第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1.提出问题
化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
科学探究
（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
让我们用实验和智慧来求证吧！
2.猜想与假设
方案一 白磷燃烧前后的质量测定
在密闭容器中点燃白磷
注意1.白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验
2.白磷的着火点低，易自燃，应保存在水中。
3.白磷有毒性
M1 = M2
产生的现象为：
得出结论：
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
化学反应前后各物质的质量和相等
产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡
方案一：解释与结论
点燃
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
资料：1、铁钉表面有一层氧化薄膜
2、硫酸铜溶液在空气一般不会变质；但是它有毒性,使用的时候不要用手接触到该溶液
方案二：解释与结论
方案二：解释与结论
产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
得出结论：化学反应前后物质的质量和相等
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加反应的
各物质的质
量总 和
生成的各物质的质量总和
4.实验探究 收集证据
点燃
收集证据
实验方案
实验5－1： 实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
实验5－1：
实验5－2：
＞
在开放容器中：
原因：1.生成的二氧化碳气体散逸到空气中
2.有空气中的氧气参加反应，使总质量增加的缘故。
<
思考题：为什么在有的实验中反应后固体的质量比反应前轻？
原因：1.坩埚钳上残留一部分氧化镁；
2.有一部分氧化镁随白烟扩散到空气中。
实验5－1小结：
实验5－2小结：
=
=
点燃
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点:
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
例题：下列 变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）
10g水变成10g冰
物质升华时要吸收热量
9g水完全电解成1g氢气和8g氧气
5g糖放入25g水总得到30g糖水
C
讨论：为什么参加化学反应的各物质的质
量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和？

动动脑
?
磷分子、氧分子模型
分子的破裂、原子的重新组合
P4O10分子(2P2O5)
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有变化
（2）在化学反应中，分子的数目和某种元素的原子核外电子数目可能发生变化。
质量守恒定律的实质:
练习：1、在化学变化的前后，可能会改变的是（ ）
①分子的总数目②原子的总数目③原子核中质子的总数目
④某种元素的原子核外电子数目
A ②③ B ③① C ②④ D ①④
2. 在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
D
①③④⑥
质量守恒定律的应用：
1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________ 克
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
（12-W）
8
(4).加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为b克和c克，则氧气的质量为
(5).加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为_____。
a - b - c克
(3).若a克磷恰好与b克氧气完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为 克
a+b
0.48克
(6).a g硫酸铜与一定量的氢氧化钠恰好完全反应，生成b g氢氧化铜和c g硫酸钠，则参加反应的氢氧化钠的质量为
g.
b + c - a
(7).在化学反应A+B＝C+D中，已知5 g A与10 g B恰好反应生成了13 g C，则生成D物质的质量为 g。
2
(8).在化学反应A+B=C中，1.5g的A于足量的B充分反应后生成9.5gC，则参加反应的B的质量 g
(9). 在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B反应 生成8克C，则参加反应的B的质量是_____g
（10）12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是___ __g。
（11）15g木炭与32g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。
8
3
44
44
（12）将15gA、10gB和9gC三种固体混合加热充分反应，反应停止后，A剩余3g，B增至25g，C质量不剩，并有新气体D生成。问生成的D的质量为 g 。
(13).将A物质10 g、B物质20 g 混合加热至高温，反应后剩余A物质4g，剩余B物质2g，同时生成C物质22g，D物质若干g。则D物质的质量为 g；反应中各种物质之间的质量比：A：B：C：D = ____________
2
3 : 9 : 11 : 1
6
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素：

可能有的元素：
C，H
O
应用一：推断反应物或生成物的组成元素
1) 物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则组成物质A的元素是（ ）
2) 某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素； 3) 某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，则可燃物一定含有( )元素，可能含有( )元素；
4)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物一定含有( )元素，可能含有（ ）元素；
由氮、氢、氧、碳四种元素组成
碳、氢
氧
碳、硫
氧
硫、氢
氧
1.CaCO3+2R=CaCl2+H2O+CO2↑，则R 的化学式为( )
2.2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 6H2O + 2X，
则X的化学式为( )
HCl
SO2
应用二：求化学式
3.SO2 + I2 +2X = H2SO4 + 2HI，则X的化学式为( )
4.根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（ ）
H2O
XY3
6.4Fe+3O2＝2R，则R的化学式为 ;
Fe2O3
7.2R+O2＝2SO3，则R的化学式为 ;
SO2
8.3CO + Fe2O3 2Fe + 3R，则R的化学式为 ;
CO2
5.SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，则R的化学式为 ;
H2O
2.aC2H6+7O2＝4CO2+6H2O，则a的值为( )
3.2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，则a的值为（ ）
1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，则a的值为（ ）
应用三:求化学式前面的计量数
2
2
6
4.在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（ ）
A、2m=a B、3a=n
C、3m=2n D、2b=m+n
化学变化前后的原子的个数不变
BC
5.某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。已知：每个该化合物分子和3个氧分子，生成2个二氧化碳分子和3个水分子，则这种化合物中应包含哪些元素？化合物分子中的各原子的个数比？
CxHyOz+3O2=2CO2+3H2O
6.将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，问：这种化合物含有哪几种元素？4.6g该化合物中各元素的质量分别是？
化学反映的前后元素的质量不变。
反应后质量减少
反应后质量增加
生成的气体扩散到空气中去了
空气中的成分参与了反应
镁在空气中燃烧
3、解释反应前后物质的质量变化
（3）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量为什么比细铁丝的质量大？
（4）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？
(5)、某公司宣称只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得酒精(C2H6O)，该项目成本低收益高，诚招加盟，如果你是老板你会投资吗？
“法轮功”邪教组织头目李洪志说，他发功能使铝发生化学变化，变成铜和金，“使铝分子变成铜分子和金分子”。请根据你所学的化学知识，指出这种说法违反科学之处。
化学变化前后原子种类（元素种类）不变
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？
二.化学方程式
(用化学式来表示反应的式子)
粒子个数比
质量比
反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃
表示反应物.生成物及反应条件
32 ：16×2 ：32＋16×2
32 ： 32 ： 64
1 ： 1 ： 1
化学方程式的读法：
1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
和
条件
生成
32 ： 32 ： 64
2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
1 ： 1 ： 1
3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
化学方程式的意义。
MnO2作催化剂
2:2:1
68:36:32
氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水
每一个氧化铜分子与一个氢分子反应生成一个铜原子和一个水分子
每80份质量的氧化铜与2份质量的氢气完全反应生成64份质量的铜和18份质量的水
练习：写出磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出
各物质的质量比，说出化学方程式表示的意义。
①磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
②每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷
③每四个磷原子与五个氧分子反应生成二个五氧化二磷分子
复习：请用符号完成下列化学变化
1、磷、硫、碳、铁、氢气等物质在氧气
中燃烧；
2、实验室制取氧气的三个化学反应；
3、工业上电解水的反应。
P+O2 点燃 P2O5 S+O2 点燃 SO2
C+O2 点燃 CO2 Fe+O2 点燃 Fe3O4
Mg+O2 点燃 MgO H2+O2 点燃 H2O
H2O2——H2O+O2↑
MnO2
KClO3——KCl+O2↑
△
KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
H2O —— H2↑ + O2↑
通电
氧气
制法
性质
实验室
工业
练习题：已知48g镁于32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ）
5g镁和5g氧气生成10g氧化镁
6g镁和4g氧气生成10g氧化镁
3g镁和7g氧气生成10g氧化镁
4g镁和6g氧气生成10g氧化镁
化学反应是按照一定质量比进行的。
B