第五单元课题3
利用化学方程式的简单计算
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌
握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学
方程式计算的书写格式，同时培养、
提高思维能力和解题能力。
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32
若(316)克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克
197
87
32
若( )克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( 64)克
632
394
174
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。
研究物质的化学变化涉及量的计算，如：磷与氧气的反应
在该反应中，反应物磷、氧气与生成物五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行相关的计算，由已知量求出未知量：
？
已知
未知
未知
？
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应（或生成物）的质量，可出求生成物反应物）。
说明
例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
(1)设未知数 …......….设
2 Mg + O 2 ==2Mg O
点燃
48 80
3克 X
(2)写出化学方程式….方
(3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 .....关
48
------ = ------
80
3克
X
(4) 列比例式,求解.…..比
X = --------
80×3克
48
= 5 克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
…….算
(5) 简明地写出答案...答
根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）
（2）格式要规范
（3）得数要准确（保留两位小数）
三个关键：
（1）准确书写化学方程式
（2）准确计算相对分子质量
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
31 142
15.5 X
X= 71
×
×
×
×
未配平
计算结果错误且无单位
×
P + O 2 P 2 O 5
点燃
解:设可生成X克五氧化二磷
相对分子质量计算错误
没有简明的写出答案
×
×
×
格式不正确
练习2(1) 加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y
2KClO3
======
MnO2
△
2KCl
+3O2
↑
245
96
12.25克
X
245
-------
96
=
12.25克
-------
X
X =
96×5.8克
--------------
245
= 2.3克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
………...……….方
……….……设
}
……...………….关
…………… 比
……………算
………………………..答
149
Y
245 12.25克
------- = ----------
149 Y
Y = ---------------
245
149×12.25克
= 7.45克
可生成氯化钾7.45克.
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
2KClO3
======
MnO2
2KCl
+3O2
245
96
△
↑
4.8克
X
245
X
4.8克
96
=
-------
-------
X = --------------
4.8克×245
96
= 12.25克
答:需要氯酸钾12.25克.
讨论
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设
(2)写出化学方程式 …...方
(3)写出有关物质的式量、已知量和
未知量 ..............关
(4)列比例式,求解 …...….….比
(5) 简明地写出答案 ….…...答
………………….….算
简化格式：
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
[解]
练习3.加热分解6克高锰酸钾,可得到多少克的氧气?
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体的质量 为4.04g问
(1)反应中制得了多少克氧气？
(2)原混合物中有多少克氯酸钾？
(3)加热后剩余固体中含有哪些物质各是多少克？
1.96g
5g
KCl:3.04g MnO2:1g
192g
4.有一种含有水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？
5.在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（ ）
Ａ、34 Ｂ、68 Ｃ、102　Ｄ、204
Ｃ
68％

1. 含杂质15%的石灰石200克，应含有碳酸钙的质量的计算过程是________。
2. 高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2
计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼出多少吨铁？

挑战题：
小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记