第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律

课题1 质量守恒定律
第一课时 质量守恒定律
第二课时 化学方程式
第 一 课 时 活 动 与 探 究

问：煤燃烧只剩下灰烬；天然气（液化石油气）燃烧连灰烬都没有留下；是不是反应后质量都变小呢？
活动与探究
1.提出问题 化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？
2.猜想与假设
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
[依据：生活经验铁生锈]
[依据：化学反应是原子的重新组合]
[依据：生活经验液化石油气的燃烧]

3.制定计划 进行实验
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
步骤：①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。
磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
接第5张
P O2 P2O5
活 动 与 探 究

方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
步骤：1、先把天平调节平衡；
2、取一小烧杯放在天平左盘, 在100mL烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净。
3、反应前称量:
把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。(砝码不动)
5、反应后的称量:
称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
接第5张
Fe CuSO4 Cu FeSO4
活 动 与 探 究

4.收集证据 交流共享
剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先膨胀后缩小）
铁钉表面产生红色物质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）
参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
天平保持平衡
参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
天平保持平衡
106
106
104
104
分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
回到第4张
活 动 与 探 究

5.得出结论
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：1、适用范围：所有的化学变化。
2、守恒的物理量是质量。
练习：1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？
9克
8克
9克
活 动 与 探 究

6.反思评价
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
[实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定
步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。
现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。
分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
活 动 与 探 究

[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定
步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。
分析： 1、没有称到氧气的质量。
2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
活 动 与 探 究

7.表达与交流
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。

2、如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
活 动 与 探 究

在碳与氧气的反应中，每一个碳原子和一个氧分子（由两个氧原子构成）反应，生成一个二氧化碳分子，而一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，即该反应必定符合质量守恒定律。
3、以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中，反应前后 原子的种类没有改变， 数目没有增减， 原子的质量也没有改变。
活 动 与 探 究
质 量 守 恒 定 律 的 小 结

小结：
在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变
学 生 练 习

1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
D
2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。
3、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为 。
CO2
作业：P96 2、3、4

第 二 课 时 化 学 方 程 式
订正作业（教师讲解）
1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 [ ]
A．Cu、O、H B．Cu、O C．O、H D．Cu、H
A
B
化 学 方 程 式

思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
1、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。

化 学 方 程 式
文字表达式：
化学方程式：

化 学 方 程 式
2、化学方程式表示的意义：
意 义
表示反应物.生成物及反应条件
反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃
质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）
12 ：16×2 ：12＋16×2
12 ： 32 ： 44
粒子个数比
1 ： 1 ： 1

化 学 方 程 式
3、化学方程式的读法：
（1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
（2） 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
（3） 1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
课本P94讨论

化 学 方 程 式
学完本课题你应该知道
1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
3、化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应； 反应生成了哪些物质（生成物）； 参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒，等等。
作业： 把前面学过的化学反应用文字表达式写出来。