第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可
以看到什么现象？这说明
酚酞试液有什么性质？
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
花的颜色
设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。
2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
苹果汁、柠檬汁等有酸味
食醋也有酸味
它们当中都含有一类特殊的化合物
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
酸
试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，你能否施展魔力使之颜色发生变化？
开心小魔术
活动与探究1
变红色
变红色
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
不变色
不变色
稀硫酸
稀硫酸
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：
酸红碱蓝
活动与探究2
鉴别蒸馏水和食盐水是酸还是碱？
它们是中性液体
课外探究
收集一些花卉、水果，提取其汁液，作为酸碱指示剂，检验家中的白醋、肥皂水、果汁等物质的酸碱性
常见的酸
活动与探究3
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（3）并填写表格中相应内容
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
无色液体
无色黏稠油状液体
瓶口有白雾
无明显现象
有挥发性
无挥发性
有刺激性气味
无刺激性气味
质量减小
质量增加
有挥发性
有吸水性
？
浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
1、与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
三、常见的酸
结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。
金属 + 酸→盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2、金属与酸反应
问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
4、碱与酸的反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O
碱 + 酸→盐 + 水
中和反应（属于复分解反应）
问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
5、盐与酸反应
盐 + 酸→盐 + 酸
硝酸银和稀盐酸反应
补充实验
氯化钡和稀硫酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
思考：
1、如何检验含Cl-的化合物？

2、如何检验含SO42-的化合物？
3、如何区分盐酸和硫酸？
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3
方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2
用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液
纸张变黑
木棒变黑
变黑，破损
使纸张、木条、布、皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心。
浓硫酸的腐蚀性
智力比拼
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？稀硫酸沾到皮肤或衣服上是否也这样处理？为什么？
课堂练习
1、判断下列物质的类别：
硫酸铜 盐酸
氢氧化钠 氯化镁
碳酸 氢氧化钡
硫酸亚铁 氨水
氯化铵 碳酸氢钠
水 氧化铜
2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的电离的是( )
4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( )
A．H＋、Na＋、SO42－
B．H＋、Cl－、NO3－
C．OH－、K＋、Ba2＋
D．Ag＋、K＋、NO3－