第五章 化学方程式
课题三 利用化学方程式的简单计算
复习提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比

2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若： 24克 ：（ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 10 克
16 40
6 8
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
(1)设未知数 ….... …….….设
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
点燃
48 80
3克 X
(2)写出化学方程式…...…..写
48
------ = ------
80
3克
X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = ------------
80×3克
48
X = 5 克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
.. …... ………………….解
(5) 简明地写出答案…..…...答
(3)列出相关数据 …...…..列
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？
6克
8克
6克 4克
∴反应后氧气有剩余
X
X=10克
解：设反应后生成氧化镁的质量为X
∴
答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
解题指导
一、已知反应物的质量求生成物的质量
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6.3g x

=

x=0.6 g。
例1：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质
量为x。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
------- = ---------
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误并改正)
解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X
31 15.5
142 X
X = --------------
142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克.
×
×
×
×
③相对分子（或原子）
质量之和计算错误
⑤计算结果错误且无单位
×
④未注明单位，
未带单位计算
②未配平
×
①设未知数不正确
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100
56
x
5.6t
=
x = 10t
答：需要碳酸钙10t。
MnO2
解：设需要氯酸钾的质量为X。
2KClO3
======
2KCl
+3O2
245
96
△
↑
4.8g
X
245
X
4.8g
96
=
-------
-------
X = --------------
4.8g×245
96
= 12.25g
答:需要氯酸钾12.25克.
练习二.制取4.8克氧气,至少需要氯酸钾多少克?
课堂练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少?
解：设需要氯气的质量是x，生成氯化氢气体的质量是y。
71 73

100g x y
1：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：

X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。
思路：
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
反应后
C：
H:
O:
2个
4个
6个
反应前
O：
6个
X中：
C:
H:
2个
4个
注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。
C2H4
2、若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。
2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
反应后
C：
H:
O:
2个
8个
8个
反应前
O：
6个
2X中：
C:
H:
O:
2个
8个
2个
∴X的化学式为CH4O（或CH3OH）
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
解：
根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
0.96克
245
96
149
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
X
Y
X=2.45克
Y=1.49克
∴反应后固体残余物中
剩余KClO3
3克-2.45克=0.55克
生成KCl 1.49克
有MnO2 1克
答：
足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
四.关于质量和体积间的换算
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。
四.关于质量和体积间的换算
练习
医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么同时可以得到多少千克氢气？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
讨论：
从中你受到的启示是什么？
H：1 O：16
若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？
（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）
涉及某些物质过量的化学方程式的计算：
某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。
（3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。
C:12 O:16
三
一
1.5
二
5
提高题：
1．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是               （    ）
A．氢气           B．红磷               C．硫          D．铁

2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成氢气的质量是             （    ）
A．相等          B．铁大于锌         C．铁小于锌       D．无法比较
练习
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。
A
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
m
m
x
y
思路：
B
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是            （  ）
A．K2MnO4和MnO2        B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2         D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
x = 15.8克
∴ 答案为A
A
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是     （   ）
  A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水  
B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水    
D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水
C
5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ ）
A.64 B.56 C.40 D.32
？
反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。
用质量守恒定律解题
解：设Z的相对分子质量为X
2×24 + 32 = 2×X
X = 40
C
2×X
35
6、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为      （   ）

A．20g      B．15g      C．12g       D．6g
7克
？
根据质量守恒定律
D
12
3(a+b)
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ）
X2 + XY3 === 3C
12克
24克
(C的化学式为XY）
3︰1
8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D的值为（ ）
A从15克到3克，A是？
B从10克增加到25克，B是？
A减少了多少？
B增加了多少？
C从9克减少到0克，C是？
C减少了多少？
D是反应物还是生物？
D最后质量有多少？
6克
根据质量守恒定律
A︰B︰C︰D = 12︰15︰9︰6 = 4︰5︰3︰2
50克
9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ）
25克
15克
30克
15克
若不增加10克C, A反应后有剩余，C全部反应掉
10克
根据质量守恒定律
10．下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（    ）
A．CH4         B．C2H2       C．CH3OH     D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
A、C
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则：
C元素质量为12
H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
= 8.8克×
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是             （    ）
 A．CH4   B．C3H6      C．C2H5OH     D．CH3OH
CO2中C元素的质量：
8.8克×
H2O中H元素的质量：
5.4克×
= 5.4克×
=0.6克
=2.4克
含碳化合物中质量比C︰H = 4︰1
3︰1
6︰1
4︰1
3︰1
思路：
C
12．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是                         （    ）
 A．2g 氢气和16g 氧气            B．4g 氢气和16g 氧气  
 C．2g 氢气和18g 氧气            D．无法确定
思路：
18克
X
假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X
X = 2克
混合气体中氧气质量为：
20克-2克=18克
假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y
Y
18克
Y= 16克
混合气体中氢气质量为：
20克-16克=4克
B、C
13．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为         （   ）
    A．1∶2        B．2∶1        C．1∶3         D．1∶1
反应前质量
（克）
反应后质量
（克）
物质
甲
乙
丙
丁
4
10
1
25
未测
21
10
9
思路：
根据质量的变化判断出反应物、生成物；
思路：
根据质量的变化判断出反应物、生成物；
乙：从10克到21克，增加11克
丙：从1克到10克，增加9克
丁：从25克到9克，减少16克
乙生成物
丙生成物
丁反应物
甲：
是反应物还是生成物？
11+9＞16克
∴甲是反应物
甲反应掉4克
xA + yD ==== mB + nC
x×n
y×2n
4克
16克
化学反应计算中的几种方法
1、利用化学式进行计算
2、利用化学方程式计算
3、利用质量守恒定律计算
物质中的某元素完全转化
到另一种物质中
已知任何一种物质的质量，
可求其他物质的质量
所有反应物和生成物中只
有一种未知