸碱性。
[ 实验10-2]
无色液体
无色；黏稠、油状、液体
有白雾出现
无现象
有刺激性气味
无气味
二. 常见的酸
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
如何嗅药品的气味?
减小
减小
减小
减小
增大
不变
浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部
位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
六、如何稀释浓硫酸
0.5℃
173℃
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子扩散
粒子水合
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
11
1
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
课堂练习：
4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸
D
B
5．下列叙述正确的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
巩固练习：
6．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”)
⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
玫瑰
溶剂
石灰水
课堂练习：
7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
8．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
C
D
1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色
无色酚酞溶液不变色
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应比较慢，产生少量气泡
反应比较慢，产生少量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
我能写
你还知道方案三吗？
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
讨论:
课本P54
根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
三、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
白色块状固体
表面潮湿并逐
渐溶解
吸收水分，潮解
（可作为干燥剂）
试管外壁温度
较高
溶解时放热
氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用较多水冲洗再涂上硼酸
氢氧化钠 [NaOH]
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
变蓝
变蓝
变红
变红
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱具有的一些相似性质：
1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由
移动的离子
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列
三种装置进行实验：
CO2
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：