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课题1
质量守恒定律
2
蜡烛燃烧前后，物质的种类发生了变化，物质的总质量改变吗？
3
当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？
思考?
4
总质量是否改变？
化学反应前后物质
提出问题
5
提出假设
（1）参加反应的各物质的质量之和 生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和 生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和 生成的各物质的质量之和。
让我们用实验来验证吧！
大于
等于
小于
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一、质量守恒定律：
1、探究化学反应中反应物和生成物的质量
关系：
【活动探究】
探究1、白磷燃烧
探究2、铁钉与硫酸铜溶液反应
注意观察：(1)反应物和生成物状态及变化现象；
(2)质量的变。
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试验一
白磷燃烧前后质量的测定
磷+氧气 五氧化二磷
玻璃管的作用是：
细沙的作用是：
引燃白磷
防止磷燃烧产生的高温使瓶底炸裂
气球的作用是：
防止白磷燃烧气体受热膨胀冲出瓶塞
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白磷燃烧前后质量总和的测定
9
实验一小结：

现象：
质量：
发出黄光，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小。天平的指针最后仍指向平衡
=
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铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
试验二
铁丝跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
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实验2小结：
铁(固)+硫酸铜 (液)→铜(固) +硫酸亚铁 (液)
现象：
铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色，天平的指针最后仍指向平衡
质量：
＝
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
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m1
铁钉表面出现红色物质，溶液
由蓝色变为浅绿色，天平平衡
m2
M1
M2
m1＝m2 反应前后总质量相等
M1＝M2 反应前后总质量相等
白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
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磷 + 氧气
铁 + 硫酸铜
点燃
反应物质总质量====生成物物质总质量
2、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒
定律。
五氧化二磷
铜 + 硫酸亚铁
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实验
有气泡冒出
质量减少
发出耀眼的白光
质量增加
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实验5－1：
实验5－2：
＞
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水
M1 M2
在开放容器中：
M1 M2
＜
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1.上面2个实验的结果与实验前的预测相
同吗？为什么会出这样的实验结果？如果
是在密闭的容器内进行呢？
2.如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
思考与讨论
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实验5－1小结：
实验5－2小结：
=
=
点燃
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1、各物质指:
2、“总和”意味着:
4、质量守恒定律仅适用于 变 化
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
解读
3、“参加”意味着:
质量守恒定律
所有的反应物和所有的生成物
把各种状态(气、液、固)的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑
反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内
化学
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讨论：为什么参加化学反应的各物质的质
量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和？

动动脑
20
H2O
H2
O2
电解水：
分 子
原 子
新 分 子
物 质
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元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
物质的总质量呢？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
动动脑
不变
改变
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质量守恒定律中的变和不变：
六不变
元素种类不变；
元素质量不变；
物质总质量不变；
原子种类不变；
原子质量不变；
原子数目不变；
两改变
物质的种类改变；
分子的种类改变；
宏观
微观
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3、质量守恒定律的微观解释：
化学反应的实质：就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
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成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石
的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、
碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元
素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
（1）、解释现象
4、应用
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镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？
镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。
注：验证质量守恒定律时有气体参加或生成的要在密闭的容器中进行.
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B
2、确定物质的化学式
在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　
　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4
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3、确定物质的质量
在 A + B —— C + D 的反应中，5克A和4克B完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。
m D =5克 + 4克 –3 克 =6克
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4、推断物质的组成
2、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？
A、C H B、 C
C、C H O D、H O
C、H
O
H、O
C、O
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2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和。是因为 （ ）
　　 A．反应后物质的种类没有变化
　　 B．反应后分子的种类没有变化
　　 C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
　　 D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
课堂练习：
1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是
（ ）
A、原子种类 B、分子个数
C、原子个数 D、原子质量
C
D
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3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃
烧后，生成物的质量 ( )
A一定等于铁丝的质量 B一定小于铁丝的质量
C一定大于铁丝的质量 D无法确定质量大小
C
4、A + B = C + D, 已知12gA和18gB恰好完全反应
生成28gC，则生成的D的质量是 （ ）
A、30g B、58g
C、2g D、无法确定
C
5、 根据质量守恒定律，在4A + 5B2＝2X的反应中，
X的化学式为 （  ） A．A2B5 B．AB2 C．A3B2 D．A4B5
A
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二.化学方程式
(用化学式来表示反应的式子)
粒子个数比
化学反应中各物质的质量比
反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃
表示反应物.生成物及反应条件
32 ：16×2 ：32＋16×2
32 ： 32 ： 64
1 ： 1 ： 1
32
S + O2 == SO2
点燃
（2）化学方程式的读法
1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
和
条件
生成物
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32 ： 32 ： 64
S + O2 == SO2
点燃
2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成64份质量的二氧化硫。
34
1 ： 1 ： 1
3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
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质量守恒定律
内容：
原因：
应用：
参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质
量总和。
原子种类没有改变；原子数没有增减；原子质量没有变化。
进行有关的计算；推测一些物质的组成；解释一些实验事实。
小结：
质量守恒定律
化学方程式
概念：
意义：
用化学式表示化学反应的式子。
（质）
（量）
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学完本课题你应该知道
1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量
总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
2.化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）
的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没
有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
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确定物质的质量
例：在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和
8gB 恰好完全反应，生成9gD。若反
应生成15gC，则参加反应的A的质量
为( )
A．18g B．24g
C．12g D．16g
A
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赛一赛　看谁最厉害!
1．在化学反应A + B ＝ C + D中，7gA和9gB
恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质
量的3倍，则生成D的质量是 。
4
2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量
关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则
生成AB2的质量是( )
A.10g B.13g
C.16g D.18g
A
g
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３．把A.B.C.D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:
回答下列问题:
(1)反应后Ｄ的质量是＿＿＿g
(2)Ｃ物质可能是＿＿＿＿＿（填写反应物
　生成物　催化剂）
（３）容器中发生反应的反应类型是＿＿＿＿＿＿
（填写基本反应类型）
10.6
催化剂
分解反应
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4.把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：

（1）这三次实验,从数据看,哪几次符合质量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
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5.已知4.6克酒精完全燃烧需要9.6氧气,反应后生成8.8 CO2和5.4 H2O，判断酒精中一定含有_______元素.
6. 1.6克有机物燃烧生成4.4 CO2和3.6 H2O，则有机物的组成元素及元素质量比？
7.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只生成新物质D30克，若增加A10克，反应后只余C。根据上述条件推断下列结论中正确的是 A、第一次反应结束，B剩余9克
B、第二次反应停止，C剩余5克
C、反应中 A和C的质量比为5∶3
D、反应中B和C的质量比为3∶2
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谢谢大家！