课题3
利用化学方程式的简单计算
化学方程式的意义:
① 表示反应物、生成物
② 表示反应条件
③ 表示反应物和生成物间的质量比
④ 表示参加反应各粒子的相对数量
质的意义
量的意义
4 : 32 : 36
100Kg
？
X
利用化学方程式计算的依据是

反应物与生成物的 质量之比 ；
即各物质的 相对分子质量(和)之比。
[例1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
(1)设未知量
(2)写出化学方程式并配平
(3)标出相关物质的 相对分子质量和 已知量、未知量
(4)列出比例式、求解
(5)简明的写出答案
解：设可以得到氧气的质量为x
答：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数量……………… 设
(2)写出化学方程式并配平 …写
(3) 标出有关物质的
(4) 列比例式,求解 ……列
(5) 简明地写出答案 ……答
……标
上标相对分子质量
下标已知量和未知量
相对分子质量
已知量、未知量
【例题2】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和 二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？(相对分子质量 Ca 40)
相信你能行！

解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
100
56
X
5.6t
答：需要10吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.
?
你做对了吗

步骤要完整
格式要规范
得数要准确
准确书写化学方程式
准确计算相对分子质量
代入量均指纯净物的质量
【归纳总结】
化学方程式计算的三个要领和三个关键
三
个
要
领
三
个
关
键
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二、化学方程式计算的四种类型：
【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？
（2）样品中含有多少克碳酸钙？
知识点、依据化学方程式计算的简单问题
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl ===CaCl2+H2O+CO2
答：样品中含有5g碳酸钙。
100
x
44
=
x=5g
解析：（1）生成二氧化碳的质量为： 6g+19g-22.8g=2.2g
100
x
44
2.2g
2.2g
3.用过氧化氢制取氧气，已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？
2H2O2 2H2O+O2↑
2×34 32
x 0.16g×2
解：设需要过氧化氢的质量为x
x=0.68g
答：需要过氧化氢0.68g。
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ………写
(3)标出有关物质的量
(4) 列比例式,求解 ………列
(5) 简明地写出答案 …………答
……标
上标相对分子质量
下标已知质量和未知数
解：设需要氯气的质量为x.
H2 + Cl2 ＝ 2HCl
2
71
X
100g
2
71
100g
X
––
––
＝
X
＝
—
—
71×100g
2
＝
3550g
答：燃烧100g氢气需要氯气3550g
练习1：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？同时生成氯化氢气体的质量是多少?
解：设需要水的质量为X.
32
36
100kg
X
36
—
32
＝
X
—
100g
X
＝
—
—
—
—
36 100g
×
32
＝
112.5kg
答：需消耗水112.5kg。
练习2:某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
２Ｈ2O2 ==== 2H2O + O2↑
68 32
X 9.6ｇ
６８　 Ｘ
３２　 9.6ｇ
MnO2
=
Ｘ＝20.4ｇ
答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。
生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ
_____
练习3：实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，请你帮小红同学计算一下，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
练习4:锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
再见