课题3：利用化学方程式的
简单计算
（1）、表示反应物生成物及反应的条件。
（2）、表示各反应物、生成物之间的 粒子个数之比。
（3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
复习提问：
1、化学方程式的含义你清楚吗？
复习提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
2Mg + O2 ====== 2 Mg O

2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
点燃
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
32
80
24
16
在化学反应中，反应物与生成物
之间的质量比成 关系。
总结规律:
正比例
因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。
【例 1】、 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
316
x
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
（1）设未知量（未知数不带单位）
（2）写出化学方程式并配平
（5）列出比例式
（7）简明地写出答案
【解题步骤】
【书写格式】
x
316
6g
32
=
x
=
0.6g
( 6 ) 解比利式
32
6g
（3）计算相关物质的质量比
（4）标出已知量、未知量
根据化学方程式的计算注意事项：
（1）设未知量时不要带单位
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）
（5）简明地写出答案
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X
31 15.5
------- = ---------
142 X
X = --------------
142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克
×
×
×
×
质量比计算错误
计算结果错误且无单位
×
想一想
未注明单位
未配平
未知数带了单位
练习2、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多
少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
(1)解:设:可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
2KClO3
======
MnO2
△
2KCl
+3O2
↑
245
96
12.25g
X
245
-------
96
=
12.25g
-------
X
X =
4.8 g
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可生成氯化钾7.45克
Y
245 12.25g
------ = ---------
149 Y
Y =
7.45g
.
149
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100
56
x
10t
=
解得x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
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练习3：在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
答：略。
X＝
13.6g
解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X
X
6.4g
68
32
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.
2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
例5、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
四.关于质量和体积间的换算
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。
V氢气=
m氢气
练习4．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
解：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
设生成氢气的质量为X
65
2
13g
X
X =
0.4g
=
≈4.4L
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
归纳小结：化学方程式计算的注意事项
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；
（2）格式要规范；
（3）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数）；
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式；
（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量.
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.
课堂练习
1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多
少克？（Cl—35.5 ）

设需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为Y
需要氯气的质量3550g，
生成氯化氢的质量3650g。
解：
答:
H2 + Cl2 2HCl
2
71
73
100g
X
Y
2
100g
71
X
=
X=3550g
2
100g
=
73
Y
Y=3650g
2.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取3.0g铜，需要氧化铜的质量是多少？
解：设需要氧化铜的质量为X。
H2O
64+16 64
X 3.0g
X=3.75g
答：需要氧化铜的质量为3.75g。
3.锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5）
2
ZnCl2 + H2↑
解：设可制得氢气和氯化锌的质量分别为x，y。
65
136
2
3.7g
X y
X=7.74g
Y=0.11g
答：可制得氢气和氯化锌的质量分别为7.74g和0.11g。
交流与表达：
学完本课后，你有什么收获与启示？
1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。

2、利用化学方程式的计算格式要规范化。

3、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于合理的利用资源。
谢谢大家！