质量守恒定律
思考?
磷+氧气→五氧化二磷
点燃
？
M1
反应物
M2
生成物
点燃
P + O2——P2O5
方案一、白磷燃烧
白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热
实验现象 ：
反应前总质量（g）： M1
反应后总质量（g）： M2
实验结果 ： M1=M2
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
实验现象 ：
方案二、铁钉和硫酸铜的反应
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4
m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+ m（FeSO4）
实验结果： M反应物 = M生成物
为什么方案一要设计成密闭体系，而方案二可以不用呢
？
方案二无气体生成也无气体参加反应，无损耗，只需开放体系。
讨论：
质量守恒定律
参加反应的
各物质的质
量总 和
生成的各物质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1． 质量守恒定律适用于所有化学反应。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三种状态。
4. “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
1.根据质量守恒定律，100g水和100g酒精混合质量为200g.这种说法对不对?
2.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）
(A)18克 (B)7克　(C)8克 (D)6克
课堂练习
5. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。
4. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
×
×
3. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？
9g
必须是化学变化
质量守恒，但其他量如体积不一定守恒
在敞口容器中：
实验现象：产生大量的气泡。
盐酸(液)+碳酸钠(固)→氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气)
实验三 盐酸与碳酸钠粉末反应
HC l + Na2CO3 ---- NaCl + H2O+ CO2 ↑
实验结果： M1 ＞ M2
？
Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑
根据质量守恒定律：

m(Na2CO3 ) +m(HCl) =m(NaCl)+m(H2O)+m(CO2)
m(Na2CO3) + m(HCl)﹥m(NaCl)+m(H2O)
所以
仔细思考哟！
实验现象 ：
发出耀眼的白光，生成白色粉末。
实验四 镁条燃烧实验
根据质量守恒定律：
m(Mg)+m(O2)=m(MgO)
所以
m(Mg) ﹤m(MgO)
实验在什么装置中进行才能保证反应前后称量的质量相等呢？
实验三 小结：
Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2↑

M1 M2
在密闭容器中
实验四 小结：
=
=
在密闭容器中
M1 M2
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
想一想：
质量为什么守恒？
③从化学反应本质出发,用分子、原子观点解释水电解生成氢气和氧气的过程。
探究
思考
质量守恒的原因分析：
2 反应前后原子的数目没有增减；
3 反应前后原子的质量没有改变。
1 反应前后原子的种类没有改变；
原子数目
原子质量
原子种类
元素质量
元素种类
物质的种类
分子的种类
可能
改变
分子数目
物质的总质量
2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生成氧气的质量为　　　g
质量守恒定律的简单应用
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
3

0.48
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
C、H
O
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　
　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4
B
5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和 B的质量比是（　）
　A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1
A
谢谢！